初中化学(人教版)第十单元酸和碱寒假讲义分析

命”4233232324424222命”423323232442422222323224元酸和碱课1.

常

H+OH

离子全部H合由电离出阴离子具电

名SOCOSO命“HCl名氯SCHCOOH刺气味

电HCl++ClHSO=2H+

+SO2-三氯

HClSO

H+Cl

HCl

SO+HO=HSOSO+O=2HSO雨原理态味/

粘稠稀222442233223242432222244223322324243222244232222244银能酸3特点

浓酸有挥发性

①浓硫具吸性物质）②浓具有强腐蚀性（性质）③浓溶于水放出大量热用

重化产，用于金表除、制药人体胃中含有盐酸，以帮助消化

重要化工原料，于生产化肥、农、火药染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈在验室中常用硫酸作干燥敞口置的变化注意项

质减小溶质质量（挥）质变，溶质质量分数减小（吸水性）①工生产的盐偏，是因为含有①浓的浓硫酸沿器壁慢注入并3+，用馏提。不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热②打开浓盐酸的会有白，②如果倒浓里于水的浮是因发氯化气体溶于，在酸上，酸溶时放的易，挥发时溶解的氯化氢与蒸气形成了盐水暴沸，使硫酸滴向四周飞溅，致危险。酸的小滴

浓硫能将张木材皮肤中的元按水组比去这作常脱用盐酸、硝酸、醋具有挥发性；碳不稳定，容易分解成二氧化和水。硝、酸见光易分，以们要在色剂瓶中浓硫的稀操四、的化性酸有相同的化学质是因为酸在水都能电离出+

，有不同的化性质是为电离出酸离子不。

酸溶液能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊溶液变红。酸泼金属盐氢（置换反应

这里不包括浓硫和硝酸示：+H↑和SO=FeSO+H↑【象铁面有气泡生溶由无逐变浅绿色2+盐液呈浅绿色3.

酸金属氧化盐水（分解反应）

金属氧物可以是活泼属的氧化物和不活金属的氧化物因为生成物水，符合复分解反应的发条，以应定生示：+6HCl=2FeCl+3HO和FeO+3HSO(SO)+3HO【现象】铁锈渐溶解失溶液由色渐变成色3+

的溶呈色c)

示：+H和CuO+HSO+HO【现象】黑色粉逐渐溶解消失；液由无色逐渐变成蓝2+

的盐溶液呈蓝色

酸碱盐水复分解反应、中和反应酸盐新新盐复解反应/

反应发生的条：新是酸②果新不碳，盐须沉淀碳酸都与反：+HO+CO除酸以的钡盐都与酸应BaCl+HSO=BaSO↓+（注HCl是稀盐酸不写）硝酸+HCl=HNO+AgCl3222232223324223233222232222322223222332422323322223222222323242223五、碱的定义和分碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部-合物。·O（水碱

金属氢氧化

四大强碱：（氧化（氢化（氢氧化钙Ba(OH)（氢氧化钡氧某弱

色沉（氢氧镁（氢氧化铝（氢氧化Mn(OH)（氧化）……有沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)（氧化铜褐色沉淀Fe(OH)（氧）

四大强都可以溶于水但弱碱不能溶于水氨水是氨气溶水形成的液。在初中学范围内，只氢氧化铜是蓝色沉，氢氧化铁是褐色沉淀。

氨水的离NH·HO=NH+

+OH

，所氨水也是。

钾、钠钙的氧化物能水反应生成相应的。如：CaO+HO=Ca(OH)

2六、常碱氢氧钠（碱火碱、苛性）

氢氧化钙（消灰、熟灰化学式

NaOH

2工业法状腐蚀性

NaCO白色块固强腐性

CaCO

CaO+CO，CaO+HO=Ca(OH)白色末状固强腐性

2点

极溶水溶于水时出量热。氢氧化钠固体吸水而解

微溶水，于时放热不明。用

用于肥皂、石油、造纸、纺织行漂白建筑、改性土流、波尔业（玻璃面，用途与纯类似多液氢化能油脂反应所可除油在验室中可以明二氧化碳污

酸、碱包括其液都要封澄的灰就是氢氧钙水液。氢化钠必须密有两个原因①性②与中二氧化碳反应=NaCO+H。七碱的化学性质碱有相的化学性质是为不同的碱溶液中含有相同的。

碱溶液（四大强的溶液、氨水）使指示变色：使色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红。由于碱不于，所以弱碱能使示变色碱非金属化→盐水复分解应

反应发生的条：①四大碱；②金属氧物二氧碳二氧化硫、氧化。根据条我们可以写出二个化学方程式，必须掌握的四化学方程式：2NaOH+CO=NaCO+HO（氢化溶液收氧碳2NaOH+SOSO+HO2NaOH+SOSO+HOCa(OH)=CaCO+O（检验氧化碳；石灰墙“出汗”3.

碱酸盐水复反中反应）/42423342222442233244224343注：：42碱条解如42423342222442233244224343注：：42碱条解如Cu(OH)在件成金加下22232223232323233233222322223232332334.

在碱通中弱只该质。碱盐新新盐复解反应）

反应发生条：反应物能溶于水包括氢化钙，包括其微溶于水的物②新碱是氨；③若新碱是氨水新和新盐中至少一个沉。铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是淀：蓝色淀–2NaOH+CuSOSO褐色淀–=3NaCl+Fe(OH)白色淀–=NaSO+Mg(OH)新盐是淀：a(OH)+NaSOa(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH白沉：+Cu(OH)白沉：=3BaSO2Fe(OH)波尔多液（）+CuSO弱的分。

CuO+HO。但需要注意的是强碱没有该性质该性质不属于碱的通。八氢氧化钠和氢氧化钙变质1.

氢氧化钠变质氢化变是因为与气的氧化反生碳酸钠。明方：

取样，加过量的盐酸，如果有气产生，明氢氧化已经变质：NaOH+HCl=NaCl+HO和CO+2HCl=2NaCl+HO+CO取样，氢氧化钙溶液如果有白色沉淀产，说明氢氧化已经变质：NaCO取，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说已变质：NaCO=2NaCl+CaCO或NaCO)+CaCO

氢氧化钙变质氢化变是因为与气的氧化反生碳酸钙。证明方法：取样加入过量的稀盐，如果有气泡产生，明氢氧钙已经质：Ca(OH)+2HOCaCO+H氢化固和氢氧化固变时，体量会增加。九、氢氧化和氧化钙部分质1.

氢氧化钠部分质的证明方法：①取样，量水，使固体完全溶解过量的化（或硝）溶，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：NaCO=2NaCl+CaCO或NaCO)+CaCO/3222部：42323222部：42322424432化钙22.

②向滤液滴加酚溶，如果液红，说氢化钠存，氧化钠部分变。氢氧化固体部分变质证明方法：取样加适水固体完全溶，加过的稀盐酸，果有泡生，明碳钙存：CaCO+H另少固，加氯化铵（硫铵）磨，如果闻刺性氨，明氢氧化存在氢氧化钙质+2NH+2NHO或+(NHSO+2NHO十干剂

使用干燥剂的目是除去气体中混的水蒸。我们学过的干燥有氢氧化钠、浓酸、氧化钙、氯化钙。氢氧浓硫具有吸水性；而氧化应O=Ca(OH)

2

氢氧钠氢化等性干燥剂能燥化氢二化、二氧化等性体。浓酸浓硫酸等酸性干剂不能干燥氨气碱性气。三、复分解反应

定义：种化合物互相换成分，生成另外种化合物的反叫复分解反。特点：交换成分，价态不变。反应发生的条件生成难电离的物（水、气体或沉淀。置换反和复分解反应有先后顺序，可同发生。一指例柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（）A、显性B、碱C、显性D、无法确例酸溶液能使紫色石蕊试变红，是因为酸溶液含有（）A氢离子子离子子考点常见的酸例在实验常用浓酸气体的燥剂是用硫酸（）A.性B.吸性C.性D.性例盐酸是一种的用酸，盐酸的中，是（）A盐是氯化气的水溶液B浓盐酸是色有刺激性气味的液体C.的液含少量盐酸，以化中生成例的成分___________为去的，学生的入过量的盐酸中，到解液______________是化方示_____________________；不一，到溶液有________________________的，是为部分溶解（用化学方示。/

6.AC7.A.BCD

8.A.H

B.CO

C.SO

D.NH

A.H

SO

B.NO

C.CO

CO

D.H

NCO

绿玫瑰万寿菊雏菊

黄

绿黄黄则正确A.过为了其素25℃遇PH等玫万寿菊作指可雏来区和2学同学对同学了___________ZnH2同学了会ZnHNO3AAB1会2指同学了171ZnCuH22NH

3

N

2

NONO

2

2BA2ANH__________________________3AN___________________________2ANONONO______________________趣组实室“氢钙否以度”开探究活动请你参提问题氢钙否？假设们样存验实验

实验

实验

样

_______________

______________________________4实验实验样出实验_________________________________________________________________氢钙A.B.D.2.A.AgNO

B.SO

C.HNO

D.PO3.氢ABCCuOD1722222222224.石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行下实验：实验步骤①固体磨成粉状，加水搅②取上层清液滴加酚试③取不物，滴加稀盐酸由此得的结论正确的（）

实验现象固体有全溶液呈色气泡生Ａ.一含Ca(OH)2，能CaCO3Ｂ一定含有CaCO3和Ca(OH)2Ｃ.一没CaCO3和Ca(OH)2Ｄ定CaCO3，能Ca(OH)25.小李在学习酸指示剂与常见酸、碱溶液作用，归纳成如右图所的关系．图中、C、两相的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A紫色

B．蓝色

．红色

．色下物质与盐酸混合，不能产生氢气的是）A、AlB、C、D、浓硫酸的下列性质，属于的化学性质的是（）A可干剂C、有强的腐性

B、打开装浓酸的瓶盖，瓶口不产生白雾、无粘油体8.盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯氢气体于水生盐．当打开浓盐酸的瓶盖有白雾出．白的成分是（）A．水气

B．氯化氢气体

．盐酸小液

氢气9.在别列常见物的中（为验作），为的（）A．与CO）C．水和水（加水

B．稀盐酸稀硫酸（加）．N与O（的）10.有关浓硫酸的，是（）．硫酸具有水性，在实验中常用作干燥剂．硫酸具有强腐蚀性，它能、、水化．硫酸溶于水时的，作剂．如不将硫上用水，3%5%的氢液11.列气体中不用浓硫酸干燥的是）A．

B．NH

3

．

．HCl12.下物质溶于水时不出的的是）A、硫

B、氢化

、化

、氢化13.列物质不能作燥剂的是)A、硫

B、氢化

、石灰

、化14.开有列物质的试剂瓶，在瓶口上能白雾的一是）A、盐酸盐C、液和浓盐

B和石灰水、液和氢化的浓溶15.下物质能紫石试液蓝的是（）A、化

B、氢化

、化

、化/16.A

B

C

17.ABA.B.C.D.18.A

B

C

19.ABCD20.ASOBHClCDCO21.A挥来氯形BNaCO二空形HCl形22.叙述性A.电来阳子全部H

B.可与C.具易挥性D.可活制23.关错A.与性B.紫蓝C.与电离来阴离子全部根离子24.各名称或俗名学表同A.消CaOB．锈Fe(OH)C．NaOHD.消

25检验否性该进行实验正确A.嘴尝片D.紫26.共点A.元素子D吸或挥27HClONa元素任意符要学式①非金____________②金_________________________________________④________________⑤______________28.写各名称学式①OH)_______②NaOH__________③______＿④＿_______⑤＿_____⑥镁____29.稀时_______缓注______内断拌顺千颠可来它具___________性/232经讨论因CO可能232经讨论因CO可能步们可30._________________________________________31.1_______(2)__________(3)____________(4)______________(5)_________(6)___________32.CCaCO

2①②③④⑤CONaOH2NaOH21CONaOH2这因产A温差差差差2二从得启也计置进行A________________________________________________________________________________________________你认以设能达________________。3们析认产原因NaOH耗CO你另原_______________________________________2进NaOH已他们设计案取述后滴加___________________________________________________；二滴____________________________________________________他不NaOH。34.8已知入形。Cl2+HO=HCl+HClO次、2HCl+O↑。元_____________。将阳光照射段时间个体该________________________________________。/173）新制水放一小块红布，段时后察红布条褪。对现象行究只提出假、方，需要说出方实施具结果。假一：生成的布色方一：往新制备的溶液放一小块红条一时间观布颜色变化。假设：___________________________________________________________________。方案：___________________________________________________________________。假设：___________________________________________________________________。方案：___________________________________________________________________。39.[实发现氢氧化溶液中人无色酞试液溶液呈红色[提出题在溶液中存在O、Na+、OH一子，是子使酚？[假设想猜想一使酚酞变红可是溶中的水分子猜想二：使酚变红的能__________________________________.猜想三：使酚变红的能__________________________________.[设计验①取蒸水，滴入滴酞。实验象：液无色，说明想_____________不正。②取NaCl溶，几酞实验象：液无色，说明想_____________不正。实验论溶液中滴人无色酞试液呈红色，说明使酚酞试液变色的粒子是______________．拨酸的溶液一定显性，但是显酸性溶液不一定是酸的溶。酸溶与示反应指剂色，不酸碱变色氢化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，但是氢氧化钠溶液没有吸水性，不能做干燥剂。课题

和检测1.小在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色体在一张白纸上写下“化学”两字，然后再喷上一无色液体白纸上立即显出色的“化学”两字再喷上无色液体时，红色的“化”两又消失了，小红先用的无液体，B，可能是（）A.酚、稀SO、NaCl溶液NaOH溶液、酚试液C.蕊液NaOH溶、稀盐D.NaOH溶、试，稀盐酸22222.PH3.54.52.93.36.36.67.68.0A.B.C.D.3.4.

课外动组自制来定雨该雨【知识回顾1.：够酚酞；够无酚2.、等都以离子根离子1.反：与生反：反只与】(2)与反+→+

HClNaClHO2HClCa(OH)【探究验】反吗？

CaCl+2HO向有铜管滴加稀分别盛铁滴加稀学生认真观察、录象交流讨论、得论完成格：药品

象

结铜逐渐与稀无

Cu(OH)SOSO铁与稀

褐逐渐解由无黄

Fe(OH)+3HO与稀

无明象？【提问题】1、与稀混合没明显象否明们没有发生学反2、证它实发生了学反？【方向盛有NaOH烧加至3滴酞然逐加稀刚【究验】步实验骤/17

实验象

实验论盛烧入试剂观察颜入量

色色色加颜色_________

色色NaOH

量

入1-2

_____色______色2中和反的实质：__H+OH

=（从观分）由金离和根子成化合我成盐。中和反应定义：酸与生成盐和水反应叫做中和反。属基本类型复分解应”中和反应的特点：量变化放热②酸性的变：酸碱恰好完全应时，溶液呈性。

H

+OH

=HO1.1)呈入量熟灰）呈量入碳来2.处理工厂废）熟石灰硫厂污含硫等HSO+Ca(OH)=CaSO+HO2）工厂废呈则废硫等2NaOH+HSONaSO+2H/17于有药治过应方于有药治过应方：32药3322涂上虫分酸些性如32用医含的以酸反学为+Al(OH)=AlCl+HCl=NaCl+↑HO（）用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋肤蚊（蚁上碱（.HO、肥皂）。—PH溶液酸性是指溶显性性碱，以利用酸指剂略定液酸碱性，无表示液酸碱性的强弱程度。为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度一种法，用表示。PH的围常在；PH=7,中性溶液；,溶呈酸性越小酸越；PH>7,溶呈碱性溶越大碱性强。PH的测定方法：用试。方在板璃放小PH试，将被测液滴到试上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的。【PH试纸润湿后，测不的，是的酸PH试湿，导致结果偏大；测碱性液PH试纸润导结偏。义科实有多应在一定PH溶中。一在或于中。测水的（溶有氧化，常水的为酸的小于了解的程。测定或出的液的，可了解的。考点一、中反应实质其1.应是中反应（）+2HCl=CaClO+CO↑SO=(SO+3HOC.HSO+2NaOHNaSO+2HOD.CO+Ca(OH)=CaCOHO是盐酸氢氧化溶中，有之间反应的示意。法的（）盐酸溶液中含氢、分氢氧化溶液中含有氢氧、水分种液，氢与氢结了水分种溶液，与结了化分考、反的应用3.出的液中含量的酸测出液酸的质为种液要用质量分为氢氧化溶多t把中?/17例1）在酸土壤中常加入熟石灰改良（若该土壤为硫酸型写出反应的化学方程式_______________________________。（2患胃酸（内含盐酸）过多的病人可以服用“胃舒平”内含氢氧化来治疗。写反应的化学方程。考点三、碱示的用—PH值例下必通指剂才判反是发的（）A.锌粒和稀硫酸酸和稀盐酸酸6.酸碱用成盐水的应叫中和反应。用盐酸和氢氧钠溶液进行中和反的验时，反应过程液的的变曲线图示：（1得到此变化曲线，填序号）。①将稀盐酸滴到氢氧钠液中钠溶液加稀盐酸中(2)反的化学方程式__________________________。例某同想用试测些的，下列做法能达实验目的是（）A.用润的试硫酸的B．干的试测定氧气的C．干燥的纸定浓酸的D．用干燥的试测氢化稀液的考点四溶要义例以是一些食物的近似，对于胃酸过多的人较适宜的食物是（）物质

pH2.93.53.04.03.54.56.8-8.0ABCD1.在和碱反应验时有时指化判应是发生成。有的NaOH液的中断入盐酸此过中溶的变化（）A．变

B.变为

C.变为

变成2.是，，通该时变成，水，变为此，与下列试可能有似的化作（）A.硫溶液B.灰C.石试液D.3．列生中一些液体的液体

水

水

剂剂5.612.51.6液中，酸性的是（的是（）常水的为，（）/17⑶在厨房清洁中加入馏，厨房洁的（变大”“变（⑷厨清剂厕清剂能混使，原是（4.“导片是种用的缓泻，要分是酞某学欲将其为酞指示剂替品他将果导研成粉末后放入消毒精中搅拌静取上清滴入醋和盐水看到_______________（填现入澄石水中，现____________、碱指示剂用，它饮吸向有果导”液澄石水吹时，观____________象5.AB两有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液若将A烧杯中溶液注入烧杯中，B烧杯中溶液的按图（）变；将B烧中注入杯溶的按（）化（1）A是__________；B是_______________。（2）两液混，所溶液显__________性（“酸（3）发反方式______________________，化学应的型___