安徽蚌埠铁中2018-2019高二第一学期化学期中考试无答案

安徽蚌埠铁中2018－2019高二第一学期化学期中考试无答案蚌埠铁中2018-2019学年度第一学期期中检测试卷高二化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本大题共18小题，共54分）反响A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反响速率分别如下，其中反响速率最大的是（）A.B.C.D.2.下列对于化学反响速率的说法中，不正确的选项是（）反响速率用于权衡化学反响进行的快慢决定反响速率的主要因素是反响物的性质升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小增大反响物的浓度、提高反响温度都能增大反响速率3.在催化剂作用下，H2O2发生疏解，其能量变化如下图，下列说法正确的选项是（）分解反响的催化剂的加入使反响的热效应减小催化剂的加入增大了反响平衡常数D.催化剂经过改变反响历程、降低反响的活化能来提高分解速率已知反响①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，+2下列结论正确的选项是（）H（aq）+OHˉ（aq）═HO（l）△H=﹣57.3kJ/molA．碳的焚烧热大于110.5kJ/molB．①反响的焓变为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量1/7安徽蚌埠铁中2018－2019高二第一学期化学期中考试无答案S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）H1=-297.16kJ?mol-1-1②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）H2=-296.83kJ?mol下列说法正确的选项是（）A.B.C.D.

单斜硫的能量比正交硫的能量低单斜，正交，，正交硫比单斜硫稳定单斜，正交，，单斜硫比正交硫稳定6.察看下列几个装置示意图，有关表达正确的选项是（）A.B.

装置①中阳极上析出红色固体装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C.装置③中外电路电子由b极流向a极装置④的离子互换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由经过7.下列对于如下图电化学装置的剖析正确的选项是（）A.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护B.若X为电流计，Y为锌棒，则移向Fe棒C.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生复原反响D.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出8.合成氨反响：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)H＝－92．4kJ·mol－1，在反响过程中，正反响速率的变化如图下列说法正确的选项是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度2/7安徽蚌埠铁中2018－2019高二第一学期化学期中考试无答案放电某蓄电池放电、充电时的反响为Fe+Ni2O3+3H2O?Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列充电推断中错误的选项是（）充电时，阴极上的电极反响式是B.C.

充电时，为阳极放电时，Fe为正极，为负极蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中10.对于可逆反响2AB3(g)2A(g)＋3B2(g)>，下列图象不正确的选项是()11.23-1，在相同温度下向已知298K时反响2SO（g）+O（g）=2SO（g）△H=-197kJ?mol一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO和0.5molO，达化学平衡时放出热量为akJ，222则下列关系式中正确的选项是（）A.B.C.D.12.工业上利用可逆反响N（g）+3H（g）?2NH（g）合成氨，下列表达正确的选项是（）223合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂提高了反响物的转变率恒容通入氩气，使反响体系的压强增大，反响速率一定增大该反响是放热反响，降低温度将缩短反响达到平衡的时间D.在、时刻，的浓度分别是、(c1≠c2),则时间间隔～内，生成的平均速率为3/7安徽蚌埠铁中2018－2019高二第一学期化学期中考试无答案已知反响：CO（g）?C（s）+O2（g）的△H为正当，△S为负值．设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的选项是（）A.低温下是自发变化B.高温下是自发变化C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化14.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）氯水宜保存在低温、避光条件下、、HI混淆气体加压后颜色变深催化氧化成的反响，往往加入过度的空气翻开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出15.在一密闭容器中，反响aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）A．平衡向正反响方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转变率减少了D．a＞b16、用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反响后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中经过电子的物质的量是（）A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol17、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体渐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO（g）．下列结论不能说明上述反响在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧18、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是()A、HClB、NaOHC、NaSOD、NaCl244/7安徽蚌埠铁中2018－2019高二第一学期化学期中考试无答案蚌埠铁中2018-2019学年度第一学期期中检测答题卷高二化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本大题共18小题，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题(共40分)1、现在氨(NH3)、肼(N2H4）等含氮化合物在生产、生活中拥有重要用途。肼往常用作火箭燃料，在一定条件下可与N204反响生成氮气和水，肼用作火箭燃料的优点有：单位质量的燃料焚烧释放的热值高、，在反响中肼作(填“氧化剂"或“复原剂”)。合成氨反响是氮肥等工业的基础。己知在298℃时，氮气与氢气反响生成0.2mol氨气放出9.22kJ的热量，请写出合成氨反响的热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ?mol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ?mol-14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ?mol-14NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4利用NH3的复原性可除去各样氮氧化物的污染，有关热化学方程式如左上：1molN2（g）和1mol02（g）的总能量___（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量②△H4=___kJ?mol-1．③液体燃料电池相比于气体燃料电池拥有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右上图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为5/7安徽蚌埠铁中2018－2019高二第一学期化学期中考试无答案电解质溶液。该电池的负极电极反响式为，其中的离子互换膜需选（阳离子互换膜、阴离子互换膜）。（4）下表列出了一些化学键的键能E：化学键H﹣H═O﹣H﹣1436x463E/?反响H2（g）+O2（g）═2O（g）H=﹣.8?﹣1，则x=__________．2．怎样降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2惹起了全世界的普遍重视．当前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反响原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2g）?CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度（c）随时间变化如图1所示：（1）从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v（H2）=______．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为______，图2是改变温度时化学反响速率随时间变化的示意图，则该反响的正反响为______反响（填“放热”或“吸热”）2）500℃该反响的平衡常数为______（保存两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．3）下列举措中不能使CO2的转变率增大的是______．A．在原容器中再充入1molHB．在原容器中再充入1molCO2C．升高温度2D．使用更有效的催化剂E．将水蒸气从体系中分别出F.缩小容器的容积G.在原容器中充入1molHe（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）3、某课外活动小组准备用如下列图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：A电极B电极X溶液6/7安徽蚌埠铁中2018－2019高二第一学期化学期中考试无答案甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反响丙FeCu？式为_______________。(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反响方程式为___________________。实验时应闭合的电键的组合是________(从下列五项中选择所有可能组合，第(3)小题也在这五项中选择)。A．K和KB．K和KC．K和KD．K和KE．K和K1213142324丙同学准备在Fe上镀Cu，选