高中化学人教版高中必修从实验学化学配制定量浓度的溶液教案

如何配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液？思考与交流：专用活塞刻度线底平容积温度配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。细颈梨形3.使用注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。①使用前要检查是否漏水；容量瓶的认识和使用1.构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有温度、容积和刻度线。2.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液。以配制1000mL0.50mol·L-1NaCl溶液为例计算：n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.100L=0.50mol

m(NaCl)=0.50mol×58.5g·mol-1=29.25g一定物质的量浓度溶液的配制2.称量注意事项：（1）使用前要调零。（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。（3）称量时遵循左物右码的原则。（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零。【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠29.3g。3.溶解注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2）搅拌时用到玻璃棒。4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：此处用到胶头滴管滴加。7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。做完实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，1000mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。【想一想】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1

的NaOH，溶液按操作先后顺序编号，正确顺序为___________。用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8gNaOH。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。3-5-6-1-2-4【练一练】

以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。【思考与交流】引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小

不变减小

不变增大减小不变减小

增大不变增大

减小

不变不变不变实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变:c1V1=c2V2。【想一想】【练一练】将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol·L-1B.0.03mol·L-1

C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1B一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴

精确配液一种仪器：一个概念：物质的量浓度cB=容量瓶一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制小结1.关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法中正确的(

)A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水中得到C.溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D.1L溶液中含2molK＋，2molSO42-C2.下列说法中正确的是（）A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8mol·L-1B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度