高一化学寒假作业8

--#-第一节金属的化学性质1．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是()①地壳中金属的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③ B.②④C.②⑤ D.③⑤解析：从金属活动性顺序：Al>Fe>Cu,铝的金属活动性最强，其离子最难被还原，冶炼相对困难，故正确答案为B。答案：B2.下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质常温下均为银白色固体解析：答案：B.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是( )A.CuO B.Al2O3C.Fe2O3 D.SiO2解析：地壳中含量最多的金属元素为A1,最多的非金属元素是O,故由两元素组成的化合物为Al2O3。答案：B.下列说法错误的是（双选）（）A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2OB.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C.铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2,A不正确；铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的A12O3薄膜，故C不正确。答案：AC.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO粉末与熔4化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是）A.上述反应是置换反应B.上述反应放出热量C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析： 由题给信息知，钠与无水CuSO接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说4明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。答案：C6．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A.水 B.湿抹布C.泡沫灭火器 D.干沙解析：Na着火生成的Na202能与H20、C02反应生成.02,使火势更旺。答案：D.（2010•苏北五市联考）下列叙述正确的是（）A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D.金属元素被还原时一定生成金属单质解析：金属单质没有负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，A正确；H2在氧化还原反应中可作还原剂，B错误；金属还原性的强弱决定于失电子的能力，而不在于失电子的多少，C错误；Fe3+可被还原为Fe2+,D错误。答案：A.把下列金属投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A.Cu B.FeC.Mg D.Al解析： 四种金属的活动性顺序为Mg〉Al〉Fe〉Cu,故与盐酸反应最剧烈的是Mg,C正确。答案：C.下列金属及其化合物的性质描述不正确的是（）A.钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体B.镁在空气燃烧发出强光，生成白色固体C.铝在空气中不反应D.铁红在纯02中燃烧，火星四射，产生黑色固体答案：C10.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A.只有NaO B.只有NaO2 22C.Na20和Na202r D.无法确定解析： 由Na——Na20和由Na-Na202分别计算之。2Na〜NaO 2Na〜一>Na02 222X23622X23782.3g3.1g2.3g3.9g因3.1g<3.5g<3.9g,故产物中二者皆有。答案：C11．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是( )A.铝箔电容 B.制牙膏皮C.制造炊具和餐具 D.糖果和香烟包装解析： 需要控制的是“铝从口入”，A项无需控制。答案：A12．在一定条件下能与水反应生成氢气的是(双选)( )A．Na B．CuC．Ag D．Fe解析：Na与H2O常温下反应生成H2；Fe(红热)与H2O(g)在高温条件下也可反应放出H2；而Cu、Ag不能与水反应。答案：AD.在烧杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动解析：此题考查的知识面很广：(1)苯与水互不相溶，且苯在上层，水在下层；(2)钠的密度介于水与苯之间，且钠只与水反应放出H2；(3)由于钠与水反应放出的H2使钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动。答案：D.将一小块钠投入到面/2溶液中，观察到的现象是()A.钠溶解，有铜析出并有气体产生B.只有气体产生C.只有沉淀产生D.既有气体产生，又有蓝色沉淀产生解析：Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。答案：D15.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B.K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种CK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氢气解析：同钠一样，钾的活泼性很强，与水反应时比钠与水反应更剧烈，也应该保存在煤油中。但K与空气中的氧气反应，产物可以是K2O,也可以是K2O2,或KO2。答案：C.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-===AlO>+HJC.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+===2Al3++3HjD.铁跟稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2T解析：A项电荷不守恒；B项还应有HO参与反应且电荷也不守恒；D项应生成Fe2+。2答案：C.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A.O2和H2的混合气体 B.1.12LH2C.大于1.12LH2 D.小于1.12LH2解析：从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2,铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2,收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确答案为C。答案：C.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( )A.Na+ B.Mg2+C.H+ D.CO2－3解析： 该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。B、C两项中Mg2+、H+不能在碱性溶液中大量存在；D项的CO3-不能在酸性溶液中大量存在。答案：A.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol-Lt的盐酸中，结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多解析： 经计算知金属相对盐酸都是过量的，所以Al、Fe剩余，而剩余的Na又能和水反应，因而产生的气体最多。答案：A(2011•锦州高一期末)已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。已

知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（）A．Fe、Cu、Al、Ag B．Al、Cu、Fe、AgC．Cu、Ag、Al、Fe D．Ag、Al、Cu、Fe解析： 由①和③知C为Al，则A为Fe；由②可知B比D活泼，则B为Cu，D为Ag，故A项正确。答案：A将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.等于4.6% B.等于8.0%C.大于8.0% D.小于8.0%解析： 在该题中反应前钠与水的总质量（4.6g+95.4g）为100g,生成NaOH为8.0g,若没有H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%,由于H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。答案：C0.56gCaO正好与20mL盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度为（）B.0.20mol/LD.1.00mol/LA．0.10mol/LB.0.20mol/LD.1.00mol/LC.0.50mol/L解析：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O56g2mol0.56gn(HCl)n(HCl)2molX0.56gn(HCl)2molX0.56g56g=0.02molc(HCl)=0.022mol=1mol/L0.02L答案：DMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是（）A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2解析： 反应的实质为：Mg+2H+===Mg2++H2T,2Al+6H+===2Al3++3Hj。n（H2）=4.48L224L.molT=0.2mol，则参加反应的n（H+）=0.4mol。若换成稀H2sO4，同样产生0.2molH2。依据得失电子守恒，由2H+-H2得电子总数为0.2molX2=0.4mol，故C正确。0.2molMg提供0.4mol电子，0.2molAl则提供0.6mol电子，0.2molMg、Al混合物提供的电子数大于0.4mol小于0.6mol,A不正确。答案：A.若1.8g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24LH2(标准状况)，则该金属是()A．Al B．MgC．Fe D．Zn解析：本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。由此我们假设金属为R,化合价分别为+1、+2、+3,当化合价为+1时，M(R)=9g-molt；当化合价为+2时，M(R)=18g•mol-i；当化合价为+3时，M⑻=27g・mol-i,综合考虑，正确的只有当化合价为+3时，R为Al时合适，故选A。答案：A.将54gAl投入到200.0mL2.0mol-L-i的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余,该溶液可能为( )A.HNO/溶液 B.82(0用2溶液C.H2s04溶液 D.HCl溶液解析： A中不产生氢气，0.2mol铝能与0.1molBa(OH)2溶液，0.3molH2s04溶液，0.6molHCl溶液反应生成氢气，但只有HCl的量不足。答案：D26.将15mL2mol・L-1Na2c03溶液逐滴加入到40mL0.5mol・L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的岫+一完全沉淀为碳酸盐，则盐MCln中n值是()TOC\o"1-5"\h\z