节常见的碱第一课时

第4节常见的碱第1课时[课前练习]1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（）A·Na、S、OB·Cu、O、HC·C、H、OD·S、O、HB2、为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（）Ａ、碳酸钠溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液Ｄ、无色酚酞试液Ｂ２）硫酸和氢氧化钾反应３）盐酸和氢氧化钙反应H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3、写出下列化学反应方程式１）硝酸和氢氧化钠反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O活动１：［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。二、碱的性质试液

无色酚酞试液紫色石蕊试液pH值氢氧化钠溶液澄清石灰水

变红色变蓝色

pH>7变红色变蓝色

pH>7碱性物质的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.性质一：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，没有OH—存在，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？化学反应方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。澄清石灰水变浑浊。活动2：思考：1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，形成酸雨。如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫

SO2

＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl亚硫酸钠思考：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫等气体，为什么不用氢氧化钙溶液来吸收呢？思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2

＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O非金属氧化物碱盐水性质三：非金属氧化物＋碱＝盐＋水

3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考

2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？活动31、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCl

蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl红褐色絮状沉淀化学反应方程式：

绿色

无色黄色思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐性质四：盐＋碱＝另一种碱＋另一种盐你知道碱具有哪些共性？性质一：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.性质三：碱+非金属氧化物===盐+水性质四：碱+盐=另一种碱+另一种盐性质二：碱+酸===盐+水1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）A红褐色沉淀B蓝色沉淀C绿色沉淀D白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（）A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C二氧化碳气体D氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中错误的是（）A碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水C非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应D碱溶液只能跟某些盐发生反应B5、写出下列化学反应方程式：1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。CO2+2KOH=K2CO3+H2O2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3Fe2(SO4)3+6N