无机与分析化学课后习题第三章答案

1/6.1．对反应2SO2<g>+O2<g>NO(g)2SO3<g>下列几种速率表达式之间关系正确的是<>.A.dc(SO2)=dc(O2)B.dc(SO2)=dc(SO3)dtdtdt2dt3=一2C.dc(SO)dc(O)3=一2dtdt2dtdtD通式,对于一般化学反应,速率表达可写出通式如下：CvDvlA应热可以这样计算：Q=Ea,正－Ea,逆.剂后反应速率为原来的〔.ABC.1.2×105倍D.5×102倍k1A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应A.一定是复杂反应B.一定是基元反应C.无法判断A.减小B.增大C.不变D.无法判断21A.K1θ＝K2θB.K1θ＝K9C.K2θ＝K9D.2K1θ＝124A.升高温度B.降低温度C.加酸D.增加CO24BKMnO.所以这里降低温度不利2/6.于加快反应速率.10．设有可逆反应aA<g>+bB<g>dD<g>+eE<g>HabdeAB的转化率,应采取的措施是rmA.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压HOgHgHOg〔快反应则该反应称为复杂反应反应.此两步反应均称为基元反应反应,而反应①称为总反应的定速步骤,总反应的速率方程近2．已知基元反应CO<g>+NO2<g>===CO2<g>+NO<g>,该反应的速率方程为v=kc<CO>c<NO2>；此速率方程为质量作用2定律的数学表达式,此反应对NO是1级反应,总反应是2级反应.23．催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应,改变反应途径,降低了活化能.4．增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是活化分子总数增加,提高温度,反应速率加快的主要原因是活化分子百分数QK；对放热反应,提高温度,Q>Kθ,所以平衡向逆反应方向平衡向逆反应方向移动.8．化学平衡状态的主要特征是v正=v逆；温度一定时,改变浓度、压力可使平衡发生移动,但Kθ值不变,如温度改变使化学平衡发生移动,此时Kθ值改变.9．某化学反应在298K时的速率常数为1.1×10-4s-1,在323K时的速率常数为5.5×10-2s-1.则该反应的活化能是,303K时的速速率均加快.反应速率常数大小由反应物性质决定,与反应物的浓度无关,与温度成正比.加入催化剂,降低了反应的活化能,增大了反应速率常数,从而使化学反应速率加快.3/6.ClOHOHClOOH〔快反应IHClOHIOCl〔慢反应HIOOHHOIO〔快反应解：反应速率方程式和反应级数不能根据化学反应方程式直接得出,因为质量作用定律只适用于基元反应,且用于定速步骤.对于复杂反应的速率方程,只能通过实验获得.22-c(OH-)2c(OH-)2-c(OH-)2c(OH-)〔2MgCO3<s>MgO<s>+CO2<g>〔3NO<g>+1O2<g>NO2<g>2解： (pθ)(pθ)(|p(CH4))|(|p(O2)) (pθ)(pθ)生成生成N的初始速率24/6.00×10-3.00×10-3×10-3×10-3-30.48×10-30.96×10-3123〔1写出该反应的速率方程并指出反应级数；K；2解：1313113131shKh1t212111t21211E催化下,HO2催化下,HOEE2RTERT②lnk2=E一Eaa2=71000一8400=25.27所以k2=9.4×1010即v2/v1=9.4×1010kRT8.314根298k11在时的活化能.ETEERT②5/6kRT1kk1则E=135.4kJ.mol-1a2K2Sg>+4H2O<g>11(Kθ)2(0.8)(Kθ)2(0.8)1解：0.410223K=c2(SO)3=0.322=19.05L.mol-122apcpc解：220+Cl2<g>0V10．反应C<s>+CO2<g>2CO<g>在1773K时Kθ＝2.1×103,1273K时Kθ＝1.6×102,计算:rmrmrm6/6KθR(TT)rmrm解：121121〔2编Hθ=-2.303RTlgKθ=-2.303×8.314J.mol一1.K一1×1773K×lg2100=-112.78kJ·mol-1rmrmrmrmrmT1773K号123 向自发rm22rm