2021届高三三轮化学重难点培优：金属及其化合物性质训练(一)

2021届高三三轮化学重难点培优：金属及其化合物性质训练（一）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂2.下列实验与图象对应的是(

)选项ABCD实验NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量图象A.A

B.B

C.C

D.D3.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是()

A.

B.

C.

D.

4.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L-1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为(

)A.100mL

B.500mL

C.1000mL

D.1500mL5.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0的盐酸和100mL4.0NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.3:16.下列变化不可能通过一步直接完成的是()A. B.C. D.7.某Mg—Al合金放入足量HCl溶液中，生成的体积在标准状况下是2240mL；等质量该Mg—Al合金放入足量NaOH溶液中，生成的体积在标准状况下是2016mL，则合金中Mg、Al的质量之比是()A.1：1 B.6：1 C.1：6 D.4：278.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是(

)A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量9.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A.②③④ B.①②③④ C.③④⑤ D.①②④⑥10.使溶液中的完全转化成，应选择的最好试剂是()A．稀 B．盐酸 C．氨水 D．11.现有和混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求原溶液中与的物质的量之比为（）A.3:1 B.6:1 C.2：3 D.1：312.已知→。向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(

)A.

B.

C.

D.13.下列铝合金的性质与其用于国产C919外壳无关的是（）A.导电性 B.密度小 C.抗腐蚀性强 D.硬度大14.已知：。向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间.罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A.B.C.D.15.利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是()A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．该反应会产生高温，发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol16.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.NaOH溶液17.向用盐酸酸化的溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下列各图中,能正确表示生成沉淀的质量(m)和加入NaOH溶液的体积(V)之间关系的是()A. B.

C. D.18.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是()A. B. C. D.19.为了使溶液中的Al元素完全转化为沉淀,选取的试剂最好是()A.氨水 B.NaOH溶液 C.稀盐酸 D.二氧化碳20.将5.1g镁铝合金投入500mL2的盐酸中，完全溶解后再加入4的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液的体积是()A.200mL B.250mL C.425mL D.560mL21.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()A．B．C．D．只有22.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,所得的溶液中仍含有0.02molNaOH,然后向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.原合金的质量为0.92gB.图中V2的值为60C.产生氢气的体积为1120mLD.图中m的值为1.5623.在实验室里,使溶液中的全部沉淀出来,应选用(

)A.溶液

B.氨水

C.稀硫酸

D.溶液24.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(

)A.强酸性溶液中:、、、

B.强碱性溶液中:、、、

C.加人铝粉能放出的溶液中:、、、

D.含有0.10的的溶液中:、、、25.下列离子方程式中,正确的是(

)A.氯化铝溶液中加入过量氨水:

B.溶液中通入过量气体:

C.铝片跟烧碱溶液反应:

D.溶液与足量溶液反应:26.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（黏）土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法中错误的是（）A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料27.金属铝在生产生活中有广泛用途。用化学方程式表示工业制备铝单质______________。铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应在工业上用于冶炼______________金属(填编号)。A.强还原性 B.难熔性 C.易导电 D.活泼反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。28.向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出各段所发生反应的离子方程式:

OD段___________________________________________;

DC段___________________________________________。

(2)原溶液中的物质的量浓度之比为__________。

(3)图中C点表示当加入__________molNaOH时,已经__________,已经__________。

(4)图中OA:AB=__________。29.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示,其中A是一种常见单质,C是一种难溶性物质。

(1)若A是一种金属单质,则A是______________(填化学式),试写出A→B的离子方程式:______________________________________。

(2)若A是一种非金属单质,则A是____________(填化学式),试写出A→B的离子方程式:______________________________________。

(3)现将一定量的A溶于NaOH溶液中,但通入时却没有立即产生沉淀,你认为最可能的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

(4)下列是判断A是金属单质还是非金属单质的实验方案,你认为合理的是__________(填序号,下同),其中最简便的是__________。

a.将A加入到盐酸中,观察是否有气泡产生

b.将一定量的A在空气中充分加热,称量加热前后的质量变化

c.将一定量的A溶于足量的NaOH溶液中,测定生成气体的体积30.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答:1.A点沉淀物的化学式为__________,A点熔液中的溶质是__________;B点沉淀物的化学式为__________。

2.原混合物中MgCl2的物质的量为__________,AlCl3的物质的量为__________,NaOH的物质的量为__________。

3.HCl溶液在Q点的加入量是__________。31.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、、Fe、的熔点、沸点数据如表：物质AlFe熔点660沸点(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______。

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______(填序号)。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

参考答案1.答案：B解析：A、明矾为十二水硫酸铝钾，在水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可以净化水，做净水机，所以正确，不选A；B、硅是半导体材料，而不二氧化硅，所以错误，选B；C、氧化铁是红色固体，俗称铁红，可以做红色的涂料，所以正确，不选C；D、过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具中的供养剂，所以正确，不选D。2.答案：C3.答案：D4.答案：C5.答案：B解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是、,已知,因此,甲烧杯中盐酸不足铝过量,乙烧杯中铝不足氢氧化钠过量,甲烧杯中产生氢气0.2mol,乙烧杯中产生氢气0.3mol,故选B。6.答案：B解析：A项，受热分解生成氧化铝和水，可一步完成；B项，不溶于水，不能直接与水反应生成，不能一步完成；C项，可与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，可一步完成；D项，铝盐可与碱直接反应生成，可一步完成。7.答案：D解析：因为Mg、Al均能与盐酸反应放出，而只有Al能与NaOH溶液反应放出，因此，先根据Al与NaOH溶液的反应，求出Al的质量：54g67.2L2.016L。再根据Mg与HCl（aq）的反应求出Mg的质量：24g22.4L2.240L-2.016L。合金中Mg、Al质量比为，D正确。8.答案：C解析：A项,向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生Al(OH)3沉淀,然后沉淀逐渐溶解,沉淀量达到最大时消耗NaOH溶液的体积和溶解沉淀消耗NaOH溶液的体积之比为3:1,A项错误。B项,向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸,开始时发生反应[Al(OH)4]-+H+

Al(OH)3↓+H2O,随着稀盐酸的加入,发生反应AI(OH)3+3H+

Al3++3H2O,B项错误。C项,向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始时发生反应Al3++3OH-

Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全后,发生反应NH4++OH-

NH3·H2O,此时氢氧化铝沉淀的物质的量不变,继续滴加NaOH溶液,发生反应AI(OH)3+OH-

[Al(OH)4]-,三个反应中消耗NaOH溶液的体积之比为3:1:1,C项正确。D项,向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量,①发生反应Ba(OH)2+CO2

BaCO3↓+H2O;②发生反应CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O,此时沉淀的物质的量不变;③发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2

2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,产生沉淀;④发生反应CO32-+H2O+CO2

2HCO3-;⑤发生反应BaCO3+H2O+CO2

Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,D项错误。9.答案：A10.答案：D11.答案：B解析：由图知溶解消耗0.1LNaOH溶液，由及知生成时消耗0.3LNaOH溶液，故与反应的NaOH溶液为0.1L，由知，溶液中，故，B正确。12.答案：D解析：向集满的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先与氢氧化钠反应,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应,因铝罐表面的氧化膜具有两性可溶解于氢氧化钠溶液,然后单质与氢氧化钠溶液反应生,罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。故选D。13.答案：A14.答案：D解析：向集满的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，易拉罐渐渐凹瘪，是由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气体压强减小，发生A项反应。铝制易拉罐表面的氧化铝会与氢氧化钠溶液反应，发生B项反应。氢氧化钠溶液能与铝发生反应生成氢气，使易拉罐凸起，发生C项反应。由于溶液中没有.故未发生D项反应。15.答案：D解析：A、铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，故A正确；

B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；

C、高熔点的金属（Fe、Cr、Mn、W等）可采用铝热法冶炼，故C正确；

D、铁元素的化合价从+3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，则若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol，故D错误；

故选：D16.答案：D解析：Mg、Al都可以与盐酸、硫酸反应；Mg、Al均不与氨水反应；Mg不与NaOH溶液反应，Al能与NaOH溶液反应。综上所述，NaOH溶液可除去镁粉中的少量铝粉。17.答案：D解析：未用盐酸酸化时,向溶液中逐滴滴入NaOH溶液,先生成白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀逐渐溶解,直至完全消失。生成1mol消耗3molNaOH,溶解1mol消耗1molNaOH,则两反应中消耗NaOH溶液的体积比是3:1。向用盐酸酸化的溶液中加入NaOH溶液时,NaOH先中和溶液中的HCl,然后才与反应生成沉淀,随后沉淀溶解。故D项正确。18.答案：C解析：与NaOH溶液反应产生白色沉淀，但不溶于过量的NaOH溶液，不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，A项错误；与NaOH溶液不反应，B项错误；与NaOH溶液反应产生白色沉淀，当NaOH溶液过量时，溶解生成，C项正确；与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀，D项错误。19.答案：D解析：A、B项,不与碱反应,A、B项错误。C项,HCl为强酸,与反应可生成沉淀,但不易控制稀盐酸的用量,若HCl过量,则将转化为,C项错误。D项,不能溶解在弱酸溶液中,因此在溶液中通入过量的二氧化碳即可得到沉淀,D项正确。20.答案：B解析：分析题意，涉及的反应步骤可用以下流程表示：由此可知，当、完全沉淀时，溶液中只存在和，且物质的量相等，则有，。21.答案：B解析：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B.22.答案：D解析：反应后所得的溶液中仍含有0.02molNaOH，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20,继续加盐酸发生反应：、,因此沉淀用掉20mL盐酸，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100,选项B错误；Al(OH)3的物质的量为(20×10-3×1)mol=0.02mol,则m为1.56,选项D正确；原混合物中含有0.54gAl，当加入盐酸100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1molAl3+)=0.02moln(Na+)=0.04mol。所以原混合物中Na的物质的量为0.04mol,质量为0.92g，原混合物的质