2022高三化学二轮复习专题三离子反应和氧化还原反应学案

专题三离子反响和氧化复原反响【考纲展示】认识离子反响的观点、离子反响发生的条件。认识常有离子的查验方法。能正确书写离子方程式。认识氧化复原反响的基本观点及本质。认识常有的氧化复原反响。能正确书写化学方程式。【知识回扣】知识网络观点：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反响碱性氧化物与酸反响离子非氧化复原反响酸性氧化物与碱反响种类离子交换反响（生成气体、积淀或弱电解质）离子置换反响（金属和非金属单质的相对开朗）反响离子氧化复原反响一般离子氧化复原反响离子反应和氧化还原反应氧化还原反应

本质：反响中某些离子浓度的减小离子方程式：用实际参加反响离子表示化学反响的式子表写：写出反响的化学方程式示书写拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式方方法删：将不参加反响的离子从方程式中删去法查：检查方程式两头各元素的原子个数和电荷数是否相等意义：不单表示一定物质间的某个反响，而且还能表示同一类反响发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反响实质：有电子转移（得失或偏移）有特点：反响前后元素的化合价有变化关复原性化合价升高概被氧化念复原剂氧化反响氧化产物反响物产物氧化剂复原反响复原产物被复原氧化性化合价降低相关计算：重点是根据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数列出守恒关系式求解要点扫描一、高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考取有极高的重现率，请熟记。1强酸和强碱的反响（如盐酸和澄清石灰水）—22小苏打溶液和醋酸溶液反响：——HCOCHCOOH=HOCO↑CHCOO33223——、NaOH溶液反响：CH3COOHOH=H2OCH3COO4—2碳酸钙和醋酸：CaCO32CH3COOH=H2OCO2↑2CH3COOCa5用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2—SOH2——2CO2O=SO2HCO32336用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2OSO2=SO32—2NH4H2O7用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2OSO2=HSO3—NH4—8醋酸中加入氨水：NH3·H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O9三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：3Fe3NH·HO=Fe（OH）↓3NH42310氢氧化铝与盐酸反响：A（OH）33H=A33H2O11过度二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：—CO22H2O=A（OH）—AO23↓HCO312硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反响：—A36HO=4A（OH）↓3AO22313硫酸铝溶液与小苏打溶液反响：3—=A（OH）32A3HCO↓3CO↑14偏铝酸钠溶液中加入过度盐酸：—3AO24H=A2H2O溶液中滴加氨水至过度：A33NH·H2O=A（OH）3↓3NH416次氯酸钙溶液中通入过度二氧化碳：——COCOHO=HCOHCO22317碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：32MgCO2H=CO↑Mg18二氧化碳通入碳酸钠溶液中：2——CO3CO2H2O=2HCO319小苏打溶液和烧碱溶液反响：——2—H2OOHHCO3=CO320硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响：2—2—2Ba2OHSO4Mg=Mg（OH）2↓BaSO4↓21碳酸氢钙溶液中加入过度氢氧化钠溶液：2——2—2H2OCa2HCO32OH=CaCO3↓CO322碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反响：—32223澄清石灰水与少量小苏打溶液反响：2——CaOHHCO=CaCO↓HO332（OH）2与NaHCO溶液反响：32——BaOHHCO3=BaCO3↓H2O等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反响：2—43—3322Ba2OHNHHCO=BaCO↓NH·HOHO26—钠与水的反响：2Na2HO=2NaH↑2OH27铝遇氢氧化钠溶液反响：——2A2HO2OH=2AO3H2↑28碘化钾溶液与适量溴水反响：Br22I—=I22Br—29将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：223—C2Fe=2Fe2C30足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2—23—23C4Br2Fe=2Fe6C2Br31———氯气通入氢氧化钠溶液中：C22OH=CCOH2O32—氯气通入水中：C2H2O=CHCOH33铜片插入硝酸银溶液中：2Cu2Ag=Cu2Ag34过度铁粉与氯化铁溶液反响：Fe2Fe3=3Fe23溶液腐化电路板：322Cu2Fe=2FeCu36—2铜与稀硝酸反响：3Cu8H2NO=3Cu2NO↑4H2O37—2铜与浓硝酸反响：Cu4H2NO3=Cu2NO↑2H2O38实验室制氯气：2—22MnO4H2C2HOC↑Mn39硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混淆：22232FeHO2H=2Fe2HO40硅与氢氧化钠溶液反响：Si2OH—H2O=SiO32—2H2↑41用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：—电解—222—23—SCN=[Fe（SCN）]或Fe3SCN=Fe（SCN）3（OH）3胶体：Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H——44醋酸钠溶于水：CHCOOHOCHCOOHOH32345氯化铵溶于水：NH4H2OHNH3·H2O二、离子共存中需要注意的几个问题—只有在酸性条件下才拥有强氧化性，—CO拥有强氧化性。2能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。3＋2———、如A与CO、HCO、HS332———S、AO2、CO等不能大量共存。3注意离子共存题目的附加条件（1）无色透明溶液。（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度（3）与A反响生成H2的溶液。（4）使指示剂体现某种颜色（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。三、离子查验、推断过程中需要注意的问题在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。注意查验实验是连续实验仍是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后边实验的影响。四、氧化复原反响计算的核心是得失电子守恒，这是氧化复原反响计算列等式的依据。在波及被氧化（或被复原）的计算时，还应注意参加反响的物质的量与被氧化（或被复原）的关系。在答题过程中碰到相关氧化复原反响计算时，先优考虑电子守恒。【热点透视】热点题型【典例1】下列反响的离子方程式正确的选项是（）苯酚与碳酸钠溶液的反响等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混淆2＋——2—2HO3332硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋H＋H2O2→Fe3＋H2O（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）22H=Fe22H2O解析：本题考察了离子方程式的正误判断。苯酚是一种拥有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保存化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混淆时，——2氢氧化钠不足量，离子方程式为：OHHCOCa=HOCaCO↓，323B错；反响前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。答案：A命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考察元素化合物知识及离子方程式正误判断。【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（）A甲基橙呈黄色的溶液中：I———、C、NO、Na3B石蕊呈蓝色的溶液中：———Na、AO2、NO3、HCO33——的溶液中：K、Na、NO3、CO一2———3解析：使甲基橙呈黄色的溶液oFeO·FeCrO3。不考虑办理过程中的实际损耗，下列表达错误的选项是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2—）mo2－B．办理废水中Cr2O7的物质的量为错误!moC．反响中发生转移的电子的物质的量为3nmoD．在FeO·FeCrO3中3=解析：由铬元素守恒知废水中2－CrO的物质的量为错误!mo，反响中发生转移的电子的物27质的量为6×错误!mo＝3nmo。由得失电子守恒知＝3，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1）mo＝n（31）mo，因此选项A是错误的。答案：A命题意图：本题考察氧化复原反响基本观点、电子守恒知识。意在考察考生对运用化学反响原理剖析生活中的化学识题的能力。热点预测【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混淆加热有以下反响：2Cu2OCu2S6CuSO2↑，下列对于该反响的说法中正确的选项是（）Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂既是氧化产物，又是复原产物D每生成，转移电子的物质的量为解析：解题的重点是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被复原的元素。反响物Cu2O、Cu2S中Cu均显1价，S、O均显—2价，产物中Cu显0价，S显4价，O显—2价。所以Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是复原产物，SO2是氧化产物。答案：B【预测2】下列是某同学对相应反响的离子方程式所作的评论，其中评论合理的是（）编号化学反响离子方程式评论错误，碳酸钙是弱电A碳酸钙与醋酸2—解质，不应写成离子3223Ca2CHCOOH=HOCO↑2CHCOO形式B碳酸钠溶液中滴加过度2—2H=H2OCO2↑正确的盐酸CO32——错误，不知足3332C石灰水中滴加少量KHCOCaHCOOH=CaCO↓HO溶液Ca（OH）2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢22——正确氧化钡溶液混淆BaSO42H2OH=BaSO4↓2H2O解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保存化学式；选项B中酸过度，因2C中石灰水过度，离子方程式切合客观事实及质量守恒和电荷守今生成CO，评论正确；选项恒，评论错误；选项D中离子方程式切合质量守恒和电荷守恒，但不知足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为22——BaSO4HOH=BaSO4↓H2O。答案：B【直击高考】1在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（3—3—3、）、H、NO、HCO、A2—432SO、NH·HO2—2—2——333、OH、K、SO、C、CHCOO、CO2下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有积淀生成的一组是（）——2——43342、NH、NO、CBCa、HCO、NH、AO2——22—、KCBa、K、HSO、CDMg、NH、SO3443下列离子方程式与所述事实符合且正确的选项是（）A漂白粉溶液在空气中无效：——COCO2H2O=HCOHCO32反响制取少量氯气：2—22MnO4H2C2HOC↑Mn（OH）——：AOCO2HO=A（OH）↓HCO322233（OH）3反响生成Na2FeO4：3CO—2Fe（OH）3=2FeO42—3C—H2O4H已知：2KMnO416HC=2MnCC2↑2KC8HOK2Cr2O714HC=2CrC33C2↑2KC7HOMnO24HC2H2OC2↑MnC2—1其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反响，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mo·L）反响，MnO2需和浓盐酸反响。根据以上信息，下列结论中不正确的选项是（）上述反响既属于氧化复原反响，又属于离子反响（为阿伏伽德罗常数）C氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞C2＞MnO2D盐酸浓度越大，C—复原性越强5①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴将铁钉放入氯化铁溶液中浓硝酸根据表中三个实验，下列判断正确的选项是（）A．实验①和③中铁钉只作复原剂B．上述实考证明氧化性：Fe3＞Fe2＞Cu2C．实验②中Fe2既显氧化性又显复原性D．实验③中反响的离子方程式为FeFe3=Fe26往FeC3和BaC2的混淆溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列相关说法中不正确的选项是（）A．白色积淀为BaSOB．反应后溶液的4c（H+）/molL_1+_1+_1c（H+）/molL_1c（H）/molLc（H）/molL0.020.04n（Cl2）/mol0.020.04n（Cl2）/mol0.020.04n（Cl2）/mol0.020.04n（Cl2）/molL2mo·L—1NaOH溶液，最终获得积淀物质的量为。氧化复原反响实际包括氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3—4H3e—=NO↑2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述复原过程发生。（1）写出该氧化复原反响的化学方程式。（2）反响中硝酸体现了、。（3）反响中若产生标准状况下气体，则转移电子的物质的量为mo。（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反响），恰巧和moL·L—1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为。（5）若有1mo甲与某浓度的硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是

。3—2—2—2——、NH4、A、AO2、SO4、SiO3、CO3、C中的某几种离子，现进行如下实验：a取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无积淀生成。另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无积淀，一段时间后开始产生积淀并渐渐增多，积淀量基本不变后产生一种气体，最后积淀渐渐减少至消失。（1）原溶液中一定存在的离子是（2）已知向一定量的原溶液中加入银溶液可获得积淀，则原溶液中是否含有

；肯定不存