化学实验常用仪器及基本操作

专题36化学试验常用仪器及根本操作以以下图示对应的试验操作，不用于物质分别与提纯的是〔 〕A． B．C． D．【答案】B【解析】A．图为分液装置，可分别互不相溶的液体混合物，故A不选；B．图为可配制溶液的容量瓶，不用于物质分别，故B选；C．图为过滤装置，可分别不溶性固体与液体，故C不选；D．图为蒸馏装置，可分别沸点不同的液体混合物，故D不选。以下试验方法或操作正确的选项是〔〕A． B． C． D．【答案】A【解析】AA正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分别，故C错误；D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓参与到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。3．以以下图示与操作名称的是A．过滤 B．洗气 C．溶解 D．蒸发【答案】B【解析】A. 为过滤操作，A正确；B. 洗气操作时应当是长口进，短口出，B错误；C. 为溶解操作，C正确；D. 为蒸发操作，D正确；答案选B。以下试验方法或操作中，正确的选项是( )A． 配制100mL0.1molL1硫酸溶液B．

检查装置的气密性C． 分别水和酒精 D． 制备并收集氯气【答案】B【解析】A项、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；B项、由图可知，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，能形成稳定的液面差，说明装置不漏气，故B正确；C项、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分别，故C错误；D项、二氧化锰和浓盐酸共热反响制备氯气，制备装置中缺少酒精灯等，故D错误。有关仪器的零刻度说法正确的选项是量筒的“0”在下方C．移液管的“0”在尖嘴处【答案】B

滴定管的“0”在上方D．托盘天平的“0”在刻度盘的中心【解析】A项、量筒没有零刻度，小刻度在下方，故A错误；B项、滴定管的“0”B正确；C项、移液管没有“0”刻度线，在移液管上方只有1个容积刻度线，故C错误；D项、托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端，故D错误。试验中所测得数据中不合理的是用pH计测得某溶液的pH9.7025mL19.50mL的液体C．用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421gD25mL16.50mLKMnO4溶液【答案】B【解析】A项、pH计能够较准确的测定溶液的pH，可以用pH计测得某溶液的pH9.70，故A可能；B项、25mL25mL19.50mL的液体，故B不行能；C0.001g4.421gC0.01mL，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要用酸式滴定管，则可以用25mL16.50mLKMnO4溶液，故D可能。以下说法不正确的选项是〔 〕A．取用化学药品时，应特别留意观看药品包装容器上的安全警示标志B．玻璃仪器加热，不愿定都要加垫石棉网C．用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD．在分液漏斗中参与萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀【答案】D【解析】A．局部化学药品有毒，则留意观看药品包装容器上的安全警示标志，故A正确；B．试管可直B正确；C．二者溶解度受温度影响不同，则冷却热饱和溶液结晶的方法可除去KNO3中混有的少量NaCl，故C正确；D．在分液漏斗中参与萃取剂后应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后翻开活塞，将漏斗内气体放出，静置分液，故D错误。8．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为N+HO+C2+NaCl=NCl+NaHC3试验室中模拟该制备过程，以下说法不正确的选项是装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶装置B中球形枯燥管的作用是防止倒吸装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺当滴下12试验开头后，应先翻开K一段时间，然后再翻开K12【答案】D【解析】A.装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；B.氨气极易溶于水，装置B中球形枯燥管的作用是防止倒吸，B正确；C.装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强一样，使使分液21漏斗中溶液顺当滴下，C正确；D.试验开头后，应先翻开K一段时间，使溶液呈碱性，然后再翻开K，21吸取更多的二氧化碳，D错误。9．以下操作能到达试验目的的是4A． 氧化废液中的溴离子B． 分别CCl层和水层44C． 分别CCl溶液和液溴D． 长期贮存液溴4【答案】B4【解析】A．集气瓶中导管应进步短出，否则会将液体排出，故A错误；B．CCl和水不互溶，可用分液分别，故B正确；C．蒸馏试验中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。10．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的试验用品不能都用到的是4A．将茶叶灼烧成灰，选用①②⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．检验滤液中的F3，选用③⑧⑩【答案】B【解析】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进展，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤应当在漏斗中进展，用到的仪器有④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选。以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：4其中“氧化”KMnO是为了除去浸出液中的Fe2+Mn2+。以下有关说法错误的选项是4浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率2“氧化”生成的固体是MnO2

Fe(OH)3“置换”参与锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角【答案】D【解析】A.浸出时通过粉碎固体氧化锌，使物质颗粒变小，扩大了与硫酸的接触面积，反响速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正确；B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加KMnO4

Ni2+F2+M2+被氧化而形成MnO2

Fe(OH)3

KMnO4

被复原形成MnO，2B正确；C.由于金属活动性Zn>Ni>Cu，所以“置换”参与锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2+、Cu2+发生主反响，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正确；D.“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、坩埚、泥三角，D错误。某争论性学习小组利用以以下图装置探究草酸亚铁晶体(FeCO2

·2H4

O)的分解产物，以下说法错误的选项是2试验前通入N2的作用是排出装置内的空气2②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO气体C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价2【答案】D2 【解析】A.反响装置中含有空气，假设不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为FeO2 影响试验测定，因此该操作合理，A正确；B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeCO·2H

O分解产物中2 4 2含COCOFeCO·2HO分解产生的物质中含C，2 2 2 4 2CO与⑤处的灼热的CuO发生了反响产生了CO，B正确；C.FeCO·2HO受热分解产生的CO

气体通过2 2 4 2 22②检验出来，通过装置中试剂XNaOH溶液来除去，经无水氯化钙枯燥后经灼热的固体Y反响转化为CO气体，所以Y为CuO固体，C正确；D.将①中所得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反响，因此不行以检验其中铁元素的化合价，D错误。13．配制确定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中以以下图示操作正确的选项是2A． B． C． D．【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时确定不能把水注入浓硫酸中，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时地集中，选项A错误；B、转移时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加，选项C错误；D、配制溶液时定容后就进展摇匀，操作正确，D正确。14．以下试验操作能到达目的的是〔 〕用甲装置验证浓HSO

的脱水性、强氧化性2 4用乙装置收集NO气体装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱【答案】A【解析】A．浓硫酸和蔗糖发生氧化复原反响生成二氧化碳、二氧化硫、水等物质，该反响中浓硫酸将蔗糖氧化，二氧化硫能使品红溶液褪色而表达漂白性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以表达二氧化硫复原性，所以该试验验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、复原性，故A正确；B．NO能和空气中氧气反响，收集NO也不能用排空气法收集，故B错误；C．分液漏斗和蒸馏3烧瓶用橡皮管连接，两个容器中压强相等，则分液漏斗中的水能够顺当流向，所以该操作方法无法推断装置气密性，故C错误；D．浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO，而影响二氧化碳和硅酸钠溶液的反响，无法证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误。15．从海带中提取碘，可经过以下试验步骤完成。以下有关说法正确的选项是32A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B．氧化过程中发生反响的离子方程式为2I-＋H2O2=I＋2OH-2C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，假设试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时，先翻开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体【答案】D【解析】A．灼烧试验使用的仪器有：坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故A错误；B．氧化过程中发生反响的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2OB错误；C．碘单质C错误；D．分液时，先翻开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重混合而污染，故D正确。16．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO

以及泥沙等杂质。2 2 2 4以下是某兴趣小组制备精盐的试验方案，各步操作流程如下。以下说法正确的选项是A．试验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B．试验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+C(带铁圈)D．试验过程中②、④步骤互换，对试验结果不影响【答案】A【解析】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，故C错误；D．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故D错误。17．以下试验操作中，错误的选项是( )A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D0.1mol/LHSO溶液时，将量取的浓HSO放入容量瓶中加水稀释2 4 2 4【答案】D【解析】A.因配制确定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于确定量的溶剂中即可，A正确；B.晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，B正确；C.测定未知NaOH溶液浓度时，盛放标准酸溶液的滴定管要用标准酸液润洗2～3次，以使滴定的酸溶液浓度与标准溶液浓度全都，C正确；D.容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，HSO稀释时放热，热的液体不能马上转移到容量瓶中，D错误。2 4以下有关试验装置进展的相应试验，不能到达试验目的的是〔 〕1所示装置除去Cl2

中含有的少量HCl2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl3所示装置可以完成“喷泉”试验4所示装置制取枯燥纯洁的NH3【答案】D【解析】A．由于氯气与水的反响是可逆反响，假设水中含有NaCl就可以削减氯气的消耗，同时还可以溶解HCl,1所示装置除去Cl中含有的少量HCl,A正确；B．KCl是强酸强碱盐，加热不发生水解2反响，所以可以用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，B正确；C．氯气与NaOH溶液发生反响，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶，氯气进一步溶解、反响消耗，33C以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性枯燥剂碱石灰进展枯燥，但是由于氨气的密度比空气小，应当用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取枯燥纯洁的NH，D错误。3以下试验方法或数据的是( )9.8gNaCl固体25mL22.00mLKMnO4溶液用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH3.210mL7.50mL稀盐酸【答案】AABCD混合浓硫酸和乙醇配制确定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色【解析】A．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故A正确；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mLABCD混合浓硫酸和乙醇配制确定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，假设挨次相反则A不能到达目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能到达目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应进步短出，故C不能到达目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能到达目的。某同学利用以以下图所示装置制备乙酸乙酯。试验如下：Ⅰ2mLHSO2mL2mL乙酸后，加热试管A；2 4Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方消灭油状液体；Ⅲ．停顿加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。(1)为了加快酯化反响速率，该同学实行的措施有 。(2)欲提高乙酸的转化率，还可实行的措施有 。试管B中溶液显红色的缘由是 〔用离子方程式表示。Ⅱ中油状液体的成分是 。Ⅲ中红色褪去的缘由，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推想的试验方案。【答案】加热，使用催化剂 增加乙醇的用量 CO2-+HO HCO-+OH- 3 2 3(水)取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红【解析】(1)酯化反响是可逆反响，由于上升温度，可使化学反响速率加快；使用适宜的催化剂，可以加快反响速率，或适当增加乙醇的用量，提高其浓度，使反响速率加快等；乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反响产生乙酸乙酯和水，反响产生的乙酸乙酯和水在一样条件下又可以转化为乙酸与乙醇，该反响是可逆反响，要提高乙酸的转化率，可以通过增加乙醇〔更便宜〕的用量的方法到达；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中，CO2-发生水解反响，消耗水电离产生的H+转化为HCO-，当最终到达3 3平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色，水解的离子方程式为：CO2-+HO HCO-+OH-；3 2 3乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反响产生乙酸乙酯和水，由于反响产生乙酸乙酯的沸点比较低，且反响物乙酸、乙醇的沸点也都不高，因此反响生成的乙酸乙酯会沿导气管进入到试管B中，未反响的乙酸和乙醇也会有局部随乙酸乙酯进入到B试管中，因此Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；红色褪去的缘由假设是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，假设溶液变红证明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。硫酰氯(SOCl)熔点-54.1℃69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作2 2用。 “ ” SOCl中S的化合价为 ，SOCl “ ” 2 2 2 2现拟用枯燥的Cl和SO在活性炭催化下制取硫酰氯，试验装置如以下图(夹持装置未画出)。2 2①仪器A的名称为 ，装置乙中装入的试剂 ，装置B的作用是 。②装置丙分液漏斗中盛装的最正确试剂是 (选填字母)。A.蒸馏水 B.10.0mol/L浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，试验装置如以下图(局部夹持装置未画出)。①加热时A中试管消灭黄绿色，装置B的作用是 。②装置C中的现象是 ，反响的离子方程式为 。【答案+6 SO

Cl+2HO=2HCl↑+HSO

(球形)冷凝管 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧2 2 2 2 4瓶，使SOCl

发生水解变质；吸取尾气SO

和Cl

，防止污染环境。 D 吸取Cl

CKMnO溶2 2 2 2 2 4液褪色 2MnO-+5SO+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+4 2 2 4“ 【解析】(1)SOCl中S0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SOCl在潮湿空气中因水解发烟，生成了HCl“ 2 2 2 2其化学方程式为SOCl+2HO=2HCl↑+HSO；2 2 2 2 4①仪器A的名称为(球形)冷凝管，装置乙中装入的试剂为浓硫酸，装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SOCl发生水解变质，吸取尾气SOCl，防止污染环境；2 2 2 2②氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排出，其它均不符合，故合理选项是D；SOCl分解生成了Cl，依据化合价Cl的化合价上升，化合价降低只能是S元素，S从＋6降低到＋4，2 2 2SO。2①加热时A中试管消灭黄绿色，说明生成了Cl，装置B的作用是吸取Cl；2 2②装置C中的现象是KMnO4

溶液褪色，SO2

KMnO4

反响，反响的离子方程式为2MnO-+5SO+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+。4 2 2 4甲同学设计试验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，试验装置如图。依据要求完成以下各题。填写所示仪器名称：A ，B 。试验步骤：连接仪器、 、加药品后，翻开a、滴入浓硫酸，加热。〔碳酸〕 ①铜与浓硫酸反响的化学方程式是 装置E中装的是酸性 4

溶液，其作用是 ；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的试验现象是 。③依据试管D中的反响，能否证明S的非金属性强于C的非金属 〔填能或“否。【答案分液漏斗 圆底烧瓶 检验装置气密性 Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO 除去二2 4 4 2 2氧化硫气体 E试管中的溶液褪色不完全，F试管中消灭白色沉淀 否【解析】(1)依据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；(2)反响生成气体，在参与药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏；(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反响生成二氧化硫、硫酸铜和水，依据原子守恒、电子守恒可得该反响方程式为：Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO；得到的气体中含有SO、CO，SO

是酸性气体，假设不吸取2 4 4 2 2 2 2 2除去会影响后面的试验，所以可依据SO2具有复原性，多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸取；②除去SONaSiO2 2 3的非金属性比硅元素非金属性强，所以E试管中的溶液褪色不完全〔证明二氧化硫已除尽，F白色沉淀〔有硅酸生成〕即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；③依据最高价含氧酸的酸性强弱推断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是硫元素的最高价的含氧酸，因此不能推断S元素非金属性比C元素的强。醋酸亚铬[(CHCOO)Cr·HO］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸取剂。3 2 2一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。试验装置如以下图，答复以下问题：仪器a的名称是 。将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参与少量蒸馏水，按图连接好装置，翻开K、KK。①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为 。②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。

1 2 3翻开K，关闭K和K。c中亮蓝色溶液流入d，其缘由是 ；3 1 2指出装置d可能存在的缺点 。【答案】分液(或滴液)漏斗 Zn＋2C