2023学年辽宁省高二(下)期末化学试卷(含答案)

1020页A.测溶液𝑃𝐻B.A.测溶液𝑃𝐻B.稀释浓硫酸C.制取并收集枯燥𝐶𝑂2D.配置100𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1盐酸一、选择题〔共20小题，每题3分，共60分〕以下有关仪器用途的说法中正确的选项是〔〕试管、烧杯均可用于给液体、固体加热使食盐水中𝑁𝑎𝐶𝑙结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区分𝑁𝑎𝐶𝑙、𝑁𝑎2𝑆𝑂4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液某学生的试验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7𝑔食盐；②用量筒量取21.48𝑚𝐿盐酸；③用容量瓶配制210𝑚𝐿1𝑚𝑜𝑙/𝐿的硫酸溶液；④用标准𝑁𝑎𝑂𝐻溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20𝑚𝐿𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，其中数据合理的是〔〕A.①④ B.②④ C.①③ D.②③以下有关试验操作正确或能到达预期目的是〔〕以下盛放试剂的方法正确的选项是〔〕A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中化学试验设计和操作中必需格外重视安全问题和环境保护问题．以下试验问题处理方法不正确的选项是〔〕①检验𝐶𝑂的纯度．简洁方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声．②试验完毕后将全部的废液倒入下水道排出试验室，以免污染试验室．③给试管中的液体加热，不时移动试管或参加碎瓷片，以免暴沸伤人．④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应马上用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液．⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐参加到盛水的烧杯中，边加边搅拌．A.①② B.③⑤ C.③④ D.④⑤仅用下表供给的玻璃容器〔非玻璃容器任选〕就能实现相应试验目的是〔〕选试验目的玻璃容器项𝐴分别乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯𝐵用𝑝𝐻=1的盐酸配制100𝑚𝐿𝑝𝐻=2100𝑚𝐿容量瓶、烧杯、玻璃的盐酸棒、胶头滴管𝐶用溴水、淀粉−𝐾𝐼𝐶用溴水、淀粉−𝐾𝐼溶液比较𝐵𝑟2与𝐼2的氧化性强弱用𝑁𝐻4𝐶𝑙固体和𝐶𝑎(𝑂𝐻)2固体制备并收集𝑁𝐻3试管、胶头滴管𝐷酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

B.𝐵 C.𝐶

D.𝐷A.A.制备氢氧化亚铁并观看其颜色B.收集氧气C.制备并检验氢气的可燃性以下试验能到达试验目的且符合安全要求的是〔〕D.浓硫酸稀释D.浓硫酸稀释分类是科学争论的重要方法，以下物质分类不正确的选项是〔〕A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，𝐶60，石墨烯，金刚石D.混合物：铝热剂，纯洁矿泉水，水玻璃，漂白粉2023年1月我国大局部地区被雾霾掩盖，1月12日北京𝑃𝑀2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严峻污染．𝑃𝑀2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×106𝑚)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．以下有关说法中错误的选项是〔〕大雾的形成与汽车的尾气排放有肯定的关系微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C.实施绿化工程，可以有效地防治𝑃𝑀2.5污染D.𝑃𝑀2.5外表积大，能吸附大量的有毒、有害物质用𝑁𝐴表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A.100𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿𝑁𝑎2𝑆04溶液中，粒子总数是0.03𝑁𝐴𝑚𝑜𝑙𝐴𝑙3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为𝑁𝐴C.常温常压下，32𝑔𝑂2中所含电子的数目为17𝑁𝐴D.标准状况下，分子数为𝑁𝐴的𝑁2、𝐶2𝐻4混合气体的质量无法确定如图表示一些物质间的附属关系，不正确的选项是〔〕𝑋𝑌𝑍𝐻𝐴分散系胶体溶液烟𝐵元素周期表的纵行主族副族卤族𝐶电解质酸碱盐𝐷化合物共价化合物离子化合物酸A.𝐴 B.𝐵 C.𝐶 D.𝐷以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是〔〕A.𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液与𝐶𝑢的反响：𝐶𝑢+𝐹𝑒3+=𝐶𝑢2++𝐹𝑒2+3B.𝑁𝑂2与水的反响：3𝑁𝑂2+𝐻2𝑂=2𝑁𝑂3

+𝑁𝑂+2𝐻+3C.醋酸溶液与水垢中的𝐶𝑎𝐶𝑂3反响：𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻+=𝐶𝑎2++𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑32D.向𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2溶液中通入过量𝐶𝑂2:2𝐴𝑙𝑂2

+𝐶𝑂2+3𝐻2𝑂=2𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+𝐶𝑂2以下固体混合物与过量的稀𝐻2𝑆𝑂4反响，能产生气泡并有沉淀生产的是〔〕A.𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3和𝐴𝑙(𝑂𝐻)3C.𝐻𝐶𝑙𝑂3和𝐾2𝑆𝑂4

B.𝐵𝑎𝐶𝑙2和𝑁𝑎𝐶𝑙D.𝑁𝑎2𝑆𝑂3和𝐵𝑎𝐶𝑂3氧化复原反响实际上包含氧化和复原两个过程．下面是一个复原过程的反响式：𝑁𝑂3

4𝐻+3𝑒 =𝑁𝑂↑+2𝐻2𝑂，𝐾𝑀𝑛𝑂4、𝑁𝑎2𝐶𝑂3、𝐶𝑢2𝑂、𝐹𝑒𝑆𝑂4四种物质中有物质〔甲〕能使上述复原过程发生．则以下说法中正确的选项是〔〕A.物质甲可能是𝐾𝑀𝑛𝑂4B.反响中只表达了硝酸的强氧化性C.氧化过程的反响式肯定为𝐶𝑢2𝑂 2𝑒 +2𝐻+=2𝐶𝑢2++𝐻2𝑂D.反响中假设产生3.0𝑔气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023以下溶液中溶质的物质的量浓度为1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1的是〔〕A.将58.5𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙溶解于1𝐿水中配成的溶液B.将80𝑔𝑆𝑂3溶于水并配成1𝐿溶液C.将0.5𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1的𝑁𝑎𝑁𝑂3溶液100𝑚𝐿加热蒸发掉50𝑔水的溶液D.含𝐾+为2𝑚𝑜𝑙的𝐾2𝑆𝑂4溶液以下各组离子，在指定条件下，肯定能大量共存的是〔〕44①某无色透亮的酸性溶液中：𝐶𝑙 、𝑁𝑎+、𝐶𝑟𝑂2、𝑆𝑂2；44②水电离产生的𝑐(𝐻+)=1012𝑚𝑜𝑙/𝐿的溶液中：𝐾+、𝐵𝑎2+、𝐶𝑙 、𝑁𝑂3；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：𝐹𝑒2+、𝑀𝑔2+、𝑁𝑂3、𝐶𝑙 ；④参加过量𝑁𝑎𝑂𝐻溶液后可得到澄清溶液：𝐾+、𝐵𝑎2+、𝐻𝐶𝑂3、𝐶𝑙 ；⑤𝑐(𝐻+)<𝑐(𝑂𝐻 )的溶液中：𝐶𝑙𝑂、𝐶𝑙 、𝐾+、𝑁𝑎+；4⑥在酸性高锰酸钾溶液中：𝑁𝑎+、𝑁𝐻+、𝐼、𝐶𝑙𝑂；43⑦能使𝑝𝐻试纸变深蓝色的溶液中：𝑁𝑎+、𝐴𝑙𝑂2、𝐾+、𝐶𝑂2．3A.②⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑥⑦ D.②④⑤⑦7.7

)废水用硫酸亚铁铵[𝐹𝑒𝑆𝑂4⋅(𝑁𝐻4)2𝑆𝑂4⋅6𝐻2𝑂]处理，反响后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经枯燥后得到𝑛𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒𝑂⋅𝐹𝑒𝑦𝐶𝑟𝑥𝑂3．不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是〔〕A.消耗硫酸亚铁的物质的量为𝑛(2−𝑥)𝑚𝑜𝑙处理废水中的𝐶𝑟2𝑂2−的物质的量为𝑛𝑥𝑚𝑜𝑙7 2C.反响中发生转移的电子数为，3𝑥＝𝑦18.从矿物学资料查得肯定条件下自然界存在如下反响：14𝐶𝑢𝑆𝑂4+5𝐹𝑒𝑆2+12𝐻2𝑂=7𝐶𝑢2𝑆+5𝐹𝑒𝑆𝑂4+12𝐻2𝑆𝑂4，以下说法中正确的选项是〔〕A.𝐶𝑢𝑆𝑂4是氧化剂，𝐹𝑒𝑆2是复原剂4B.产物中的𝑆𝑂2−有一局部是氧化产物C.𝐶𝑢2𝑆既是氧化产物又是复原产物4D.5𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒𝑆2发生反响，有10𝑚𝑜𝑙𝑒−转移19.以下离子方程式正确的选项是〔〕A.少量金属钠加到冷水中：𝑁𝑎+2𝐻2𝑂=𝑁𝑎++2𝑂𝐻−+𝐻2↑3B.𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液中滴加少量𝐶𝑎(𝑂𝐻)2溶液：𝐶𝑎2++𝑂𝐻−+𝐻𝐶𝑂−=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂3C.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3𝑀𝑔(𝑂𝐻)2+2𝐹𝑒3+=2𝐹𝑒(𝑂𝐻)33𝑀𝑔2+D.硫酸铝溶液中参加过量氨水：𝐴𝑙3++4𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂=𝐴𝑙𝑂−+4𝑁𝐻++2𝐻2𝑂2 4.𝑂−、𝑂−𝑒+、𝐻+𝑀〔𝑀代表一种离子，3 4其物质的量之比为𝑛(𝑁𝑂−)：𝑛(𝑆𝑂2−)：𝑛(𝐹𝑒3+)：𝑛(𝐻+)：𝑛(𝑀)=2:3:1:3:1，则𝑀可3 4能为〔〕A.𝐹𝑒2+ B.𝑀𝑔2+

C.𝐶𝑂2−

D.𝐶𝑙−3二、非选择题〔此题共4道小题，共0〕3雄黄(𝐴𝑠4𝑆4)和雌黄(𝐴𝑠2𝑆3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。依据题意完成以下填空：〔1〕𝐴𝑠2𝑆3和𝑆𝑛𝐶𝑙2在盐酸中反响转化为𝐴𝑠4𝑆4和𝑆𝑛𝐶𝑙4并放出𝐻2𝑆气体。假设𝐴𝑠2𝑆3和𝑆𝑛𝐶𝑙2正好完全反响，𝐴𝑠2𝑆3和𝑆𝑛𝐶𝑙2的物质的量之比为 。〔2〕上述反响中的氧化剂是 ，反响产生的气体可用 吸取。3〔3〕𝐴𝑠2𝑆3和𝐻𝑁𝑂3有如下反响：𝐴𝑠2𝑆3+10𝐻++10𝑁𝑂−===2𝐻3𝐴𝑠𝑂4+3𝑆+10𝑁𝑂2↑+2𝐻2𝑂，假设生成2𝑚𝑜𝑙𝐻3𝐴𝑠𝑂4，则反响中转移电子的物质的量为 。假设将该反响设计成原电池，则𝑁𝑂2应当在 〔填“正极”或“负极”〕四周逸出。3〔4〕假设𝐴𝑠2𝑆3和𝐻𝑁𝑂3的反响产物𝑁𝑂2与11.2𝐿𝑂2〔标准状况〕混合后用水吸取全部转化成浓𝐻𝑁𝑂3，然后使浓𝐻𝑁𝑂3与过量的碳反响，则产生的𝐶𝑂2的量 〔填编号。𝑎．小于0.5𝑚𝑜𝑙 𝑏．等于0.5𝑚𝑜𝑙 𝑐．大于0.5𝑚𝑜𝑙 𝑑．无法确定用质量分数为36.5%的浓盐酸〔密度为1.16𝑔⋅𝑐𝑚3〕配制成1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1的稀盐酸．现试验室仅需要这种盐酸220𝑚𝐿，试答复以下问题：配制稀盐酸时，应选用容量为 𝑚𝐿的容量瓶．经计算需( 𝐿浓盐酸，在量取时宜选用以下量筒中的〔．A.5𝑚𝐿 B.10𝑚𝐿 C.25𝑚𝐿 D.50𝑚𝐿在量取浓盐酸后，进展了以下操作：①等稀释的盐酸的温度与室温全都后，沿玻璃棒注入250𝑚𝐿容量瓶中．②往容量瓶中留神加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼2𝑐𝑚时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的挨次是〔填序号〕 ．在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 〔偏”、偏或无影”．假设未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度 〔“偏偏低或无影”．3某争论性学习小组为合成1 丁醇，查阅资料得知一条合成路线：3𝐶𝐻3

𝐶𝐻=𝐶𝐻2

条件

𝐶𝐻2

𝐶𝐻2

𝐶𝐻𝑂

2𝑁𝑖,△

𝐶𝐻3

𝐶𝐻2

𝐶𝐻2

𝐶𝐻2

𝑂𝐻𝑂𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻2𝑜4𝑂↑𝐻𝑂，并设计出原料气的制备装置〔如图．△2请填写以下空白：试验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2 丙醇，从中选择适宜的试剂制备氢气、丙烯．写出化学反响方程式： ； ．假设用以上装置制备枯燥纯洁的𝐶𝑂，装置中𝑎和𝑏的作用分别是 ， ；𝑐和𝑑中盛装的试剂分别是 ， ．假设用以上装置制备𝐻2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ．制丙烯时，还产生少量𝑆𝑂2、𝐶𝑂2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的挨次 〔填序号．①饱和𝑁𝑎2𝑆𝑂3②酸性𝐾𝑀𝑛𝑂4③石灰水④无水𝐶𝑢𝑆𝑂4⑤品红溶液．芳香族化合物𝐴含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3反响产生𝑂2𝐴分子内含四种氢〔:::𝐴用4加热氧化成𝐵，𝐵的相对分子质量为166；当𝐴与碱石灰共热时，得化合物𝐶，𝐶的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；𝐶被𝐾𝑀𝑛𝑂4氧化后生成𝐷，𝐷在浓硫酸催化下加热与乙醇反响生成𝐸，𝐸通常状况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．：①𝐾𝑀𝑛𝑂4可将甲苯氧化为苯甲酸②𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻与碱石灰共热后脱羧得到𝐶𝐻4请答复以下问题：〔1〕𝐴中含有的官能团名称是 ，𝐷转化为𝐸的反响类型是 ．〔2〕𝐵与足量𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3反响的化学方程式是 ．𝐶与𝐶𝑙2在光照条件下1:1反响的有机产物的构造简式是 ．𝐴的同分异构体有多种，其中一种𝐹能发生银镜反响，能与金属钠反响放出氢气，但不能与𝐹𝑒3发生显色反响，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子〔原子个数比::::1，𝐹的构造简式 𝐹与氢:加成的芳香产𝐺中种氢，𝐺与𝐵发生聚合反响的化学方程式是 ．参考答案与试题解析2023〔下〕期末化学试卷一、选择题〔共20小题，每题3分，共60分〕1.【答案】C【考点】常用仪器的名称和选用常见的化学仪器及使用方法直接加热的仪器及使用方法过滤、分别与注入溶液的仪器【解析】𝐴．烧杯可以给液体加热，加热时需要垫上石棉网，但是不能给固体加热；𝐵．蒸发食盐水不需要坩埚和泥三角，应当使用蒸发皿；𝐶．鉴别氯化钠、硫酸钠，可以用氯化钡溶液检验，用到仪器有试管、胶头滴管；𝐷．不能用漏掉向滴定管中添加溶液．【解答】𝐴．试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，故𝐴错误；𝐵．使食盐水中𝑁𝑎𝐶𝑙晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，故𝐵错误；𝐶．由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反响容器，通过胶头滴管滴加试剂，故𝐶正确；𝐷．向滴定管中添加溶液的方法是直接将中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故𝐷错误；2.【答案】A【考点】计量仪器及使用方法配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】①托盘天平称量物质准确度为0.1𝑔；②量筒量取液体体积的准确度为0.1𝑚𝐿；③容量瓶只能配置与瓶上所标的体积一样的溶液；④滴定管的准确度为0.01𝑚𝐿．【解答】解：①托盘天平称量物质准确度为0.1𝑔，可称取11.7𝑔食盐，故①正确；②量筒量取液体体积的准确度为0.1𝑚𝐿，所以量取21.48𝑚𝐿不合理，故②错误；③容量瓶的规格中有50𝑚𝐿、100𝑚𝐿、200𝑚𝐿、250𝑚𝐿、500𝑚、1000𝑚𝐿等等，没有210𝑚𝐿的，故③错误；④中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0.01𝑚𝐿，18.20𝑚𝐿的数值合理，故④正确；应选𝐴．3.【答案】C【考点】化学试验方案的评价【解析】𝐴．测溶液𝑝𝐻值，𝑝𝐻试纸放置在玻璃片上；𝐵．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；𝐶．试验室用稀盐酸和石灰石制取、用浓硫酸枯燥、用向上排空气法收集二氧化碳；𝐷．配制溶液过程中转移溶液时要用玻璃棒引流．【解答】解：𝐴．测溶液𝑝𝐻值时，𝑝𝐻试纸放置在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在𝑝𝐻试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比照，读出一样颜色的𝑝𝐻值，故𝐴错误；𝐵．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故𝐵错误；𝐶．试验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，二氧化碳属于酸性氧化物，可以用浓硫酸枯燥，二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氧气不反响，且其密度大于空气，所以用向上排空气法收集二氧化碳，故𝐶正确；𝐷．配制溶液过程中转移溶液时要用玻璃棒引流，防止溅出液体而产生误差，故𝐷错误；应选𝐶．4.【答案】D【考点】化学试剂的存放【解析】𝐴．氢氟酸能和二氧化硅反响，浓硝酸能加快橡胶的老化；𝐵．依据相像相溶原理分析；𝐶．强碱能和二氧化硅反响生成粘性的硅酸钠；𝐷．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色中．【解答】𝐴．氢氟酸能和二氧化硅反响，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放；𝐴错误；𝐵．依据相像相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故𝐵错误；𝐶．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反响生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故𝐶错误；𝐷．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应当存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故𝐷正确；5.【答案】A【考点】化学试验安全及事故处理【解析】①依据检验纯度时一氧化碳的收集方法进展分析推断；②依据试验室废液的处理方法进展分析推断；③依据给试管中的液体加热时的留意事项进展分析推断；④依据常见的意外事故的处理方法进展分析推断；⑤浓硫酸稀释放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水．【解答】解：①①错误；②试验完毕后不能将全部的废液倒入下水道排出试验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故②错误；③试管内液体假设受热不均匀，液体会冲出试管，为避开因液体冲出伤人，故要不时移动试管或参加碎瓷片，故③正确；④浓硫酸具有很强的腐蚀性，不慎将酸溅到皮肤上，应马上用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液，故④正确；⑤因浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着器壁〔如试管和烧怀壁〕渐渐的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量快速地集中，故⑤正确；应选𝐴．6.【答案】C【考点】物质的分别、提纯和除杂的根本方法选择与应用氧化复原反响氨的试验室制法配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】𝐴．乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分别；𝐵．量取𝑝𝐻=1的盐酸需量筒；𝐶．比较𝐵𝑟2与𝐼2的氧化性强弱可在试管中进展试验；𝐷．反响物𝑁𝐻4𝐶𝑙固体和𝐶𝑎(𝑂𝐻)2固体应放在大试管中进展试验，缺少大试管；【解答】解：𝐴．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯承受分液的方法无法分别，应先参加饱和碳酸钠溶液，然后分别，故𝐴错误；𝐵．配制100𝑚𝐿𝑝𝐻=2的盐酸，应用量筒量取𝑝𝐻=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该试验，故𝐵错误；𝐶．比较𝐵𝑟2与𝐼2的氧化性强弱，依据𝐵𝑟2+2𝐾𝐼=𝐼2+2𝐾𝐵𝑟可知氧化性是𝐵𝑟2>𝐼2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中依据反响现象淀粉变蓝，推断氧化性强弱，故𝐶正确；𝐷．试验室制备氨气，反响物𝑁𝐻4𝐶𝑙固体和𝐶𝑎(𝑂𝐻)2固体应放在大试管中进展试验，题目缺少大试管，故𝐷错误；应选𝐶．7.【答案】B【考点】化学试验方案的评价常见气体的检验气体的收集制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【解析】𝐴、从氢氧化亚铁的性质考虑操作是否正确；𝐵、氧气可用排水法收集；𝐶、氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；𝐷、稀释浓硫酸时应将密度大的参加到密度小的溶液中，防止酸液飞溅．【解答】解：𝐴、胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故𝐴错误；𝐵、氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故𝐵正确；𝐶、氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故𝐶错误；𝐷、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故𝐷错误；应选𝐵．8.【答案】B【考点】混合物和纯洁物同素异形体酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系电解质与非电解质【解析】𝐴、不同元素组成的纯洁物为化合物；𝐵、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；𝐶、由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；𝐷、不同物质组成的为混合物；【解答】解：𝐴、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故𝐴正确𝐵𝐵错误；𝐶、活性炭，𝐶60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故𝐶正确；𝐷、铝热剂是铝和金属氧化物，纯洁矿泉水是电解质的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故𝐷正确；应选𝐵．9.【答案】B【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】𝐴．直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成阴霾天气的最大元凶；𝐵．胶体的微粒直径在1−100𝑛𝑚之间；𝐶．实施绿化工程，防治扬尘污染；𝐷．𝑃𝑀2.5外表积大吸附性强．【解答】𝐴．汽车尾气是形成阴霾天气的元凶，故𝐴正确；𝐵．𝑃𝑀2.5的直径大于胶体粒子直径，所以不属于胶体，故𝐵错误；𝐶．实施绿化工程，防治扬尘污染，所以能有效地防治𝑃𝑀2.5污染，故𝐶正确；𝐷．𝑃𝑀2.5中微粒直径小于或等于2.5微米，外表积大吸附性强，故𝐷正确；10.【答案】C【考点】阿伏加德罗常数【解析】𝐴、溶液含有水分子；𝐵、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体；𝐶、依据𝑛=𝑚计算物质的量，结合微粒计算电子数；𝑀𝐷、𝑁2、𝐶2𝐻4摩尔质量一样，标准状况下的气体物质的量𝑛=【解答】

𝑁𝑁𝐴

=𝑚得到；𝑀解：𝐴、100𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿𝑁𝑎2𝑆04溶液中含有水分子，粒子总数大于0.03𝑁𝐴，故𝐴错误；𝐵、1𝑚𝑜𝑙𝐴𝑙3完全水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，粒子的数目小于𝑁𝐴，故𝐵错误；𝐶、32𝑔𝑂2

物质的量为1𝑚𝑜𝑙，所含电子的数目为17𝑁𝐴，故𝐶正确；𝐷、标准状况下，分子数为𝑁𝐴的𝑁2、𝐶2𝐻4混合气体物质的量为1𝑚𝑜𝑙，𝑁2、𝐶2𝐻4摩尔质量一样为28𝑔/𝑚𝑜𝑙，所的质量为28𝑔，故𝐷错误；应选𝐶．11.【答案】C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系单质和化合物酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系元素周期表的构造及其应用电解质与非电解质【解析】由图可知，概念的范畴为𝑋包含𝑌和𝑍，𝑌包含𝐻，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再依据概念的附属关系来解答．【解答】解：𝐴、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故𝐴正确；𝐵、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故𝐵正确；𝐶、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，即𝑌不饱含𝐻，故𝐶错误；𝐷、化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，故𝐷正确；应选𝐶．12.【答案】B【考点】离子方程式的书写【解析】𝐴．电荷不守恒；𝐵．反响生成硝酸和𝑁𝑂；𝐶．醋酸为弱酸，在离子反响中应保存化学式；𝐷．反响生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】𝐴．𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液与𝐶𝑢的反响的离子反响为𝐶𝑢+2𝐹𝑒3+=𝐶𝑢2++2𝐹𝑒2+，故𝐴错误；3𝐵．𝑁𝑂2与水的反响的离子反响为3𝑁𝑂2+𝐻2𝑂=3

+𝑁𝑂+2𝐻+，故𝐵正确；𝐶．醋酸溶液与水垢中的𝐶𝑎𝐶𝑂3反响的离子反响为𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐴𝑐=𝐶𝑎2++𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑+2𝐴𝑐，故𝐶错误；𝐷．向𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2溶液中通入过量𝐶𝑂2的离子反响为𝐴𝑙𝑂2+𝐶𝑂2+2𝐻2𝑂=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+𝐻𝐶𝑂3

，故𝐷错误；13.【答案】D【考点】离子反响发生的条件【解析】依据物质的性质来分析，要求符合条件的物质能和硫酸中的氢离子反响生成气体，和硫酸根反响生成沉淀即可．【解答】解：𝐴、碳酸氢根可以和氢离子反响生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反响生成沉淀的离子，故𝐴错误；𝐵𝐵错误；𝐶𝐶错误；𝐷、亚硫酸根可以和氢离子反响生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反响生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故𝐷正确．应选𝐷．14.【答案】D【考点】氧化复原反响【解析】𝐴．为了使复原反响能够发生，参加的甲物质应当具有复原性；𝐵．硝酸中局部𝑁元素化合价降低、局部𝑁元素化合价不变；𝐶．复原剂可能是𝐶𝑢2𝑂或𝐹𝑒𝑆𝑂4；𝐷．依据𝑁𝑂和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：𝐴．为了使复原反响能够发生，参加的甲物质应当具有复原性，高锰酸钾具有强氧化性，所以𝐴错误；𝐵．硝酸中局部𝑁元素化合价降低、局部𝑁元素化合价不变，硝酸表达氧化性和酸性，故𝐵错误；𝐶．复原剂可能是𝐶𝑢2𝑂或𝐹𝑒𝑆𝑂4，所以氧化反响可能是𝐶𝑢2𝑂 2𝑒 +2𝐻+=2𝐶𝑢2++𝐻2𝑂，故𝐶错误；𝐷．𝑛(𝑁𝑂)=确；应选𝐷．15.【答案】B【考点】

3.0𝑔30𝑔/𝑚𝑜𝑙

物质的量浓度的相关计算【解析】𝐴.58.5𝑔氯化钠为1𝑚𝑜𝑙，溶于水配成1𝐿溶液，所得溶液的物质的量浓度为1𝑚𝑜𝑙/𝐿；𝐵.80𝑔𝑆𝑂3溶于水得到1𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑆𝑂4，配成1𝐿溶液，其浓度为1𝑚𝑜𝑙/𝐿；𝐷．溶液的体积不确定，不能确定溶液的浓度．【解答】解：𝐴．选项中“1𝐿水”是指溶剂的体积，溶液体积不肯定为1𝐿，故𝐴错误；𝐵.80𝑔𝑆𝑂3为1𝑚𝑜𝑙，溶于水得到1𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑆𝑂4，配成1𝐿溶液，所得溶液浓度为1𝑚𝑜𝑙/𝐿，故𝐵正确；𝐷．选项中未指明溶液体积，故𝐷错误，应选𝐵．16.【答案】A【考点】离子共存问题【解析】4①𝐶𝑟𝑂24

为黄色；②水电离产生的𝑐(𝐻1012𝑚𝑜𝑙/𝐿的溶液为酸或碱溶液；③使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性；④𝐻𝐶𝑂3、𝑂𝐻结合生成水和碳酸根离子；⑤𝑐(𝐻)<𝑐(𝑂𝐻 )的溶液显碱性；⑥利用氧化复原反响来分析；⑦能使𝑝𝐻试纸变深蓝色的溶液显碱性．【解答】4解：①𝐶𝑟𝑂2为黄色，与无色溶液不符，故①错误；4②水电离产生的𝑐(𝐻)=1012𝑚𝑜𝑙/𝐿的溶液为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液该组离子之间不反响，能共存，故②正确；③使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性，𝐹𝑒2、𝑁𝑂3发生氧化复原反响，则不能共存，故③错误；④𝐻𝐶𝑂3、𝑂𝐻结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故④错误；⑤𝑐(𝐻)<𝑐(𝑂𝐻 )的溶液显碱性，该组离子之间不反响，能共存，故⑤正确；⑥酸性高锰酸钾与𝐼发生氧化复原反响，则不能共存，故⑥错误；⑦能使𝑝𝐻试纸变深蓝色的溶液显碱性，该组离子之间不反响，能共存，故⑦正确；应选𝐴．17.【答案】A【考点】氧化复原反响的计算物质的量的相关计算电解原理及其应用【解析】𝐴、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或𝐹𝑒𝑂⋅𝐹𝑒𝑦𝐶𝑟𝑥𝑂3电中性找出𝑥与𝑦，代入硫酸亚铁的物质的量计算；𝐵、反响的铬元素完全转化为沉淀，依据铬原子守恒计算；2𝐶、𝐶𝑟𝑂227

中𝐶𝑟为+6价，被复原为+3价𝐶𝑟，每个𝐶𝑟原子得3个电子，计算出𝐶𝑟原子物质的量，转移电子为𝐶𝑟原子物质的量3倍；𝐷、依据失电子守恒计算．【解答】𝐴．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为𝑛(𝑦+1)，故𝐴错误；2𝐵．依据铬原子守恒，𝐶𝑟原子为𝑛𝑥𝑚𝑜𝑙，故𝐶𝑟𝑂227

的物质的量为𝑛𝑥，故𝐵正确；2𝐶．得到𝑛𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒𝑂⋅𝐹𝑒𝑦𝐶𝑟𝑥𝑂3，则一共有𝑛𝑥𝑚𝑜𝑙𝐶𝑟原子参与反响，1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑟转移电子3𝑚𝑜𝑙，故转移的电子数为3𝑛𝑥𝑚𝑜𝑙，故𝐶正确；𝐷．𝐹𝑒𝑂⋅𝐹𝑒𝑦𝐶𝑟𝑥𝑂3中，𝐶𝑟为正三价，由得失电子守恒知3𝑥 𝑦＝0，即3𝑥＝𝑦，故𝐷正确。18.【答案】B【考点】氧化复原反响【解析】价降低为+1价，𝑆元素的化合价由1 价降低为2 价，𝑆元素的化合价由1 价上升为+6价，以此来解答．【解答】14𝐶𝑢𝑆𝑂4+5𝐹𝑒𝑆2+12𝐻2𝑂=7𝐶𝑢2𝑆+5𝐹𝑒𝑆𝑂4+12𝐻2𝑆𝑂4中，𝐶𝑢元素的化合价由+2价降低为+1价，𝑆元素的化合价由1 价降低为2 价，𝑆元素的化合价由1 价上升为+6价，𝐴．𝐶𝑢𝑆𝑂4是氧化剂，𝐹𝑒𝑆2既是复原剂又是复原剂，故𝐴错误；𝐵．𝑆元素的化合价既上升又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个𝑆𝑂24

是氧化产物，故𝐵正确；𝐶．𝐶𝑢2𝑆只是复原产物，故𝐶错误；𝐷.5𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒𝑆2发生反响，由𝑆元素的化合价上升可知，有3𝑚𝑜𝑙×[6 (1)] ＝21𝑚𝑜𝑙𝑒转移，故𝐷错误；19.【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】𝐴．依据电荷守恒推断，该离子方程式两边电荷不守恒；𝐵．氢氧化钙缺乏，离子方程式依据氢氧化钙的组成书写；𝐶．氢氧化镁的溶解度小于氢氧化铁，实现的沉淀转化；𝐷．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝沉淀，二者反响生成氢氧化铝．【解答】解：𝐴．少量金属钠加到冷水中，反响生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2𝑁𝑎+2𝐻2𝑂=2𝑁𝑎++2𝑂𝐻 +𝐻2↑，故𝐴错误；𝐵．𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液中滴加少量𝐶𝑎(𝑂𝐻)2溶液，钙离子缺乏，反响后碳酸根离子有剩余，3正确的离子方程式为：𝐶𝑎2++2𝑂𝐻 +3

=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2

，故𝐵错误；3𝐶．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀氢氧化镁变成红褐色的氢氧化铁，反3应的离子方程式为：3𝑀𝑔(𝑂𝐻)2+2𝐹𝑒3+=2𝐹𝑒(𝑂𝐻)3+3𝑀𝑔2+，故𝐶正确；𝐷．硫酸铝溶液中参加过量氨水，反响生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：4𝐴𝑙3+3𝑁𝐻3𝐻2𝑂=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+3𝑁𝐻+，故𝐷错误；4应选𝐶．20.【答案】B【考点】离子共存问题【解析】依据溶液不显电性，确定𝑀为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化复原反响，确定𝑀，以此来解答．【解答】解：由物质的量之比为𝑛(𝑁𝑂3

)：𝑛(𝑆𝑂24

)：𝑛(𝐹𝑒3+)：𝑛(𝐻+)：𝑛(𝑀)=2:3:1:3:1，溶液不显电性，则2×1+3×2>1×3+3×1，则𝑀为阳离子，由电荷守恒可知，𝑀为带两个单位正电荷的阳离子，又𝐹𝑒2+、𝑁𝑂3、𝐻+发生氧化复原反响，则𝑀肯定为𝑀𝑔2+，应选𝐵．二、非选择题〔此题共4道小题，共0〕【答案】〔1〕1:1〔2〕𝐴𝑠2𝑆3,氢氧化钠溶液〔或硫酸铜溶液〕〔3〕10𝑚𝑜𝑙,正极〔4〕𝑎【考点】氧化复原反响的电子转移数目计算电解池与原电池的工作原理【解析】此题暂无解析【解答】〔1〕𝐴𝑠2𝑆3和𝑆𝑛𝐶𝑙2在盐酸中反响转化为𝐴𝑠4𝑆4和𝑆𝑛𝐶𝑙4，并放出𝐻2𝑆气体，𝐴𝑠的化合价降低，𝑆𝑛的化合价上升，依据得失电子守恒知，𝐴𝑠2𝑆3和𝑆𝑛𝐶𝑙2的物质的量之比为1:1。〔2〕𝐴𝑠2𝑆3中𝐴𝑠元素的化合价降低，得到电子为氧化剂；𝐻2𝑆可与𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反响生成𝑁𝑎2𝑆和𝐻2𝑂，也可与𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液反响生成𝐶𝑢𝑆沉淀，所以产生的𝐻2𝑆气体可用𝑁𝑎𝑂𝐻溶液或𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液吸取。〔3〕生成2𝑚𝑜𝑙𝐻3𝐴𝑠𝑂4时有10𝑚𝑜𝑙𝑁𝑂2生成，该反响中只有𝑁被复原，所以转移的电子的物质的量是10𝑚𝑜𝑙。〔4〕标准状况下11.2𝐿𝑂2为0.5𝑚𝑜𝑙，与𝑁𝑂2和水完全反响生成2𝑚𝑜𝑙𝐻𝑁𝑂3，由于稀𝐻𝑁𝑂3与𝐶不反响，故含2𝑚𝑜𝑙𝐻𝑁𝑂3的浓𝐻𝑁𝑂3与𝐶反响生成的𝐶𝑂2的物质的量小于0.5𝑚𝑜𝑙。应选𝑎。【答案】250C③①④②偏低,偏低【考点】配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】〔1〕依据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；〔2〕依据𝐶1000𝜌𝜔计算浓盐酸的物质的量浓度，然后依据溶液稀释前后物质的量不𝑀变计算所需浓盐酸的体积，选择适宜的量筒；〔3〕依据配置肯定物质的量浓度溶液的试验操作步骤解答；〔4〕依据𝑐=𝑛分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，但凡能够使𝑛偏大𝑉或者使𝑉偏小的操作，都会使𝐶偏大，但凡能够使𝑛偏小或者使𝑉偏大的操作都会使浓度𝐶偏小据此推断．【解答】要配制盐酸220𝑚𝐿，则需要选择250𝑚𝑙的容量瓶，故答案为：250；浓盐酸的物质的量浓度𝐶=1000𝜌𝜔𝑀

36.5𝑔/𝑚𝑜𝑙

=11.6𝑚𝑜𝑙/𝐿，设所需浓盐酸的体积为𝑉，则有𝑉×11.6𝑚𝑜𝑙/𝐿＝0.25𝐿×1𝑚𝑜𝑙/𝐿，得𝑉＝0.0216𝐿，即21.6𝑚𝑙，应选择25𝑚𝑙的量筒，故答案为：21.6；𝐶；配制肯定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的挨次是③①④②，故答案为：③①④②；依据𝑐=𝑛分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，但凡能够使𝑛偏大或者𝑉使𝑉偏小的操作，都会使𝐶偏大，但凡能够使𝑛偏小或者使𝑉偏大的操作都会使浓度𝐶偏小．在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量𝑛偏小，配得溶液的浓度偏低；未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质氯化氢没能全部转移到容量瓶，𝑛偏小，配得的溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；偏低．【答案】𝑍𝑛+2𝐻𝐶𝑙=

+𝐻 ↑,(𝐶𝐻)𝐶𝐻𝑂𝐻浓硫酸𝐶𝐻 =𝐶𝐻𝐶𝐻 ↑+𝐻𝑂2 2 32 △ 2 3 2恒压,防倒吸,𝑁𝑎𝑂𝐻溶液,浓𝐻2𝑆𝑂4,分液漏斗、蒸馏烧瓶④⑤①②③〔或④⑤①③②〕【考点】制备试验方案的设计【解析】可用稀盐酸和锌粒反响制备氢气，用2−丙醇在浓硫酸作用下制备丙烯；假设用以上装置制备枯燥纯洁的𝐶𝑂，生成的𝐶𝑂中含有甲酸、水，可用氢氧化钠除去甲酸，用浓硫酸枯燥；用无水硫酸铜检验水，用品红检验二氧化硫，并用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，最终用石灰水检验二氧化碳．【解答】1〕和浓硫酸与锌反响不能产生氢气，方程式为𝑍𝑛+2𝐻𝐶𝑙=𝑍𝑛𝐶𝑙2+𝐻2↑；2−丙醇通过消去反响即到达丙烯，方程式为(𝐶𝐻)