2023学年分析化学半期考试答案

1/6成都理工大学2023－2023学年第一学期《分析化学》期中考试试卷大题一二三大题一二三四五六七八九十总分得分一、填空〔131分〕1、分析测定过程中所用试剂含有微量待测组分会引起系统误差〔系统或随机，应如何消退更换试剂或空白试验。NaOHHAc时，以酚酞为指示〔系统或随机如何消退屡次测定取平均值。的有效数字位数为20.245950.24565修约为四位有效数字，结果应分别为0.2460和0.2456。3.Na2HPO4 在水溶液中的质子条件是：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-] 。时主要以〔EDTApKa1~pKa60.9，1.6，2.0，2.67，6.1，10.26。5分光光度计主要由光源 、单色器、比色皿 和 检测器 组成光度法中选择吸取波长的原则是吸光度最大干扰最小在实际测量时，一般应使吸光度在 0.2~0.8 之间，才能保证测量的相对误差较小。6．符合朗伯—比尔定律的一有色溶液，其摩尔吸光系数随浓度增大而不变 〔增大、不变、减小，随波长变化而变。变或不变)、朗比尔定律的数学表达式为AbC 。使用2cm比色池，透光率为60%0.2221cm77.46%、0.111 。用光度法测定亚铁离子，在605nm测定一组标准溶液，得到一元线性=0.025+0.255〔cmgFe的量为0.514mg。、对于酸碱指示剂HIpH为pKHI理论变色范围为pHIn表示。对于双色指示剂来说，变色点与指示剂的用量无关〔有关或无关，对于单色指示剂来说，指示剂的用量对变色点有影响〔有影响或无影响，但也不能太多。9、酸度越高，EDTA的质子化引起的副反响系数系数越大〔越大或越小。络合滴定中影响滴定突跃大小的主要因素有KMYCM。10、络合滴定中，假设pM=±0.2,假设要求终点误差小于0.1%，则需要满足的条lg(Csp×KMY)≥6。(H2A)pKa1＝2.33，pKa2＝5.66pKb1为 8.34 ，pKb2为 11.67 。二、选择题〔216〕定分析中，一般用指示剂的颜色突变来推断化学计量点的到达，在指示剂变色时停顿滴定，这一点称为( D )化学计量点 B.滴定分析 C.滴定点 D. 滴定终点以下各说法中不正确的选项是( D )确定误差是测量值与真值之差。相对误差是确定误差在真值中所占的百分比。偏差是指测量值与平均值之差。总体平均值就是真值。强酸滴定强碱时，假设酸、碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH(B)A.1个单位B.2个单位C.10个单位D.不变化以下标准溶液可以用直接法配制的是( C )KMnO4 B.NaOH C.K2Cr2O7 D.FeSO4454.26％，标准偏()A(54.26±0.08)%B(54.26±0.10)%C(54.26±0.12)%D(54.26±0.14)%在肯定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反响系数大小的因素是〔 C 〕aY(H)。aY(N)。aY(H)aY(H)。kMYkNY之比值。〔D〕A.光强太弱。B.ε相近。C.光强太强。D.ε相差较大。指出在以下哪种状况会引起随机误差？〔 D 〕A〕砝码被腐蚀 B〕 天平的两臂不等长C〕容量瓶和移液管不配套 D〕 天平的零点有微小变动三、计算1〔10分〕计算以下测定结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标95%〔t95%,5=2.57〕测定结果：9.55，9.47，9.60，9.52，9.59，9.62gmL-1。9.559.479.609.529.599.62x 9.56gmL-1(2分)6d0.045(2分)d rS0.056(2分)

3/6S 0.59%(1分)rn6S 0.056n6xt ,f

9.562.57 9.560.06gmL-1(2分)4/6〔6分〔41.251.271.31，〔对于格鲁布斯法，T0.05,4=1.46〕x1.31 〔1分〕S0.066 〔1分〕X x 1.401.31T n 1.36 〔2分〕S 0.066,T=1.36<T0.05,4=1.461.40〔2分〕分〕pH：①0.25molL–1的NaAc Ka(HAc)=1.8×10–5②0.25molL–1HAc Ka(HAc)=1.8×10–5L-1NH4Cl–0.25molL-1NH3pH。pKb(NH3)=4.74①Kb×C[OH]①Kb×CpH9.07Ka×C1.8×10-5×Ka×C1.8×10-5×0.25pH2.67

1.1810-5 〔3分〕5.56×10-10×5.56×10-10×0.25③ pH=pKa(NH9.26 〔3分〕40.4000g0.1000mol·1HCl用去HCl溶液22.30ml，再参加甲基橙指示剂，滴定变色时又消耗HCl溶液35.00mL，求此混合碱中Na2CO3NaHCO3的含量〔Na2CO3，NaHCO3的摩尔106.0，84.00。4 NaCO%2 3

0.100022.30106.01030.4000

100%59.40% (5分)NaHCO%3

0.1000(35.0022.30)84.01030.4000

100%26.67%

(5分)5〔10分〕通过计算简洁绘制0.100MNaOH20.00mL0.100MHAc的滴定曲线。Ka(HAc)=1.8×10–5〔写出计算过程〕VNaOH pH1开头前 02.872突越起始点 19.98 7.743计量点 208.724突越完毕点 20.02 9.701.71050.10001.滴定开头前：溶液组成：HA〔0.1000mol/，1.71050.1000Kc[H]Kca

1.3103(mol/L)pH=2.87 〔1分〕滴定开头至化学计量点前：溶液组成：HAc＋NaAc〔Va>Vb〕〔1分〕pHpKa

lg[Ac][HAc]

pKa

lg19.980.02 〔1分〕pH=7.74 〔1分〕NaAc〔V＝V〕pHAc-〔1分〕KcKwcKb1.0KcKwcKb1.010145.00101.71052ba

5.4106(mol/L)

〔1分〕pH=8.72 〔1分〕化学计量点后：溶液组成：NaAc+NaOH〔Vb>Va〕pOH=4.30 pH=9.70 〔1分〕

[OH0.05〔1分〕6〔10分〕计算0.10mol·L-1NH3-0.10mol·L-1NH4Cl溶液中lgK′ZnY的值。：lgKZnY=16.5, lgKa(NH4+)=-9.28EDTA1–lg610.2616.8719.5421.5423.14，24.04；lgβ1–lgβ4分别为：4.4，10.1，14.2，15.5；lgβ1–lgβ4分别为：2.37，4.81，7.31，9.46；pHpKalg

CNH3 C

0.100.10

〔1分〕lgKZnlgKZnYlgKZnYlgZnlgYNH4[OH104.74molL分〕 1[H][H]2[H]3[H]4[H]5[H6Y(H) 1 2 3 4 5 611010.26109.261016.42(109.26)21019.09(109.26)31021.09(109.26)41022.69(109.26)51023.59(109.26)6 11lg lg111.04分〕Y(H)

1分〕Zn(NH 3

1[NH ][NH ]2[NH ]3[NH ]分1 3 2 3 3 3 4 31102.370.10104.810.10)2 〔1分〕107.31(0.10)3109.46(0.10)41 2 3 Zn(OH)1[OH][OH]2[OH