晶体结构与性质单元测试46166

晶体结构与性质单元测试可能用到的原子量：H：1 C；12N：14O：16Na：23第I卷（选择题共77分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）・・・・.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOH B.S03.下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰 B.金刚砂.支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子C.常温下，氨是气态物质.下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2A.①②③④⑤⑥C.③②①④⑤⑥.下列的晶体中，化学键种类相同，C.CsCl D.帆C.金刚石 D.水晶B.铵离子不能单独存在D.氨极易溶于水⑥h2熔沸点由高到低的顺序是B.③②①⑤④⑥D.⑥⑤④③②①晶体类型也相同的是A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HClD.CCl4与KCl.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰 A.冰 B.晶体硅 C.澳D.二氧化硅.科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4-nH20）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A.离子晶体 B.分子晶体C.原子晶体 D.金属晶体.下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数.关于晶体的下列说法正确的是A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是第1页共7页

晶体NaClMgPl2A1C13S1CI4单质R熔点阳口七710180V：-70IC2和口七沸点1418177.8KJ51℃2500KJSiCl4是分子晶体MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.A1C13为离子晶体11在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是A.xmolB.2xmol C.3xmol D.4xmol.组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A.A.2:1B.3:2 C.5:2D.5:1.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个 B.18个C.24个 D.14个.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为A.1:3:1 B,2:3:1 C,2:2:1 D,1:3:3.已知NaCl的摩尔质量为58.5g-mol-1,食盐晶体的密度为pg-cm-3,若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为234C.——234C.——a3p58.5D.--2a3pA.117a3pB. Na3A二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力18.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成第2页共7页

19.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl9208011291190BCl3%。3CO2SiO2-1072073-571723A.离子晶体A.离子晶体C.离子晶体，分子晶体都不可能形成B.分子晶体D.无法确定据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BC13和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体.下列性质适合于分子晶体的是A.熔点1070℃,易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃,液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃,沸点444.6℃D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B.CI4>CBr4>CC14>CH4C.MgO>H20>02>N2 D.金刚石>生铁>纯铁>钠22.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C.原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D.每摩原子晶体干冰中含2molC-O键.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是a.c60是一种新型的化合物b.c60和石墨都是碳的同素异形体c.c60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为720第3页共7页第11卷(非选择题共73分)二、填空题.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有 个C02分子。o co2分子.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结 P构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中 ；.共有个P-P键。 p，-：-.-：p.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl- 'p'"所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个？.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)x元素的单质分子式是 ，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为，单质是 晶体。(2)自然界中存在一种含丫的天然矿物名称是：电子式为 ，属于晶体。(4)z单质的晶体类型属于,Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方第4页共7页

程式为 .氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300c反应获得。(1)氮化硅晶体属于晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式 (3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为 .现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图2-8所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为 ；丁晶体的化学式为.金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44X10-10m,求⑴金晶体中最小的一个立方体含有 个金属原子。(2)金的密度为g,cm-3。.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着个X,每个x同时吸引着个Y,该晶体的化学式为。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角ZXYX的度数为。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg-mol-1,晶体密度为p-cm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为。32.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。⑴根据图示晶胞结构，推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比，确定其化学式第5页共7页

（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y+3,Ba+2,Cu+2和Cu+3）试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比33.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑:图2-11（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；图2-11（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？第6页共7页参考答案:12个4个6个(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:112个(1)He4g,mol-1分于(2)萤石(3)分子晶体H2S+H2s04(浓)=S；+S02T+2H20(1)原子(2)S3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl1：1 C2DEF XY3Z(1