高一化学必修二知识点梳理

1“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料1“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料性质同周期〔从左→右〕性质同周期〔从左→右〕同主族〔从上→下〕电子层构造原子半径失电子的力量得电子的力量金属性非金属性主要化合价最高氧化物对应水化物的气态氢化物碱性酸性易程度稳定性阴离子的复原性2、金属性或非金属性的强弱推断依据金属性强弱与水或酸反响，置换出 的易难最高价氧化物水化物 强弱活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属原电池中 为活泼金属正极较不活泼金属

非金属性强弱与H2化合的易难及生成氢化物稳定性最高价氧化物水化物 强弱活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阴离子复原性强的其元素非金属性弱，阴离子复原性弱的其元素非金属性强1同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性12“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料2“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料223．认真观看下表，填空并画出金属与非金属的交界限，标出其四周的元素符号。IA IIA IIIAIA IIA IIIAVIAVIIA01非金属性渐渐23456金属性渐渐非金属性渐渐7金属性渐渐推测未知物的位置与性质查找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在在能找到制造农药的材料，如能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。同周期：金属单质与酸或水反响猛烈程度降低，非金属单质越来越易与氢气化合金属单质复原性减弱，非金属单质氧化性增加最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增加元素金属性减弱，非金属性增加失电子力量减弱，得电子力量增加核对外层电子的吸引增加，r变小，电子层数一样，核电荷数递增同主族：金属单质与酸或水反响猛烈程度增加，非金属单质越来越难与氢气化合金属单质复原性增加，非金属单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增加，酸性减弱元素金属性增加，非金属性减弱失电子力量增加，得电子力量减弱核对外层电子的吸引减弱电子层数递增，r变大X、Y、ZX、ZX、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化：ZY2Z①YZY2Z②X号是 ；X在周期表中的位置 Y2的化学式是3“://ygjj/“ygjj3“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料33反响②的化学方程式为XY2的电子式 ，ZY2NaOH溶液反响的离子方程式A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的复原剂。B3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简洁离子的电子层构造一样，BE是同主族的元素。请答复以下问题：〔1〕请依次写出A、C、E三种元素的元素符号： 、 、 。〔2〕E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式 〔3〕请写出A的最高价氧化物的电子式 ；〔4〕请写出D 的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式三、化学键1、离子键：A.相关概念B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示〔NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl〕2、共价键：B.共价化合物：只有非金属的化合物〔除了铵盐〕D.极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反响的本质4、化学键化学键是指： 。化学反响的实质是指： 。工程概念工程概念离子键共价键成键微粒成键元素一般是活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子力量差异较大〔特例铵盐〕离子化合物〔碱、盐、活泼金属氧化物〕同种或不同种的非金属元素间原存在范围关系一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，溶解度越小。单质，共价化合物、离子化合物〔碱、含氧酸盐、铵盐等〕共价键越强，分子越稳定。非极性共价键与极性共价键比较工程工程非极性键极性键44“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料44成键微粒存在范围成键微粒存在范围种原子种原子H2CO2共价化合物，如H〔特例〕2 2NaOHKSONHCl2 44．离子化合物，如Na〔特例〕2 2．阴、阳离子的电子层构造一样〔10、18电子微粒〕原电池〔想到氧化复原〕物质推断〔特征的物质如----1：1；1：2；1：3的组成状况、特征的反响如双重的氧化产物氮的、硫的、钠的、周期表中的特别位置等〕一、化学能与热能1、化学反响中能量变化的主要缘由：化学键的断裂和形成.2、化学反响吸取能量或放出能量的打算因素：反响物和生成物的总能量的相对大小吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量3、化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化、常见的放热反响：A.全部燃烧反响； B.中和反响；C.大多数化合反响；D.活泼金属跟水或酸反响； E.物质的缓慢氧化5、常见的吸热反响：A.大多数分解反响；氯化铵与八水合氢氧化钡的反响。61molH2O〔液态〕时所释放的热量。二、化学能与电能(1)概念工作原理：负极：失电子〔化合价上升，发生氧化反响正极：得电子〔化合价降低，发生复原反响原电池的构成条件：关键是能自发进展的氧化复原反响能形成原电池。19如右图在锌铜和稀硫酸组成的原电池中负极发生的反响是 〔 〕AZn－2e－=Zn2+B．Cu－2e－=Cu2+C．2H++2e－=H2↑D．Cu2++2e－=Cu5“://ygjj/“5“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料55一、化学反响速率化学反响速率的概念：二、影响化学反响速率的因素(1)打算化学反响速率的主要因素：反响物自身的性质〔内因〕(2)外因掌握变量〕浓度温度催化剂固体外表积f.其他光、反响物的状态、溶剂有气体参与的反响，压强等三、化学反响的限度1、可逆反响的概念和特点2、绝大多数化学反响都有可逆性，只是不同的化学反响的限度不同；一样的化学反响，不同的条件下其限度也可能不同3、化学反响限度的概念：肯定条件下，当一个可逆反响进展到正反响和逆反响的速率相等，反响物和生成物浓度不再转变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反响所能到达的限度。可逆反响到达平衡状态的标志：反响混合物中各组分浓度保持不变↓正反响速率＝逆反响速率↓A的速率＝A的速率例．下面关于化学反响的限度的表达中，正确的选项是A．化学反响的限度都一样B．可以通过转变温度掌握化学反响的限度C．可以通过延长化学反响的时间转变化学反响的限度D．当一个化学反响在肯定条件下到达限度时，反响即停顿A(g)+3B(g)====2C(g)，以下说法中，能说明这一反响已经到达化学平衡状态的是ACC分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2以下关于化学反响限度的说法中正确的选项是〔 〕当一个可逆反响到达平衡状态时，这就是这个反响所能到达的限度6“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料6“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料66当一个可逆反响到达平衡状态时，那么这个反响的正向反响速率和逆向反响速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，由于反响物和生成物的浓度已经不再转变D．化学反响的限度不行以通过转变条件而转变某反响是吸热反响，且所吸取的热能由外部热源〔如酒精灯〕供给，供给的热能主要起到 的作用。可逆反响H(g)＋I2

===2HI(g)到达平衡状态时的标志是 〔 〕2混合气体的体积恒定不变混合气体的颜色不再转变H、I、HI的浓度相等2 2IH2在混合气体中的体积分数相等25、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质有机物有机物甲烷官能团化学性质〔写出化学方程式〕乙烯苯乙醇乙酸甲烷一、甲烷的元素组成与分子构造：CH4 正四周体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反响〔燃烧〕试验现象：反响的化学方程式：7“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料7“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料772、甲烷的取代反响一、乙烯的组成和分子构造1、组成： 分子式：2、分子构造：官能团碳碳双键。二、乙烯的氧化反响1、燃烧反响〔请书写燃烧的化学方程式2、使酸性高锰酸钾溶液褪色三、乙烯的加成反响1、与溴的加成反响〔使溴的四氯化碳溶液退色〕CH2＝CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷2、与水的加成反响CH2＝CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇〔酒精〕书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反响。乙烯的加聚反响：nCH2＝CH2 →一、苯的组成与构造1、分子式C6H62、构造特点二、苯的物理性质：三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反响点燃留意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反响书写苯与液溴、硝酸发生取代反响的化学方程式。3、在特别条件下，苯能与氢气发生加成反响的化学方程式：一、乙醇的物理性质：二、乙醇的分子构造构造式 官能团三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠〔活泼的金属〕反响：2、乙醇的氧化反响(1)乙醇燃烧化学反响方程式：(2)乙醇的催化氧化化学反响方程式：(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反响，被直接氧化成乙酸。3、酯化反响---与乙酸反响一、乙酸的物理性质：二、乙酸的构造简式官能团反响现象：反响化学方程式：1、酯化反响的试验时加热、参加浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？2、为什么用来吸取反响生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？作用？3、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？根本养分物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较简单。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于构造打算性8“://ygjj/“ygjj高一化学学习资料8“