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初三化学沪教版试卷考试范围:xxx;考试时间:xxx分钟;出题人:xxx姓名: 班级: 号: 题号题号得分一二三四五六总分留意事项:答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分评卷人得分在物质的运动变化中只发生物理变化的有A.洒水降温B.燃放烟花C.铁器生锈D.白磷自燃以下变化中,属于化学变化的是A.酒精挥发B.冰雪溶化C.纸张燃烧D.矿石粉碎3.2023年诺贝尔物理学奖授予英国科学家海姆和诺沃肖洛夫,以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越争论。石墨烯是从石墨材料中剥离制得的,与金刚石、石墨、C 一样,都是由碳元素60组成。如图是金刚石、石墨、C 和石墨烯的微观构造示意图。以下说法不正确的选项是〔〕60A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化B.四种物质碳原子的排列方式不同C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质都是由碳原子构成的取一根火柴梗横放入酒精灯火焰中,约1—2秒,火柴梗最先炭化的是〔〕A.焰心处B.内焰处C.外焰处D.同时炭化向试管内装入某种药品,操作方法如下:先把试管横放,药品放在试管口后,再让试管渐渐立起,由此可知向试管内装入的药品是〔〕。A.固体粉末B.块状固体C.液体D.可能是块状固体或粉末以下物质溶于水时,吸取热量的是〔〕A.NHNO4 3

固体B.生石灰C.KOH固体D.苛性钠CHO,它是室内装饰的主要污染物之一。关于甲醛的表达正确的选项是〔〕2A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B.甲醛由碳原子和水分子构成C.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成D1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成8.以下化学反响既属于氧化反响又属于化合反响的是A.用过氧化氢制氧气B.蜡烛燃烧C.镁燃烧D.电解水9.以下有关水的说法中,不正确的选项是A.河水可用蒸馏的方法净化B.电解水时与负极相连的电极上产生的气体能燃烧C.电解水时正、负极产生气体的质量比为1:2D.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的10.空气中含量最多的气体是〔〕A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳评卷人得分评卷人得分11.〔2023·甘肃兰州,30〕钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法:①、②;工人师傅在焊接钢铁制品时,通常先用稀盐酸清洗制品,缘由是〔用化学方程表示〕:。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析缘由〔用化学方程式表示〕: 。12.“××雪饼”的包装袋内常放入一小包枯燥剂,枯燥剂袋上的局部文字见图,请认真阅读并答复以下问题:这包枯燥剂的主要成分吸水的过程中,发生反响的化学方程式是:“请勿食用”是由于枯燥剂吸取水后具有 ;(3)假设误食入口,应当 。13.请依据以下试验装置图答复有关问题:请写出图中仪器的名称:① ,② 。试验室里常用大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳,化学方程式是 ,可选用的发生装置和收集装置是 〔选填字母〕,检验该发生装置气密性的方法是。假设用A作为氧气的发生装置,化学方程式是 。试验室里常用锌粒和稀硫酸反响制取氢气,现发生装置选择以以下图F,收集装置选择以以下图G。①选用F作为氢气发生装置的优点是 。②G装置假设用于排空气法收集氢气,氢气应从端〔选填“a”或“b”,下同〕通入;假设用于排水法收集氢气时,瓶中先装满水,氢气应从端通入。14.〔1023〕.〔8分〕以以下图是试验室里一些制取和收集气体的试验装置,请依据图答复有关问题。⑴写出标号仪器的名称:① ② ⑵试验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集,发生装置应选择 ---_,试验时应在试管口放 ,收集氧气的适宜时机是 --- --- 。⑶试验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是 --_。燃着的镁条与二氧化碳反响要生成氧化镁和一种单质,写出该反响的化学方程式 --- ,该反响的根本反响类型是 反响。15.A、B、C三种物质的溶解度曲线〔1〕P点的含义是.〔2〕t℃100g20gA物质,充分搅拌后,所得溶液的质量是g.1从A、B的混合物中,提纯A的最好方法是.将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,以下说法正确的选项是〔填序号〕①溶液中溶质的质量确定增加②溶质C的质量分数可能增大③溶液的质量可能不变④溶液中水的质量确定削减.16.〔5分)哈尔滨啤酒始于1900年,它是中国历史最悠久的啤酒品牌。啤酒被称为液风光包,是养分丰富的饮品。请答复以下相关问题:酿造啤酒的原料中小麦、大米所供给的养分素主要是糖类,糖类是由 〔填元素符号)元素组成的化合物,其中淀粉在人体内反响最终生成葡萄糖葡萄糖的化学式是 。葡萄糖在 的作用下与氧气反响,最终生成二氧化碳和水,并 。啤酒中还含有蛋白质,蛋白质是构成 的根本物质。农业上为了提高作物蛋白质的含量,使其茎叶生长茂盛,并增加抗病虫害、抗倒伏力气,应施加的一种化肥是 〔填化学式)。我国化学家侯德榜为 和氮肥工业技术的进展做出了精彩的奉献。翻开啤酒瓶盖,会看到大量泡沫冒出,是由于瓶内压强变 ,气体溶解度变 ;还会觉察瓶盖内有一个橡胶垫,其作用是 。17.〔2023年江苏南京,23题〕2023年为国际化学年,主题是“化学—人类的生活,人类的将来”⑴以下是与人类的生活与将来亲热的物质:A甲烷B石油C酒精D氢气,选择相应的编号填空① 是试验室常用的燃料,② 可以供给清洁、高效的氢能,③是自然气的主要成分,④ 经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等。⑵以下是可用于人工降雨的物质:A干冰B液氮C碘化银(AgI)①属于单质的是②属于氧化物的是 ③属于盐的是 。18.〔9分〕如右图所示,A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体,气球套在试管口且保证密封性能良好。假设A能使紫色石蕊变红色,B为空气,将金属固体C倒入试管中产生气泡,同时气球因膨胀而鼓起来。则A是 〔填物质类别〕,金属固体C是 〔填物质类别〕,发生反响的化学属于根本反响类型中的 反响;假设B为空气,将黑色的氧化物固体C倒入试管中产生气泡,同时气球因膨胀而鼓起来。则A是 〔填化学式〕,黑色固体C是 〔填化学式〕,发生反响的化学方程式是 ;假设A是水,将气球中的固体C倒入试管中,因发生化学变化使气球很快被吸入试管中,则气体B是 〔填化学式〕,固体C是 〔填化学式〕。试验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性获有毒的。因此在使用时确定要严格遵守有关规定和操作规程,保证安全。使用药品要做到“三不”:不能 ,不要 ,不得把鼻孔凑到 。留意节约药品,假设没有说明用量,一般按最少量取用:液体 ,固体 即可。如图是试验室制取和收集气体的常用装置图,请依据所给的装置图答复以下问题:请写出装置图C中标号②的仪器名称: 。试验室既能收集氧气,也能收集二氧化碳的收集装置为〔填字母代号〕。试验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气〔NH的相对分子3质量为17〕。请依据以上装置图选择,在试验室制取氨气时的发生装置和收集装置为 〔填字母代号〕。评卷人得分评卷人得分21.〔5分〕在潜水艇中常用过氧化钠〔NaO〕来吸取人呼出的二氧化碳气体,2 2并产生氧气,供给人的呼吸。其反响的化学方程式为:2NaO+2CO==2NaCO+O78.0g与足量的二氧化碳反响,2 2 2 2 3 2求生成氧气的质量苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在确定量水中溶解的最大量随温度的上升100g水中到达饱和时所能溶解的最大量.温度/温度/℃到达饱和所溶解的质量/g2550950.170.956.8某同学为提纯某一苯甲酸样品〔其中含有泥沙等难溶于水的杂质〕,进展了如下试验:取样品约2g放入烧杯中,参与100mL蒸馏水充分搅拌,觉察样品几乎没有溶解,缘由是 .将烧杯放在石棉网上加热,待样品充分溶解后趁热过滤.趁热过滤的目的是 .将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出,其缘由是 .:A为黑色粉末,C为白色沉淀,A→E的转化关系如以以下图〔局部产物略去〕。物质A的化学式是 。反响②的化学方程式是 。反响①的根本反响类型是 ,物质E的水溶液呈 色。A~E是初中化学常见的物质,AE都是气体燃料,其中A是自然气的主要成分。反响①的化学方程式为 。反响②的化学方程式为 。〔3〕E物质作燃料的优点是 〔答一点〕。A~H都是初中化学中常见的物质,B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如以下图.请答复:物质B和E的化学式为B 、E ;反响①的化学方程式为: ;写一个能实现反响④的化学方程: .评卷人得分评卷人得分26.(16分)小明知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程,并填写以下空白。〔1〕[问题]氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?〔2〕[猜测]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。他设计并完成了下表所示的探究试验:请你帮助小明同学填写上表中未完的表格。在小明的探究试验中,试验一和试验二起的作用是 ;〔3〕[争论与反思]经过争论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充两个方面的探究试验,最终大家一起完成了对这个猜测的验证。第一方面的试验操作中包含了两次称量,其目的是 其次方面的试验是利用试验三反响后试管内的剩余物连续试验。接下来的试验操作是现象和结论为 小丽同学欲通过试验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究试验:试验操作试验操作试验现象试验结论或总结结论过氧化氢分解产生氧气,但是 。总结试验一5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃反响的文字表达式为: 。试验二向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条没有明显现象 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂试验三二氧化锰能加快过氧化氢的分解请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。在小丽的探究试验中,“试验一”和“试验二”起的作用是 。小英同学认为仅由上述试验还不能完全得出表内的“总结”,她又补充设计了两步探究试验,最终完成了对“命题”的试验证明。第一步的试验操作中包含了两次称量,其目的是: ;其次步的试验是利用“试验三”反响后试管内的剩余物连续试验。接下来的试验操作、现象和结论是: 。某兴趣小组同学对试验室制备氧气的条件进展如下探究。【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?【查阅资料】争论说明,很多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用以下金属氧化物作催化剂,氯酸钾开头发生分解反响和反响猛烈时的温度如下表所示:试验室用氯酸钾制取氧气,假设不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是 。【设计并完成试验】Ⅰ3.0g氯酸钾放在试管中加热Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热Ⅲ.将Xg1.0g氧化铜均匀混合加热【试验现象分析】Ⅲ中X的值应为,试验Ⅰ和Ⅲ比较可证明。将试验Ⅲ反响后的固体加水溶解、过滤、洗涤、枯燥,假设称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热,现象与试验Ⅲ一样,这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反响前后和都不变。【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂,试验Ⅲ中的化学反响的符号表达式为 。【试验反思】试验Ⅱ和Ⅲ比照的目的是 。【提出问题】②MnO

HO

分解反响有何影响?2 2 2【设计并完成试验】利用图甲装置探究“MnO

HO

分解反响的影响”,试验中为2 2 23%HO溶液,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出〔在等温条件下,产生氧气体积与2 2装置内压强成正比,反响放热无视不计。〕【争论沟通】〔1〕图乙是“0.1MnO

3%HO

溶液混合”的试验结果,从图中2 2 2可以看出 。〔2〕当用“3%HO

8MnO

混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的2 2 2MnO0.08克时,分解速度到达试验要求。在此试验条件下,假设2MnO的质量有4克〔一药匙〕,就能使以以下图 〔填字母〕烧杯中所装的3%HO溶液,其2 2 2分解速度最接近试验要求。某兴趣小组同学在试验室将确定量的稀硫酸参与到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,未看到明显的现象.局部同学产生疑问:酸和碱到底能否发生反响?该小组同学又做了如下试验:试验步骤向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中,参与稀硫酸,并振荡

试验现象观看到溶液由色变为无色.

试验结论及反响方程式氢氧化钠和硫酸发生了反响.反响的化学方程式为.同学们对〔1〕试验后溶液中的溶质组成开放探究,做出如下猜测:NaSO;2 4NaSONaOH;2 4NaSOHSO;2 4 2 4你认为 的猜测不合理.理由是 .假设要验证余下两种猜测中的一种是正确的,请完成下面的试验方案.试验步骤取〔1〕试验后溶液少量于试管中,参与

预期试验现象 试验结论的猜测正确30.〔7分〕在化学试验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进展了如以下图的试验。写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反响的化学方程式: 。试验完毕后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进展了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进展了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?【猜测】小红认为:只含氢氧化钠;小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;你认为还可能是 〔写一种猜测〕。【争论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜测不合理,请说明理由: 。【试验设计】设计一个简洁的试验证明你的猜测正确。试验步骤试验步骤取样于试管中,试验现象试验结论你的猜测正确【试验分析】小亮同学针对自己的猜测进展了如下试验:试验步骤 试验现象试验步骤 试验现象取样于试管中,滴入几滴稀盐酸没有气泡产生试验结论自己的猜测不成立你认为小亮同学对试验结果推断是否正确?请说明理由: 。【反思拓展】在分析化学反响后所得溶液中溶质的成分时,除考虑生成物外还需考虑 。评卷人得分评卷人得分以以下图是某品牌补铁剂的标签。请据图答复:富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素〔填“常量”或“微量”〕;富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ;富马酸亚铁的相对分子质量是 ;富马酸亚铁〔CHFeO〕33%,42 4假设每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为 mg。某化学兴趣小组为测定某石灰石样品〔杂质不溶于水,也不与酸反响〕中碳酸钙的质量分数,进展如以下图的试验。请依据以上信息计算:样品中碳酸钙的质量分数?评卷人得分评卷人得分配制确定溶质质量分数的溶液是一项重要的化学试验技能。配制质量分数12%的氯化钠溶液50g,需要氯化钠 g。12%的氯化钠溶液(1.lg/mL)50g6%的氯化钠溶液。①需要12%的氯化钠溶液 mL。〔准确到0.1〕②该溶液配制过程中除用到胶头滴管外,还需要用到的玻璃仪器主要有哪些?冬季是“煤气”中毒的高发期,请你答复以下问题造成煤气中毒的气体是 。为什么在很多不使用煤气做燃料的家庭也发生了“煤气中毒”大事?为防止“煤气中毒”大事的发生,请你给居民一条建议参考答案.A【解析】试题分析:燃放烟花,铁器生锈,白磷自燃这几个变化过程中都产生了的物质,属于化学A.考点:物理变化和化学变化的区分.C【解析】略.D【解析】化学变化的特征是有物质生成,依据题意知石墨和石墨烯是不同物质,所以发生了化学变化,A正确;由于它们是不同的物质,碳原子的排列方式不一样,B正确;由于它们都是由碳元素组成的,在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳,C正确;C60是由分子构成的,所以,这四种物质都是由碳原子构成的D错误.应选D.C【解析】考点:加热器皿-酒精灯.专题:常见仪器及化学试验根本操作.分析:酒精灯的灯焰分为三局部:内焰、外焰、焰心,其中外焰的温度最高,所以我们一般用外焰加热.解答:解:酒精灯的灯焰分为三局部:内焰;外焰;焰心,其中外焰的温度最高,所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时,外焰局部最先变黑.所以我们在使用酒精灯时应当用酒精灯的外焰加热.C.点评:酒精灯的使用是中考中的必考题目之一,所以要娴熟把握酒精灯在使用过程中的留意事项..B【解析】试题分析:依据试验操作方法:先把试管横放,药品放在试管口后,再让试管渐渐立起,由此可知向试管内装入的药品是块状固体,应选择B考点:固体药品的取用要领.A【解析】A、硝酸铵溶于水吸热,故正确;B、氧化钙与水反响生成氢氧化钙,放出大量的热,故错;C、氢氧化钾溶于水放热,故错;D、氢氧化钠溶于水放热,故错.应选A.【点评】此题难度不大,把握常见物质溶于水的吸热与放热状况是正确解答此题的关键.物质在溶解时常常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热;硝酸铵固体溶于水吸热..A【解析】试题分析CHO,A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成。故A正确。B.甲醛2分子由碳原子,氧原子和氢原子构成。故B错误。C.甲醛分子由碳原子、氢原子、氧原子C错误。D1个碳原子、2个原子、1个氧原子构成。故D错误。考点考察化学式的含义。.C【解析】A、过氧化氢制氧气的反响物是过氧化氢,生成物是水和氧气,属于分解反响,故错误B、反响物和生成物都是两种,不是化合反响,石蜡和氧气的反响属于氧化反响,故错误C.反响物是两种,生成物是一种,属于化合反响,生成氧化镁,属于氧化反响,故正确D.反响物是一种,生成物是两种,是分解反响,故错误C.C【解析】A、河水可用蒸馏的方法净化,正确;B、电解水时与负极相连的电极上产生的气体是氢气,能燃烧,正确;C、电解水时正、负极产生气体的体积比为1:2,不是质量比,错误;D、地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,正确;C..A【解析】试题分析:空气的成分按体积分数计算,氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%等,那么含量最多的为氮气。考点:空气的组成11.〔8分〕空气中的氧气和水〔2分〕刷油漆、涂油……〔凡合理答案均可得分〕〔各1分〕FeO

+6HCl=2FeCl

+3HO〔2分〕4Al+3O

=2AlO〔2分〕2 3 3 2 2 2 3【解析】分析:铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反响的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀盐酸反响生成氯化铁和水.铝的活动性比铁强,但比铁耐腐蚀,要从形成保护膜角度考虑.解答:解:铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气等物质相互作用的结果,防锈的方法使其与氧气隔绝,可涂保护膜或涂油.盐酸能与钢铁制品外表的铁锈〔主要成分氧化铁〕反响生成氯化铁和水,反响的化学方程式为FeO+6HCl=2FeCl+3HO;铝的活动性比2 3 3 2铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,是由于铝简洁与空气中的氧气发生反响,会生成一层致密的氧化铝膜掩盖在铝的外表,阻挡反响的进展,所以具有良好的抗腐蚀性.故答案为:空气中的氧气和水;刷油漆;涂油等〔凡合理答案均可〕;FeO+6HCl=2FeCl+3HO;4Al+3O=2AlO.2 3 3 2 2 2 312.(1)CaO+HO=Ca(OH)(2)猛烈的腐蚀性(3)服用食醋,并大量饮水2 2【解析】试题分析:依据标签内容可知此枯燥剂为生石灰,可与水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙具有腐蚀性,据此进展分析解答即可。由标签可知,枯燥剂的主要成份是生石灰〔CaO〕,吸取水分后生成氢氧化钙Ca(OH),2据此写出化学方程式是:CaO+HO=Ca(OH);2 2由于枯燥剂的主要成份是生石灰,吸取水分后生成氢氧化钙,氢氧化钙有强碱性,对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用,故不能食用;CaO溶于水后生成氢氧化钙,故用水冲洗可以降低氢氧化钙的浓度,以到达降低腐蚀性的目的;氢氧化钙还可以与食醋反响生成醋酸钙,醋酸钙是没有腐蚀性的,且食醋也是无毒的,所以也可以用食醋洗。考点:此题考察标签上标示的物质成分及其含量,书写化学方程式点评:生石灰是常用的枯燥剂,也是化学考察的热点,把握生石灰的性质、氢氧化钙的性质并能灵敏运用是正确解答此题的关键。13.〔9分〕〔1〕①长颈漏斗②集气瓶〔2〕CaCO+2HCl=“==“CaCl+HO+CO↑ BC3 2 2 2向长颈漏斗里加水至没过漏斗口,用止水夹夹住导管右端的乳胶管,再连续向长颈漏斗里加水,假设漏斗里水位高于漏斗外,且一段时间水位保持不变,则说明气密性良好〔3〕2KMnO △KMnO+MnO+O↑4 2 4 2 2〔4〕①可以随时把握反响的发生和停顿 ②b b【解析】略.〔1〕①长颈漏斗②集气瓶〔2〕A一小团棉花导管口有气泡连续均匀冒出〔3〕B 2Mg+CO2

2MgO+C置换反响【解析】分析:〔1〕要了解常见仪器的名称及应用当反响物是固体,反响需要加热时,用装置A来制取.排水法收集氧气,不能马上收集,由于装置内有空气.当反响物是固体和液体,反响不需要加热时,用装置B制取.一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响属于置换反响.解答:解:〔1〕①长颈漏斗;②集气瓶用高锰酸钾制取氧气,反响物是固体,反响需要加热.A;一团棉花;当气泡均匀冒出时.试验室制取二氧化碳的反响物是石灰石和稀盐酸,反响不需要加热,密度大于空气且能够溶解于水,所以用向上排空气法收集;应选BD镁条与二氧化碳反响要生成氧化镁和一种单质.故答案为:2Mg+CO镁条与二氧化碳反响要生成氧化镁和一种单质.故答案为:2Mg+CO2MgO+C;置换.〔1〕t℃时甲和乙的溶解度相等;2〔2〕120;〔3〕降温结晶;〔4〕②③【解析】试题分析:〔1〕据图可以看出,P点是AB溶解度曲线的交点,表示在t℃时甲和乙的溶解度相等,故填:t℃时甲和乙的溶解度相等.〔2〕t℃时,A物质的溶解230g,故向2 1100g20gA物质,充分搅拌后,所得溶液的质量是120g,故填:120.〔3〕A的溶解度受温度影响变化明显,故从A、B的混合物中,提纯A的最好方法是降温结晶,故填:降温结晶.〔4〕C的溶解度随温度的上升而减小,将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,①可以承受升温的方法,溶液中溶质的质量不愿定增加,错误;②假设是增加溶质,正确溶质C的质量分数增大,正确;③假设是降温的方法,则溶液的质量可能不变,正确;④溶液中水的质量不愿定削减,错误.故填:②③考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数.〔1〕C、H、O,CHO,酶,放出能量612 6细胞,KNO,纯碱3小,小,密封【解析】试题分析:〔1〕糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物;一个葡萄糖是由6个碳原子、612氢原子构成的,故葡萄糖的化学式表示为CHO;葡萄糖在酶的作用下与氧气反响,最终生成二氧化碳和水,并释放出能量;

612 6蛋白质是构成细胞的主要物质;常见的化肥由氮肥、钾肥、磷肥和复合肥。其中氮元素作用于植物的叶,钾元素作用于植物的茎,磷元素作用与植物的根。要使植物的茎叶生长茂盛,并增加抗病虫害、抗倒伏力气,那么需要氮元素和钾元素,应选择复合肥KNO;化学3家侯德榜为制碱工业和氮肥工业技术的进展做出了精彩的奉献;气体的溶解度随温度的上升而减小,随压强的变大而变大。瓶盖内有一个橡胶垫是起密封的作用。考点:化学与生活17.⑴①C②D③A④B⑵①B②A③C【解析】析:〔1〕酒精是试验室中常用的燃料;氢气是一种清洁能源;自然气的主要成分是甲烷;石油经过分馏可以得到汽油、柴油、石蜡等物质.〔2〕液氮属于单质;干冰属于氧化物;碘化银属于盐.解答:解:〔1〕①酒精是试验室常用的燃料.故填:B.②氢气可以供给清洁、高效的氢能.故填:D.③甲烷是自然气的主要成分.故填:A.④石油经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等物质.故填:C.〔2〕①属于单质的是液氮.故填:B.②属于氧化物的是干冰.故填:A.③属于盐的是碘化银.故填:C..〔1〕A稀酸, C活泼金属,置换〔2〕A过氧化氢溶液,C〔2〕A过氧化氢溶液,C二氧化锰,2HO2 22HO+O↑222

CNaOH【解析】〔1〕由于A能使紫色石蕊变红色,可确定A是酸性溶液,CAC反响生成了氢气,导致装置内的气体压强变大,所以A是稀酸C是氢前的金属,两者反响时均是一种单质和一种化合物反响生成一种单质与一种化合物,属于置换反响;由所学可知双氧水分解常用二氧化锰作催化剂进展,二氧化锰属于黑色氧化物,所以可猜测A是双氧水,C是二氧化锰,其方程式为:2HO==2HO+O↑;2 2 2 2从现象可以看出该过程的完成是由于容器内压强的变小,所以可以考虑碱液能吸取酸性气体而使装置内的压强减小的状况,所以气体B可以是二氧化碳,C可以是氢氧化钠〔合理即可〕;.用手接触药品,尝任何药品的味道,容器口去闻药品〔特别是气体〕的气味,1~2mL,只需盖满试管底部【解析】〔1〕试验室的药品很多是有腐蚀性、毒性,在使用时要做到三不准,一、不能用手接触药品,二、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,闻时要使药品远离鼻孔,用手在容器中轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔,三、不能尝药品的味道.〔2〕使用药品时要遵循不污染、节约的原则,假设没有说明用量,就应当取最少量,但假设太少也不行,试验效果不明显,影响试验结果的推断.20.〔1〕集气瓶〔2〕C 〔3〕A和D【解析】试题分析:标号②的仪器名称是集气瓶。氧气的密度比空气大,不易溶于水,可选用向上排空气法、排水法收集;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,可选用向上排空气法收集;故试验室既能收集氧气,也能收集二氧化碳的收集装置为C。试验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气,属于固体加热型,应中选用的发生装置是A;氨气极易溶于水,不能用排水法收集;NH17,小于空3气的平均相对分子质量29,密度比空气的小,可选用向下排空气法收集;故在试验室制取氨气时的发生装置和收集装置为AD。考点:试验室中制取气体的反响原理、发生装置和收集装置的选择依据21.16【解析】设可生成氧气的质量为x.2NaO+2CO═2NaCO+O↑2 2 2 2 3 2156 3278.0g xx=16.0g16.0g.此题主要考察化学方程式的简洁计算,难度不大,留意解题格式的标准性.22.〔1〕常温下苯甲酸到达饱和所溶解的质量较小〔2〕削减过滤时苯甲酸的损失〔3〕温度降低后,苯甲酸的溶解力气减小【解析】结合表格中的数据分析,在常温下苯甲酸到达饱和状态时所溶解的质量很小,所以觉察样品几乎没有溶解;随着温度的上升,苯甲酸在水中的溶解力气增加,趁热过滤的目的是削减过滤时苯甲酸的损失;温度降低后,苯甲酸在水中溶解的力气减小,所以以晶体形式析出.23.〔1〕CCa(OH〕

+CO

=CaCO↓+HO2 2 3 2置换反响浅绿色【解析】试题分析:依据题意可以确定B是二氧化碳,因此A是碳粉,和氧化铁反响是置换反响产生铁和二氧化碳;D是铁,和盐酸发生反响,生成氯化亚铁,所以物质E的水溶液呈浅绿色。考点:炼铁的原理物质的性质和变化2424.〔1〕CH+2OCO+2HO〔2〔2〕2HO2H↑+O↑〔3〕产物无污染(或燃烧热值高)【解析】试题分析:框图式的推断题,抓住一些特别的反响现象、特别的性质及特别的反响条件等级题目的“题眼”,该题的题眼D在通电条件下反响,故可推断D为水,E为气体燃料,可推断为氢气,氧气自然为水,而A是自然气的主要成分,燃烧生成水,可推断为甲烷〔1〔1〕反响①是甲烷燃烧,化学方程式为:CH+2OCO+2HO〔2〔2〕反响②是水通电分解,化学方程式为:2HO2H↑+O↑25.〔1〕CuO;CO 〔2〕25.〔1〕CuO;CO 〔2〕2CuO+C2Cu+CO↑2〔3〕Fe+CuSO=FeSO+Cu4 4【解析】试题分析:〔1〕依据D为红色固体单质,可推断D为铜;D是黑色固体B高温反响后的产物,则BCuO;F为红色固体,可推断FFeO;EF生成G,氧化铁在加热时能被一2 3氧化碳复原成铁,可推断ECO,GFe,Fe可以置换H溶液中铜;物质CACO,二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳,可推断CCO,ACuO;CO;〔2〔2〕反响①的化学方程式为:2CuO+C2Cu+CO↑2〔3〕一个能实现反响④的化学方程:Fe+CuSO=FeSO+Cu〔合理即可〕4 4考点:物质的鉴别、推断;碳的化学性质;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.点评:此题考察学生依据红色固体单质为铜,红色固体FFeO,氧化铁在加热时能被一氧2 3化碳复原成铁进展解题的力气..〔1〕①反响慢②氧化铝参与水中不产生氧气③取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,参与氧化铝,伸入带火星的木条④有大量气泡产生,带火星的木条快速复燃〔2〕比照〔或对照〕第一方面:比较氧化铝在过氧化氢分解前后的质量;其次方面,倒掉反响后的液体,向剩余的固体中重参与过氧化氢溶液,伸入带火星的木条有大量气泡产生,带火星的木条快速复燃,说明氧化铝仍能加快过氧化氢的分解速率〔化学性质不变〕【解析】试题分析:〔1〕表格中第四列:①速度很慢;②氧化铝参与水中不产生氧气。试验三的操作仿照试验二为:③5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,参与氧化铝,伸入带火星的木条④有大量气泡产生,带火星的木条快速复燃〔2〕比照(或比照等);第一方面:比较氧化铝在过氧化氢分解前后的质量。其次方面:倾倒掉反响后的液体,向剩余的固体中重加人过氧化氢溶液,有大量气泡产生,带火星的木条快速复燃,说明氧化铝照旧能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)考点:催化剂及催化作用.速度慢过氧化氢——水+氧气二氧化锰与水混合不能生成氧气〔二氧化锰不能发生反响生成氧气〕5ml5%的过氧化氢溶液,伸入带火星木条试管中快速产生大量气泡,木条复燃证明二氧化锰能够转变过氧化氢发生化学反响的速率〔写比照组也可以〕确认二氧化锰的质量在化学反响前后不变将试验三反响后试管内的剩余物滤出放入试管中,另取5ml5%的过氧化氢溶液放入此试管中,伸入带火星木条。看到试管中快速产生大量气泡,木条复燃,说明二氧化锰的化学性质在化学反响前后不变【解析】试验一:过氧化氢分解产生氧气,但是速度慢。反响的文字表达式为:过氧化氢水+氧气试验二:二氧化锰与水混合不能生成氧气。试验三:将试验二中的二氧化锰过滤出5ml5%的过氧化氢溶液,伸入带火星木条,可观看到试管中快速产生大量气泡,木条复燃。(2)在小丽的探究试验中,“试验一”和“试验二”起的作用是证明二氧化锰能够转变过氧化氢发生化学反响的速率。(3)催化剂只是转变了化学反响速率,其本身的质量与化学性质在化学反响前后不变。确认二氧化锰的质量在化学反响前后不变。将试验三反响后试管内的剩余物滤出放入试管中,另取5ml5%的过氧化氢溶液放入此试管中,伸入带火星木条。看到试管中快速产生大量气泡,木条复燃,说明二氧化锰的化学性质在化学反响前后不变。点睛:通过探究活动进一步生疏催化剂的概念。.【查阅资料】氧化铜【试验现象分析】3.0g CuO转变KClO3

分解的速率质量化学性质【结论】KClO【结论】KClOKCl+O【试验反思】CuOKClO3

2MnO好2【争论沟通】〔1〕过氧化氢的用量越多,产生的氧气越多〔2〕c【解析】试题分析:【查阅资料】依据表中数据:使用氧化铜做催化剂时,加热分解温度最低,故试验室用氯酸钾制取氧气,假设不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是氧化铜【试验现象分析】设置比照试验时,要留意把握变量,故ⅢX3.0g;试验Ⅰ和Ⅲ比较可证明:CuOKClO分解的速率;但要证明该物质是催化剂,还必需保证反响前后3的质量和化学性质要不转变,故将试验Ⅲ反响后的固体加水溶解、过滤、洗涤、枯燥,假设称1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热,现象与试验Ⅲ一样,这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反响前后质量和化学性质不变3KCl+3KCl+O2【试验反思】试验Ⅱ和Ⅲ只是转变了催化剂,故比照的目的是:CuO对KClO3

催化效果是否MnO好2【争论沟通】〔1〕图乙是“0.1MnO

3%HO

溶液混合”的试验结果,即把握2 2 2过氧化氢溶液的浓度不变,增加过氧化氢溶液的量,结果装置内的压强就越大,说明产生的氧气量越多,故从图中可以看出:过氧化氢的用量越多,产生的氧气越多〔2〕当用“3%HO

8MnO

混合”MnO的用2 2 2 20.08克时,分解速度到达试验要求,在此试验条件下,假设MnO4克〔一2药匙〕,0.0850倍,那么要使分解速度最接近试验要求,则烧杯中所装的3%HO2 28毫升×50=400毫升,应选c考点:探究性试验的设计,变量的把握,催化剂理解,图像的分析、处理29.〔1〕试验步骤向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中,参与稀硫酸,并振荡

试验现象观看到溶液由红色变为无

试验结论及反响方程式氢氧化钠和硫酸发生了反响.反响的化学方程式为HSO+2NaOH═NaSO+2HO.色. 2 4

2 4 2〔2〕NaOH存在,含有酚酞的溶液不能为无色;试验步骤试验步骤锌粒预期试验现象有气泡产生试验结论小丽〔或没有气泡产生〕〔或小明〕【解析】试题分析:〔1〕氢氧化钠溶液能够使酚酞变红,所以在参与稀硫酸之前溶液呈红色,当加入稀硫酸,由于氢氧化钠和稀硫酸反响生成了硫酸钠和水,而硫酸为中性的溶液,所以可以观看到溶液的红色消逝,该反响的化学方程式为:HSO+2NaOH═NaSO+2HO;2 4 2 4 2〔2〕溶液变为了无色,说明不含有氢氧化钠,故可以推断小亮的猜测是错误的,而要验证小明和小丽的猜测只需验证是否含有硫酸即可,依据硫酸的性质,可以选择活泼的金属来进展验证,例如锌,假设观看到有气泡冒出,则说明溶液中含有硫酸,反之则没有硫酸考点:中和反响及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.点评:在做中和反响的试验时,由于酸和碱的溶液一般是无色,二者反响时的现象不明显,所以往往借助于一些试剂或仪器等〔如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等〕,来帮助我们推断反响是否进展或恰好

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