原子结构和周期在一个多电子中具有下列各套量子数nlmms的能量最大

的量子数是………………（ (A)3，2，+1，+ (B)2，1，+1，- (C)3，1，0，- (D)3，1，-1，+

3s电子的径向分布图有 (A)3个 (B)2个(C)4个 (D)1个

在H原子中，对r=0.53A(10-8cm)处的正确描述是 (A)该处1s电子云最 (B)r是1s径向分布函数的平均(C)该处为H原子Bohr半 (D)该处是1s电子云界

-3-3022043-522+1+2-1-2+1+2…………………（ 2n=3，l=1，ml=+1，ms=+22n=4，l=5，ml=-1，ms=+22n=3，l=3，ml=+1，ms=-22n=4，l=2，ml=+3，ms=-2

电子云是

按类氢原子轨道能量计算，Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨 (A) (B) (C) (D)

B4+基态能量可表示为(R=2.1810-18J)………… (A)- (B)- (C)- (D)-………………（ (B)r值的大(C)Y值的大

(A) (B)3d (C) (D)

(A)2p轨 (B)3d轨 (C)3p轨 (D)4f轨

……

……（ 22

3dx2y2的电子云密集区最大的是 轴上，而3dxy的电

某电子处在3d轨道，它的轨道量子数n ，l 。

波函数是描

基态氢原子1s电子在原子核附 最大；在r=53pm 径；它的值比53

+

4s1s时产生光子的频率和波长(已知：h6.631034J·s；1eV1.6010-19J；c3.00108m·s-

已知K419kJ·mol-11个钾原子电离的光子波长为多少?(已知h=6.631034J·s)

，

5B 8O

(A)3d一定大于 (B)4s一定大于(C)3d与4s几乎相 (D)不同原子中情况可能不

(A)肯定为8 (B)肯定为18(C)肯定为8~18 (D)肯定为8~32

Ha在周期表中的原子序数是 (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

Pb2+离子的价电子层结构是………… (A) (B)(C) (D)Sr(位于第五周期第IIA族)基态原子中符合量子数m=0的电子数是 (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C)8~ (D)8~

下列电子层的结构(K,L,M…)中不是卤素的电子结构者为 (A) (B) (C) (D)

下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是 (A) (B) (C) (D) (C) (D) (A) (B) (C) (D)

角量子数l等

77

如果发现了第121号元素M，则其所在周期数

50

的递增而呈现周期性的变化，这是原子的

:直接有关。这个现象是选择磁带制造工艺时的一个因素。写出下列氧化物(基本上是离子型)有关阳离子的核外电子结构，并讨论哪种氧化物适合作带磁粉原料。(1) (2) (3) (4)

Au是第六周期IB族元素，它的价电子层结构 Ti的原子序数是22，Ti3+离子的价电子层结构

原子核外电子层结构为4f75s25p65d16s2的元素的原子序数 ，该

周 族

lm

3d轨道的主量子数 ，自旋量子数

第33号元素原子的核外电子排布 ，俗

原子序数为24的原子，其价电子层结构 。3d原子轨道的符 AB8C五DE

(A)Zr和 (B)Ru和(C)Mn和 (D)Cu和

(A)Mg>B>Si> (B)Ar>Mg>Si>(C)Si>Mg>B> (D)B>Mg>Ar>

(A)F->Na+>Mg2+> (B)Na+>Mg2+>Al3+>(C)Al3+>Mg2+>Na+> (D)F->Al3+>Mg2+>

…………（ (A)Be>B>Al> (B)B>Al>Be(C)B>BeAl> (D)BAl<Be<

…………（ (A)P3->S2->Cl-> (B)K+>Ca2+>Fe2+>Co>Ni>Cu> (D)V>V2+>V3+>

(A) (B) (C) (D)

…… (A) (B) (C) (D)

………（ (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

………（ (A) (B) (C) (D)

根据下列数据，计算F

mrH/kJ·mol-m (1)Al(s)= Al(g)=Al3+(g)+ F2(g)= 2Al(s)+3F2(g)= -2Al3+(g)+3F-(g)= -………………（ (A) (B)(C) (D)

(A)德布罗意(deBroglie (Schrödinger(C)海森堡(Heisenberg (nck

(A)e/m (B)K层电子(C)常 (D)电子的电荷

(A)10-13 (B)10-7 (C)10-6

…… (A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D)

(A)相 (B)不相(C)有相同处，也有不同 (D)两者无法比

(A)E1=E2= (B)E1最 (C)E2最 (D)E3>E2>

…………（ (AKNa (B)OCl (CAsP (D) (A)S<N<O< (B)S<O<N<(C)Si<Na<Mg< (D)Br<H<

(A)Na<Mg< (B)He<Ne< (C)Si<P< (D)B<C<

原子估计是 (A (B) (C (D)m已知反应Li(g)+Cl(g)=Li+(g)+Cl-(g) rH=172kJ·mol-1，若氯的第一电子亲合能为-384kJ·mol-1，则锂的第一电离能为……………………（ m (B)696kJ·mol-(C)-520kJ·mol-

2 3

19

117

235 Z

将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能 氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能

29号元素Cu的电子构型

(h=6.6310-34J·s，c=3.0010+8m·s-1)

24号元素Cr的电子构型 。 ，最活泼的非金属。(1)n=1，l ，m (2)n=2，l= m (3)n3，l m 47AgAg+的电子结构 Li3。 电离能最小，电负性最大

Li2+中电子在n=1轨道上的能量

=n=1时幅射出来的光照射锂时，请计算能否有电子释放出来?

Kr+He+

Si+Cl+Si++

与速率为6.07106m·s-1的自由电子相关的德波的波长是。(h6.6310-34J·sme9.110-

一粒1.010-7g，以1.0cm·s-1速率运动的尘埃相关的德波的波长是(h=6.6310-

具有波性的微观粒子的运动，它们的坐标和动量

(A)都是正 (B)都是负 (C)有正有 (D)为

(A)电离 (B)电子亲和 (C)电负 (D)解离 ，电负性最小的元素 序数 个

(h=6.6310-34J·s)

基态He+的电离能 J。(R=2.1810-18J

用元素符号填空：第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素 ；3d轨

元素，则A 元素，B 3dz2

(1)C和 高 (2)F和 高(3)F和 高 (4)O和 高

(1)Li和 (2)Li和 高(3)Cs和 高 (4)F和 高

114号元素属于第几周期?第几族

元

n=3n、l、m、ms 2(A) (B)3，2，-1，2 (D)3，1，2，

自由铁原子(Z=26)在基态下未成对的电子数是 (A) (B) (C) (D) 13， 19， 25， 30(A) (B) (C) (D)

(A)一种机械 (B)一种电磁(C)一种概率 (D)电子运动时呈波浪式的前

(A)3s<3p<3d< (B)3s<3p<4s<(C) (D)3s＝3p＝3d<

(A)3s<3p<3d< (B)3s<3p<4s<(C) (D)3s＝3p＝3d<

(A)s (B)p (C)d (D)f

(A) (B) (C) (D)

(A) (B) (C) (D) 由

在能量简并的d轨道中电子排布成↑↑↑↑ (A)能量最低原 (B)保里原(C)原子轨道能级 (D)规

子数l r

角量子数l=3时，磁量子数m可 种取值，它们分别。

A的各级电离能数据如下I/kJ·mol- z–++–z–++–x

………………（ (A)N> (B)C> (C)B> (D)B>

稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。 (A) (B) (C)只有 (D)只有

值；第二电子亲和能E2 值 s(A)波函数s(C)波函数

(B)(D)

(A) (B) (C) (D)

……（ (A)Zr与 (B)Cr与 (C)Nb与 (D)Pd与 个；3d轨道为半满的价阳离子 下列反应中rHm为负值的是 (A)F(g)+e=F (B)NaF(s)=Na+(g)+F(C)F2(g)= (D)Na(g)=Na+(g)+ (A) (B)(C) (D)

1~1818 (A)6 (B)5 (C)4 (D)3

R R位

(A)Li< (B)B< (C)N< (D)F<

2s2p所需要的能量有无差别?

按下列数据，OO2离子时的电子亲和能是多少mAl(s)Al(g)Al3+(g)+mAl(s)Al(g)Al3+(g)+O2(g)2Al(s)+3O2(g)-2Al3+(g)+3O2-(g)-2

原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为 22222222

(A)前者 (B)相(C)前者 (D)数值相等符号相半充满，该元素为 (A) (B) (C) (D)

(A)前者 (B)相(C)前者 (D)数值相等符号相半充满，该元素为 (A) (B) (C) (D)

(A)都是负 (B)都是正E1为正值，E2为负 (D)E1为负值，E2为正

Pauling的电负性值可以……… (A)配位 (B)偶极 (C)分子的极 (D)键的极

(A) (B) (C) (D)

符号4d表示电子的主量子数n＝ ，角量子数l＝ 种空间取向，最多容纳

I/kJ·mol- ，第一电离能最大的

(A)13.6

(C) (D)

(A)1 (B)2 (C)3 (D)无穷多

(A)距原子核最 (B)必有成对电(C)球形对 (D)具有方向

如果氢原子的电离能是13.6eV，则Li2+的电离能为 (A)13.6 (B)27.2 (C)54.4 (D)122.4

Li2+离子2s和2p能量的高低为…………………… (A)2s高于 (B)2s低于(C)2s等于 (D)无法比

(A)Pauli原 (B)Hund规(C)对称性一致的原 (D)Bohr理

在真空管、质谱仪和中运动的电子，可以 力学处理，因。

(A)B<C<N< (B)N<O<B<B<C<O< (D)C<B<O<

(A) (B) (C) (D) K<Na<Li< (B)Na<Mg>Al<(C)B<C<N< (D)Be>Mg>Ca>

(A) (B) (C) (D)

nlm5332044221核外主量子数n=3的原子轨道共有 (A)3 (B)5 (C)7 (D)9 如图所示为……… x (B)d22xx (D)d22的x

(A)运动速率 (B)质量(C)位置难以确 (D)动量难以确D r(A)2s轨 (B)2p轨 (C)3s轨 (D)3p轨

(A)汤姆逊（英）J.J. (B)玻尔（丹）N.(C)卢瑟福（英）E. (D)（德）M.

(A)电子衍射实 (B)油滴实(C)粒子散射实 (D)光压实

(A)n- (B)l- (C)n-l+ (D)l-m+y x (B)d22xx (D)d22的x

s,p,d,f各轨道的简并轨道数依次为 (A)1,2,3, (B)1,3,5, (C)1,2,4, (D)2,4,6,

(A)法国的贝克莱A.H. (B)英国的J.J.(C)德国的 (D)的密立肯R.A.

(A)3d,4s, (B)5s,4d,(C)4f,5d,6s, (D)7s,7p,5f,

核外量子数n=4，l=1的电子的个数最多是 (A) (B) (C) (D)

(A)n- (B)l- (C)n-l- (D)n-l+ 2(A)n=3，l=3，m=2，ms 22(B)n=2，l=0，m=1，ms=22(C)n=1，l=0，m=0，ms=22(D)n=0，l=0，m=0，ms=2

核外某电子的角量子数l=2，它的磁量子数m可能取值有 (A)1 (B)3 (C)5 (D)7

(A)1 (B)2 (C)3 (D)4

Na原子核最外层电子的四个量子数n,l,m,ms依次 c原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P原子核外最高能级上 。

。。

ClF。

。

致Ra反常的原因

电离能

p轨