高一化学旧参考总结

2被氧化（氧化反应）（具有氧化性）（表现氧化性）被还原（还原反应）（具有还原性）（表现还原性）最高价的元素（KMnO4、HNO3等）绝大多数的非金属单质（Cl2、O2等2还原剂（具有还原性）：凡处于的元素只具有还原性。的元素（HS、I—等）金属单质2注意：（1）元素242332422F>KmnO（H）>ClHNOHNO>浓HSO>Br>Fe3>Cu2>I>H242332422222F—<Mn2<Cl—<NO<NO<SO<Br—<Fe2<Cu<I—<H2221注意：1）3AgBrAgClAgICaCO3BaCO3CaSO3BaSO3 常见的有NH3、CO2、SO2、HCl生成难电离物质 Fe3与S2-、ClO—与S2-等质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）阴离子核外电子数=质子数+|化合价||化合价|符号KLMNOPQ层序123456元素的种数：288181832注意：ⅡAⅢA 氢氧化物的碱性强弱跟氢气反应的难易非金属性氢化物的热稳定性 主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8（同种元素原子之间）共价键极性键（同种元素原子之 百分比计算出来的平均值，也称为平均原子量。其计算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+…，其中A、的质量数代替A、B、C，则算出的为该元素的近似（平均）原子量。升/摩*d克/升，式中d根据同温、同压、同体积的气体，气体A、BWA/WB=MA/MB=dA/dB，其中W，M，dAB之比用DB表示，则：MA/MB=DB，DB称为气体A对气体B分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式为：MA=MBDB，如气体A则：MA=29D空或MA=2D氢气、质量分数（%）（克）/（克设溶液的体积为V，物质的量浓度为M，a%W。则有如下关系：W浓a浓%+W稀a稀%=W混a混%M浓V浓+M稀V稀=M混V混际产量/理论产量FeS22S由氨催化氧化制硝酸：NH3∽HNO3（4NO2+O2+2H2O4HNO3）160，2.5CuSO45H2OCuSO4CuSO42.5*160/250=1.6（克）。1.6（2.5500）*100%物质的量浓度==0.02摩/（5002.5）/5001.0053322，4.0252.25解：设结晶水合物的分子式为M2SO4xH2O322，1M2SO4?xH2OM2SO43224.025322:2.25=18x:得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4:322—18╳10=142，M（142—96）/24501215解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为xyMnO24HClMnCl2Cl22H2O87422.4x120.05y87：4x：（12╳0.05）x13.05(13.05<15,MnO24/(12╳0.05)==22.4/y解得y==3.363.36HCl0.3595%,由一氧化氮制成90%,152%的硝酸多少吨?简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算.4NH3+5O2==4NO↑+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO↑其中(3NONO2,直至全部被水吸收为NO2HNO31：1，最后得出的关系式为：NH3∽HNO3。NH3∽17631╳95%╳90%x.52X（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1第一节氯气1＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电2＿＿＿（得或失）＿＿＿3845与金属反应2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色烟)Cu+Cl2===CuCl2( 色烟)H2＋Cl2=2HCl( 与非金属反应2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5( 6(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，2mol＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500）密度NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl装置类型：固＋液――气体收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸17电子，由于电子层数不同，原子半径不，从物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增H2＋F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2=2HI（氟 X2+H2O====HX+HXO(XClBr4HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl—：得白色沉淀。Ag+Cl-===AgCl↓Br—：得淡黄色沉淀Ag+Br-====AgBr↓I—：得黄色沉 Ag+I-第三章硫 硫酸一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于，易溶于二硫化碳12Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水2、与非金属的反应S＋O2=SO22节硫的氢化物和氧化物2222H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃烧）SO2＋2H2S＝2H2O＋3S1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，2、易溶于水，3、常温常、熔沸点5SO2＋H2OH2SO3(这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化6、二氧化硫的第3节硫酸的工业――接触法原料：黄铁矿（FeS2）、空气、水和浓硫酸二氧化硫和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接触室SO3＋H2O＝H2SO498.3％1.84g/mL,难挥发，与水以任2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（H2SO4(浓)的氧化性）注：H2SO4H2SO4(浓)可铁或铝容器7、硫酸盐1CaSO4CaSO4.2H2O2CaSO4.H2O2ZnSO4ZnSO4.7H2O（7CuSO4.5H2O,8FeSO4.7H2O8氧（O）（S）（Se）（Te）（Po）三、性质的相似性和递变性（详见91页）1、从O→Po单质的、沸点、密度都是逐渐升高或增2、从O→Po33H2R，4、气体氢化物从H2O→H2Se5RO2RO3型的氧化物，6，7SO2用于杀菌、漂二、钠的物理性质钠质软，呈银白色，密度比水小，低，是热和电的良导体。1、与非金属反 4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S(发生2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠+Na2O+H2O===2NaOH(Na2O2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白1（Na2SO4.10H2O）2Na2CO33NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多水溶性：Na水溶性：Na2CO3比NaHCO3一、物理性质（详见107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降二、性质递变规律LiNaKRbCs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来2、用品：铂丝、灯、试3第六章氮和磷123，4567123H2、O2、金属等物质发生反应N2＋3H2===2NH3N2+O2===2NON2+3Mg====Mg3N2N2O3NO2N2O44NO52NO＋O2＝6、NO2自身相互化合成N2O42NO2====N2O43NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）第三节氨铵盐1234323243232与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH+HO====NH.HO====NHOH-NH.HONH↑+H323243232NH3＋HCl===NH4ClNH3+HNO3NH4NO32NH3+H2SO4(NH4)2SO41，2、都易溶于水，3、受热都能分解，4NH4Cl=== 5NHNH＋＋OH－ 46NH＋的检验：加入氢氧化钠溶液，7，84第四节硝