2022年高考化学一轮复习对点训练：电解质及离子共存

2022高考化学一轮复习对点训练：电解质及离子共存A.该溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反响的离子方程式：Cu2++S2-===CuS↓

D.与过量浓氨水反响的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH

答案A

解析硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2+或SO反响，A项正确;CO2与CuSO4不反响，B项错误;H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误;硫酸铜与过量氨水反响生成Cu(NH3)4SO4，D项错误。

2.以下有关NaClO和NaCl混合溶液的表达正确的选项是()

A.该溶液中，H+、NH、SO、Br-可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反响的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O

D.向该溶液中参加浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

答案D

解析A项错误，H+与ClO-不能大量共存，且在酸性条件下，Br-可被ClO-氧化;B项错误，Ag+与Cl-不能大量共存，且ClO-可将CH3CHO氧化;C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反响物中不应消失H+;D项正确，该反响是ClO-与Cl-在酸性条件下发生的归中反响。

3.以下有关溶液组成的描述合理的是()

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

答案C

解析Al3+和S2-发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-，且H+与ClO-不能大量共存，B项错误;弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确;中性溶液中Fe3+不能大量存在，D项错误。

4.25℃时，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、CO

B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO

C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO、Cl-

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

答案C

解析pH=1的溶液中CO不能大量存在，A项错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1为强碱性溶液，Cu2+、Mg2+不能大量存在，B项错误;Fe3+和SCN-不共存，D项错误。

5.在以下溶液中，各组离子肯定能大量共存的是()

A.pH>7的溶液中：K+、AlO、Cl-、SO

B.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO

C.在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2+、SO、NO

D.在由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2O、Fe3+、NO

答案A

解析Fe3+和SCN-发生络合反响，Fe3+与I-发生氧化复原反响，Fe3+与HCO发生双水解反响，B错误;参加铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若是强碱性溶液，NH、Fe2+均不能大量存在，若是强酸性溶液，H+、Fe2+、NO会发生氧化复原反响，不能大量共存，C错误;由水的电离程度可以推断溶液是强酸性或强碱性溶液，则S2O或Fe3+不能大量存在，D错误。

6.常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO

B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NO

C.0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO、I-

D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO

答案A

解析A项中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，Mg2+、K+、SO、NO、H+可共存;B项中使酚酞