沉淀溶解平衡

一轮复习溶液中的离子反应沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡联想•质疑1、沉淀是绝对不溶于水的吗？2、沉淀是不是仅指难溶或微溶的物质？Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑∆滴加酚酞溶液变浅红NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl广义上的沉淀指发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。沉淀溶解平衡难溶微溶可溶易溶基础再现·深度思考第4讲沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及特点一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。饱和沉淀溶解沉淀生成特点：逆，等，动，定，变（同化学平衡）AxBy(s)xAy+(aq)+yBx-(aq)复习•回顾沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡问题解决1、

用等体积的蒸馏水和0.010mol/L的硫酸分别洗涤BaSO4沉淀，哪一种洗涤方法造成BaSO4的损失量较小?

2、在饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，会出现什么现象？从沉淀溶解平衡移动的角度解释：沉淀溶解平衡练习

现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是()①20ml0.01mol·L-1KCl溶液②30ml0.02mol·L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol·L-1AgNO3溶液

①>②>③>④>⑤④>①>③>②>⑤⑤>④>②>①>③④>③>⑤>②>①B沉淀溶解平衡复习•回顾沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。AxBy(s)xAy+(aq)+yBx-(aq)平衡状态：溶度积：KSP=[

Ay+]

x·[Bx-]

y

任意时刻：离子积：QC

=cx(Ay+)·cy(Bx-)溶度积常数沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡设疑•新知相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CO38.1×10-123.45×10-3对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。

不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。（25℃）（25℃）沉淀溶解平衡基础再现·深度思考第4讲沉淀溶解平衡某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。请同学思考：曲线和abcd四个点的意义？练习沉淀溶解平衡

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平

衡曲线如右图所示。下列说法正确

的是

(

)

提示:BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO

(aq)

的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO

),称

为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的KspC通过加BaCl2可以使溶液由d点变到c点沉淀溶解平衡反思归纳——溶度积规则判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向③Qc>Ksp时,过饱和，析出沉淀。②Qc

＝Ksp时,饱和溶液,沉淀和溶解处于平衡。①Qc<Ksp时,溶液未饱和，可继续溶解。沉淀溶解平衡拓展•应用沉淀的生成问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染，排放前必须进行处理，要对含浓度为0.022mol/LCu2+进行沉淀,需调节pH至少为多少会开始析出沉淀？调节PH为多少时铜离子除尽？298K，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20通过控制条件，使得Qc>Ksp,析出沉淀沉淀溶解平衡金属离子起始浓度沉淀的pH范围Cu2+0.1mol/L3.7-5.2Fe2+0.1mol/L7.5-9.7Fe3+0.1mol/L2.3-4.1Al3+0.1mol/L4.0-5.2Mg2+0.1mol/L10.4-12.4常见金属氢氧化物沉淀的pH范围生产中的应用练习

为了除去CuCl2酸性溶液中FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.CuOD还可以是？沉淀溶解平衡问题2：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L的I-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀？298K：Ksp(AgI)=8.5×10-17Ksp(AgCl)=1.8×10-10分步沉淀沉淀溶解平衡第4讲沉淀溶解平衡拓展•应用沉淀的转化问题4.向Cu(OH)2饱和溶液中加入Na2S溶液，可以看到什么现象？请写出离子方程式？298K:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp(CuS)=1.3×10-36转化实质：就是沉淀溶解平衡的移动。转化方向：一般是难溶物向更难溶物转化

即Ksp大→Ksp小Cu(OH)2+S2-CuS+2OH-沉淀溶解平衡（2009浙江卷,10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01