讲义答案第6课程加爱学习

例题已知反应X(gY(gnZ(g)ΔH0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()10min10min反应方程式中n0∼5min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol⋅L−1⋅【答案】0∼5min内，用X表示的反应速率v(X)=0.4mol5

0.08molL−1min−1，用Z表示的反应速v(Z)=0.4mol⋅5

=0.08mol⋅L−1⋅min−1程式中n=1，C、D达标检测在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变 M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率va−T2下，在0∼t1时间内，v(Y) mol/(L⋅【答案】温度化学反应速率加快，则T1T2；T2平衡时c(X)小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的ΔH<0。A项，M点是T1时的平衡点，v正(M)=v逆(M)，N点是T2时的不平衡点，N点时的逆反应速率小于T平衡时的逆反应速率，由于T1>T2，因此T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，A项错误；B项，T2下，0t1时间内v(X

Δc(X)

(a−

=a−

mol/(Lmin) t1 学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(Y)=1v(X)=a−bmol/(L⋅min)，B 项错误考法3：恒温图（恒压图达标检测反应2NO2(gN2O4(gΔH−57kJ/mol，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()a、c两点气体的平均相对分子质量：a>b、c两点的平衡常数：Kb=【答案】的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：ac，故B反应方向移动，则二氧化氮的含量增大，所以温度T2>T1，放热反应的平衡常数随温度的升高而减小，则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc，故C错误；例题在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g2B(g2C(g)ΔH0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是()若若若

若p2，纵<p2，纵p2，纵<p2，纵【答案】【解析】A项，若p1p2，增大压强平衡正向移动，AB项，若p1<p2，增大压强平衡正向移动，C>D项，若p1p2，增大压强平衡正向移动，A例题已知：2NO2(g)+CH4(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH40.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图所示[投料比=n(NO2)]。下列说法不正确的是 n(CH4a<x>400K时，反应的平衡常数为5×投料比为2时，Q点v(CH4小于P点的v(CH4【答案】 移动，但由于加入的NO2多了，所以NO2的转化率降低，即x>2，故B说法正确；C、400K时，投料比为2，即n(NO2)=0.2mol，n(CH4)=0.1mol， 起始：000变化：0.20.1×0.1×0.1×0.1×2×平衡： × c(N)×c(CO)×c × K =2.5×10−2，故C c2(NO2)× (0.1)2× D、Q点未达到平衡，反应正向进行，则从Q点到P点，逆反应速率逐渐增大，即Q点的v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)，故D说法正确。达标检测在体积为L的恒容闭容器发生反应Ag)+yBg)⇌zg，图表示0∘时容器中A、B、物质的量随时的变化图表示不同温度平衡时体积分数起始A):的化关。则下结确的是( )200∘C时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol⋅L−1⋅图II所知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a=>200∘C时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于【答案】【解析】解：A.由图I可知，200∘C时，反应从开始到平衡的平均速v(B)=Δc÷Δt=0.2mol÷2L÷5min=0.02mol⋅L−1⋅min−1，错误反应，所以ΔH>0，由图I可知，200∘C时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol−0.4mol=，B.4ml−.2mol=.2moA、BA、B.4mo：.2mol=，错误；D.该反应的方程式是：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，根据图I可知，在200∘C时，向容器中充入0.8molAxyz0.4mol：0.2mol：0.2mol211，达到平衡时A0.4mol÷(0.4mol+0.2mol+0.2mol)=0.5。当加入2molA和1molB，由于物质的量增大，使体系时，A的体积分数小于0.5，正确。例题反应aM(g)+bN(g)⇌cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其 【答案】C、同为650∘C、Z=2.0，压强为1.4MPa时，y(M)=30%，而压强为2.1MPa时，y(M)=35%，即增D、由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管Z增大，y(M)例题在L密闭容器中，A、B、三种气态质构成逆反应体；某温时，A、B、物质的量时的关系如一，的分含量温度的系如图下列分析正确的是( )该反应的平衡常数表达式为：K c20∼4min时，A的平均反应速率为0.01mol/(L⋅由T1向T2变化时，v正>v【答案】(2.4−1.6)mol：(1.6−1.2)mol：0.4mol=2：1：1，所以化学方程式为：2A+B⇌K c2B项，04min时，A的平均反应速率为v(A0.4mol0.01mol/(Lmin)，故B10L⋅v正>vCD二可得，T3∘C时生成物C的百分含量达到最大值，T4∘C时，C的百分含量降低，所以升高温例题利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g2H2(gCH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是()该反应的ΔH>

M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且【答案】【解析】解：根据图1，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的ΔH<0；p1>p2，故A错误；

根据图2，M、L两点，CO转化率相同，所以CH3OH的体积分数相同，甲乙体积相同， 质的量是L点的2倍，M点的温度大于L点，所以p(M)>2p(L)，故D错误。达标检测工业上用丁烷催化脱氢丁烯：C4H10(g)⇌C4H8(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的关。下列判断不正确的是()由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气n(丁烷

由图丙可知，产率在590∘C之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移由图丙可知，丁烯产率在590∘C之后快速降低的主要原因【答案】D、由图丙可知，丁烯产率在590∘C之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物，D正3例题F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25∘C时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)2N2O4其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞N2O5(g)①已知：2N2O5g2N2O4gO2g)ΔH1=−4.4kJmol−12NO2(g)===N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ⋅mol−1则反应N2O5(g)===2NO2(g)+1O2(g)的ΔH kJ⋅mol−12②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=210−3×pN2O5(kPamin−1)。t=62minpO2=2.9kPa，则此时的pN2O5 kPa，v kPa⋅min−1③若提高反应温度至35∘C，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞ 63.1kPa(填“大 ④25∘C时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数数，计算结果保留1

【答案】+53.130.06.010−2i、2N2O5(g2N2O4(gO2(g)ΔH1=−4.4kJ/molii、2NO2(g)===N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ/mol1根 定律，由i÷2−ii即得到N2O5(g)===2NO2(g)+2O2(g)ΔH=+53.1kJ/mol:比等于物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa25.8kPa的压强是35.8kPa5.8kPa=30.0kPa，反应速率v=2.010−3×30=6.0×10−2kPamin−1高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强增大，所以若提高反应温度至35∘C，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35C)大于63.1kPa。最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×2=71.6kPa，氧气是35.8kPa÷2=17.9kPa，总压强应该是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa，平衡后压强减少了89.5kPa−63.1kPa=26.4kPa，所以根据化学方程式2NO2(g)⇌N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa71.6kPa26.4kPa2=18.8kPa，则N2O4(g2NO2(g)Kp=26.4kPa≈5随堂题在恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g6H2(gC2H5OH(g3H2O(g)ΔH在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是()该反应的ΔH>若起始时CO2浓度为2mol⋅L−1，H2浓度为4mol⋅L−1，在图中曲线③氢碳比条件下进行反应，则【答案】动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，ΔH<0，AB项，在温度不变时，根据方程式可知n(H2):n(CO2)越大，CO2的平衡转化率越高，而图象显示⋅⋅50%，则在平衡时各物质的浓度是c(CO2)=1mol⋅L−1，c(H2)=1mol⋅c(C2H5OH)=0.5mol⋅L−1，c(H2O)=1.5mol⋅L−1K=c(C2H5OH)⋅c2(CO)⋅c6(H

=0.5×12× ≈1.7，D随堂题一定条件下，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关 压强：p1>b、c两点对应的平衡常数：Kc>a点：2v(NH3)=3v(H21a点：NH3的转化率为【答案】【解析】解：该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，则p1<p2，故A错b、c两点对应温度b<c，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则Kc>Kb，故B反应速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)=2v逆(H2)，故C对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1molx为xmol，则 =0.1，解得x

，因此氨气的转化率为

，故D错1+ 随堂题2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0②2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T∘C，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是 前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol⋅(L⋅T∘C时反应①的化学平衡常数K10min若起始时向该容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4，T∘C达到平衡时，NO2510min【答案】【解析】解：A、由图中数据及反应式知：反应①中消耗的c(NO)=生成二氧化氮总的浓度1.2mol/L0.82mol/L2.8mol/L，根据化学方程式可知，Δc(NO)c(NO22.8mol/L，前5min反应的平均速率v(NO)=Δc(NO)÷Δt=2.8mol/L÷5min=0.56mol⋅(L⋅min)−1，故v(NO)=0.56mol⋅(L⋅min)−1，A错误；B、反应①中消耗的c(NO)=2.8mol/L，消耗的c(O2)=0.5×2.8mol/L=1.4mol/L后，c(NO)9.6mol2L2.8mol/L2mol/L，c(O24.8mol2L1.4mol/Lc(NO21.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K=122=0.36，BD、若起始时向该容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4，与之前的充入量等效，故NO2的物质的量浓度与图中5∼10min的相同，D错误；故选:B随堂题用来表示可逆反应2A(g)+B(g)⇌