滴定分析概述 滴定液的配制 分析化学课件

教学目标掌握滴定液浓度的表示、滴定液的配制和标定方法；熟悉滴定分析法基准物质的条件。滴定液浓度的表示和相关计算物质的量浓度cB—溶质B的物质的量浓度（mol/L）nB—溶质B的物质的量（mol）V—溶液的体积（L）mB—溶质B的质量（g）；MB—溶质B的摩尔质量（g/mol）例1准确称取基准物质NaCl1.4610g，溶解后定量转移至250ml容量瓶中，定容后摇匀，试计算此滴定液的浓度。（MNaCl=58.44g/mol）解：滴定液浓度的表示和相关计算滴定度滴定度是指每毫升滴定液B相当于被测物A的质量，用符号TA/B表示，单位为g/ml。如TNaOH/HCl=0.005000g/ml时，表示用盐酸滴定液滴定氢氧化钠试样时，每消耗1mlHCl滴定液相当于试样中含有0.005000gNaOH。例2，如用TNaOH/HCl=0.003000g/mL的HCl测定试样中NaOH含量，如果消耗HCl25.00ml，计算试样中NaOH的质量。解：已知滴定度TA/B及滴定中消耗滴定液体积VB，即可计算出被测物A的质量mA，公式可表示：

mA=TA/B•VB

mNaOH=TNaOH/HCl•VHCl=0.003000×25.00=0.007500（g）滴定液配制直接配制法（容量瓶法）（用基准物质配制）基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算滴定液的准确浓度（四位有效数字）。基准物质应具备的条件：试剂的组成与化学式相符合；1试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上；2试剂的性质稳定；3具有较大的摩尔质量。4盐酸和氢氧化钠能否作为基准物质，为什么？思考：基准物质化学式干燥条件标定对象无水碳酸钠Na2CO3270~300℃酸硼砂Na2B4O7·10H2O有NaCl-蔗糖饱和液的干燥器酸邻苯二甲酸氢钾(KHP)KHC8H4O4105～110℃碱、高氯酸氧化锌ZnO800℃EDTA-2Na锌Zn室温、干燥器EDTA-2Na草酸钠Na2C2O4105～110℃高锰酸钾重铬酸钾K2Cr2O7140～150℃硫代硫酸钠三氧化二砷As2O3室温、干燥器碘氯化钠NaCl500～6000C硝酸银表1常用的基准物质滴定液配制间接配制法（标定法)间接配制先按需要配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种滴定液来确定其准确浓度。标定利用基准物或已知准确浓度的溶液来确定另一种滴定液浓度的过程。标定：基准物质标定法1比较标定法2多次称量法移液管法KHC8H4O4

+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

HCl

+NaOH=NaCl+H2O

滴定液配制实例分析直接配制法例3如何配制0.01000mol/LK2Cr2O7滴定液1000ml？（MK2Cr2O7=294.19g/mol）解：=0.01000×294.19×1.000=2.9419g操作：称取K2Cr2O7基准物2.9419g，置烧杯中溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，加溶剂稀释至刻度摇匀即可。此法配制的K2Cr2O7滴定液的浓度即为0.01000mol/L。滴定液配制实例分析间接配制法及准确浓度计算例4如何配制和标定0.05mol/LEDTA滴定液1000ml？解：m=c·V·M=0.05×1.000×372.24=18.61gEDTA滴定液的配制：称取Na2H2Y·2H2O（MNa2H2Y·2H2O=372.24g/mol）19g，溶于300ml的温纯化水中，冷却后用纯化水稀释至1L，摇匀贮存于聚乙烯瓶中待标定（近似浓度为0.05mol/L）。滴定反应式：Zn2-+Y4+ZnY2-计量关系：11此法配制的EDTA滴定液的准确浓度为0.05031mol/L。标定：常用的滴定液表2常用的滴定液滴定液化学式浓度（mol/L）贮藏条件氢氧化钠NaOH0.1置聚乙烯塑料瓶中，密封保存盐酸HCl0.1

高氯酸HCIO40.1置棕色玻瓶中，密闭保存硫氰酸铵NH4SCN0.1

硝酸银AgNO30.1置玻璃塞的棕色玻瓶中，密封保存乙二胺四醋酸二钠EDTA0.05置玻璃塞瓶中ZnSO4ZnSO40.05

高锰酸钾KMnO40.02置玻璃塞的