重庆大学大学化学Ⅰ期末考试卷A

重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四种溶液，浓度均为0.01mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与c(OH－)之乘积均相等。答()4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。答()[Fe(H2O)6]3+)。答()7、凡是d轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对d电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。答()二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选1、假定空气中，体积分数j(O2)=0.21，j(N2)=0.79。如果大气压力为98.7(1)20.7kPa(2)41.3kPa(3)77.3kPa(4)42.7kPa(1)n(2)m(3)ms(4)l(3)能反应生成CO2气体离开系统，使溶解平衡发生移动；5、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是答()(1)聚氯乙烯(2)聚苯乙烯(3)聚甲基丙烯酸甲酯(4)聚酰胺6、下列各组离子中，两种离子的外层电子构型同属于18电子的是答()(1)Mn2+,Cr3+(2)K+,Zn2+(3)Pb4+,Ag+(4)Cu+,Sn2+(5)Ti4+,Ge4+7、下列各系列中，哪一个系列是按电离能增加的顺序排列的？答()(1)Li,Na,K(2)B,Be,Li(3)O,F,Ne8、某未知溶液可能含有Al3+、Cr3+或（和）Zn2+。实验发现，当往未知液中滴加氨水时能产生白色沉淀，该沉淀在过量氨水中溶解；当往未知液中加过量NaOH并用H2O2处理时，溶液仍保持无色。可以推知该未知液含有答()(3)Cr3+和Zn2+(4)Al3+和Zn2+(1)氨分子体积较小(2)氨的电偶极矩大于零(3)氨具有较大的键角(4)氨分子间存在氢键10、对反应Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)，下列说法中，不正确的是答()(1)DrH(298.15K)=DfH(Mg2+,aq,298.15K)(2)DrS(298.15K)=S(Mg2+,aq,298.15K)(3)DrG(298.15K)=DfG(Mg2+,aq,298.15K)(1)CH4(g)+2O2(g)®CO2(g)+2H2O(l)(2)Ag+(aq)+Cl-(aq)®AgCl(s)(3)2AgNO3(s)®2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)(4)2CO(g)+O2(g)®2CO2(g)(1)7.0>pH>4.0(2)1.8<pH<9.3(3)pH=0(4)难以确定13、在下列物质中选出二个最好的高硬、高强度的耐热材料答()(1)Si3N4(3)FeCl3(1)SiH3Cl15、下列物质中热稳定性最大的是答()(1)Ca(HCO3)2(2)CaCO3(3)MgCO3(4)BaCO3将Ag2S固体置于密闭容器中，通入一定量的氢气，在476℃时，使下列反应达到平衡：Ag2S(s)+H2(g)=2Ag(s)+H2S(g)。则此系统中共有个相。化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于，后者属于 4、(本小题2分)从能源角度考虑，与核裂变过程相比，核聚变过程优点之一是：核聚变某元素的原子序数为31，其基态原子中共有个能级分布有电子。其+3价离子的外层电子分布式为，元素的最高氧化值为，相应氧化物的已知Cr2O+14H++6e－2Cr3++7H2O，E(Cr2O/Cr3+)=1.23V；I2(s)+2e－2IE(I在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为在一定条件下，可用反应的DrH代替DrU的数值，其条件是_____________________________________________________________写出下列电解过程的两极反应式：(2)电解Na2CO3溶液：阳极(Pt)四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。c(ClO)=c(ClO)=1.0mol×dm-3和pH=14时的电极电势。计算利用锌从银氰配合物中还原银的下列方程式2[Ag(CN)2]－(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+[Zn(CN)4]23、(本小题8分)HI(g)的热分解反应在448℃时达到平衡，此时按体积分数已有22.0%HI分解成H2(g)和I2(g)。试求反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)在该温度下的标准平衡常数K。利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在298.15K和标准条件下，s)CO2(g)S(298.15K)/J×mol-1×K-1155.1941.46143.09213.68DfH(298.15K)/kJ×mol-1-2324.48-910.70-3210.76-393.51已知E(O2/OH－)=0.40V，K(HAc)=1.8´10-5，K(NH3×H2O)=1.8´10-5。试计算下列原电池的电动势E。(-)Pt|H2(p)|HAc(0.10mol×