北京高考化方程式知识点总结

高中化学书本方程式总结必修1、2钠与氧气：2Na+O2=Na2O2；4Na+O2=2Na2O；钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：*NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；*Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O2=Fe3O4；2Fe+3Cl2=2FeCl3；铁与水反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；铁与酸（盐酸）反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；氯化铁与铁*：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；氯化铁与铜*：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。氯离子与银离子*：Cl－+Ag+＝AgCl↓；硫酸根离子与钡离子*：SO42－+Ba2+=BaSO4↓；氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）2Na+Cl2=2NaCl；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H++Cl－+HclO；氯水酸性、强氧化性。一定条件氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；*（常考点）难点。一定条件高温或放电氮气与氢气反应：N2+3H22NH3；（工业合成氨）高温或放电氮气与氧气反应：N2+O2=2NO；（汽车尾气）一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2（无色气体变为红棕色气体）；*（常考点）二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；*（常考点）力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强；周期律：第VIIA族的变化规律：从上到下，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除F）酸性减弱；周期律：第三周期的变化规律：从左往右，电子层数相同，半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强；选修I(了解内容)常见微量元素补Fe通过酱油加铁防缺铁性贫血、补充人体需要铁；补I通过加碘盐（KIO3）防IDD；常见的酸性食品是蛋白质、油脂、碱性食品是水果蔬菜；食品添加剂：营养强化剂：加铁、碘、维生素等，着色剂：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等，防腐剂：苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾等，调味剂：食盐、糖、醋等。药物：抗酸药：氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁等；抗生素：青霉素；解热镇痛药：阿司匹林等；中草药：麻黄碱（止咳）等；毒品：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。常见合金：铁合金生铁、钢；铝合金硬铝；铜合金青铜、黄铜。硅酸盐材料：玻璃成分、原料纯碱、石灰石、石英；陶瓷成分、原料黏土；水泥成分、原料黏土、石灰石、石膏；光纤的成分二氧化硅、新型陶瓷氮化硅（硅作为半导体）。常见的有机高分子合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶。污水处理方法：混凝法（明矾）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；中和法H++OH-=H2O；沉淀法Hg2++S2-=HgS↓。大气污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物）pH<5.6；二氧化硫来源含硫矿物的燃烧，氮氧化物来源：汽车尾气减小污染的方法煤的气化与液化等(C+H2O=CO+H2)、汽车尾催化转化（2CO+2NO=2CO2+N2）。臭氧空洞形成原因氟氯代烷。温室气体（二氧化碳、甲烷）：低碳、寻找替代能源。居室污染气体：甲醛、CO、氡。白色污染主要指的是塑料。垃圾一级分类可以分为可回收垃圾和不可回收垃圾。常见实验操作：过滤是分离液体与不溶固体；分液是分离互不相溶液体；蒸馏是分离沸点不同的相溶液体；VC具有水溶性、还原性，酸性。在水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化。水果蔬菜富含VC。有机化学方程式（选修5）光照烃光照1．CH3—CH3＋Cl2CH3—CH2Cl＋HCl催化剂2．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br催化剂催化剂3．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH催化剂4．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl催化剂催化剂△5．CH2=CH2＋H2CH3—CH催化剂催化剂△6．nCH2=CH2[CH2—CH2]n7．CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑催化剂△8．CH≡CH＋2H2CH3—CH催化剂△催化剂△9．CH≡CH＋HClCH2催化剂△催化剂10．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2催化剂11．nCH2=CHCl[CH2—CHCl]n浓硫酸△12．＋HNO3—NO2＋H2O浓硫酸△Fe13．＋Br2—Br＋HBrFe催化剂△14．＋3H2催化剂△CH3O2N——NO2NOCH3O2N——NO2NO2CH3浓硫酸△烃的衍生物水△1．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2水△乙醇△2．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2乙醇△3．2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑△浓硫酸170℃4．CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H△浓硫酸1705．CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O浓硫酸140℃6．2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3＋H浓硫酸140Cu△7．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2Cu△催化剂△8．2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2催化剂△OHONaONaOH9．2＋2Na→2＋H2↑OHONaONaOH10．＋NaOH→＋H2OOHONa11．＋CO2＋H2O→＋NaHCO3OHONaONaOH12．＋Na2CO3→＋NaHCO3ONaOHOHBr——BrBrOH13．＋3BrOHBr——BrBrOH催化剂△14．CH3CHO＋H2CH3CH2催化剂△催化剂△15．2CH3CHO＋O22CH3催化剂△△16．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH