分析化学教学论文评语大全（共6篇）

分析化学教学论文评语大全（共6篇）篇：分析化学论文

姓名：尹思智学号：2012014413班级：应用化学123班

分析化学论文

分析化学的眼睛作用在于它能帮助人们发现生活中对人们有益处但是被人们忽略的东西，也在于它能发现安全隐患，挖掘出生活中对人们不利的东西。分析化学在药品监督、食品安全、科学技术、经济建设、医疗卫生事业等各个方面发挥着重大作用。随着社会的进步与科学的发展，各种各样的新型医药设施横空出世，精妙绝伦服装、完美无瑕的化妆品让你眼花缭乱。人们也越来越离不开高科技下的产品，但金钱总是比任何事物更吸引眼球，各大公司在广告里披着科学的外衣，打造各种各样的噱头，欺骗消费者，这时候，是谁揭开了虚假的面纱？看到了事物的本质？在这方面分析化学启到了不可或缺的作用。现如今看的社会，如果有任何事与金钱发生了冲突，毫无疑问，它将成为金钱这下的牺牲品，于是各商家为达到这一目而不折手段，从而产生了一系列可笑而又令人无奈的事件。例如某公司生产的“胃康灵”是由淀粉做的，用氯化钠溶液充当抗肿瘤药物，三鹿奶粉里加入三聚氰胺等。如果生活离开了分析化学，作为消费者的我们只能一味的被欺骗，只能在胃病的时候吃淀粉，患肿瘤的人们更痛苦，在生命垂危的时候尽然把希望寄托在生理盐水上，我们的小孩则喝着三聚氰胺，幸运的孩子长成了个傻子，不幸的还没来得及成长便离开了人世。分析化学在生活中的原理很简单，就是对某物质进行本质上的分析，确定该物质的具体成分以及各成分的含量，从而得知该物质是否符合人们的要求。例如要检测某“胃康灵”是否由淀粉制作的过程及原理，先把该“胃康灵”配制成溶液，再向该溶液中滴加碘液，如果溶液变蓝色则说明含有淀粉。这鉴定的原理就是根据淀粉遇到碘单质变蓝色。保证食品安全，保障公众身体健康和生命安全。食品安全是一个相对的概念，所谓不安全的食品就是指人们食用以后出现的各种不适感觉或者长期积累引起某些异常的代谢。利用分析化学手段对食品的成分、性质等进行测定是分析化学的一大类应用，更是食品安全的有效保障。分析化学将进一步推动食品安全的继续发展。根据网上资料显示，以下是对三聚氰胺的一些简介和三聚氰胺用分析化学的方法鉴定。三聚氰胺是一种三嗪类含氮杂环有机化合物，重要的氮杂环有机化工原料。目前，三聚氰胺被认为毒性轻微。但动物长期摄人三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。对于原料乳与乳制品中三聚氰胺含量的测定，国际标准《原料乳与乳制品中三聚氰胺检测方法》中选用了高效液相色谱法、液相色谱-质谱法和气相色谱-质谱联用法，具体过程和原理我也不知道。生活中的分析化学不仅仅在科技上起着举足轻重的作用，在一些常识上也不可或缺，大家都知道被誉为水果之王的是猕猴桃，但猕猴桃为什么荣获这称号？这里也离不开分析化学在其中的作用，现在我来告诉你。猕猴桃之所以被誉为水果之王是因为猕猴桃是含维生素Ｃ最多的一种水果，但又是怎样确定的？这里要用到的是分析化学中的滴定法——氧化还原滴定法，因为维生素C是一种还原性很强的物质，可以把单质碘还原为碘离子，所以选用猕猴桃配置的溶液作为待测溶液，淀粉作为指示剂，用标准的碘液滴定，当溶液便蓝色为滴定终点，从而计算其中维生素C的含量。分析化学与化妆品，科学的发展使得人们在物质上的追求更加苛求，再说了，爱美之心人皆有之，于是化妆品在无声无息中已经进入了每个家庭，化妆品可以把一个人装饰得更美，不同品牌的化妆品，还显示了每个人不同的社会地位、家庭条件等。从而化妆品在市场上的竞争也越来越激烈，一种比一种更廉价的化妆品纷纷上市，商家不惜用超量甚至禁用的化学物质使化妆品达到消费者所期望的效果，最终以牺牲消费者的利益来牟取暴利。从网上得知，糖皮质激素可以抑制纤维细胞增生,减少52羟胺形成,因而添加糖皮质激素的化妆品对皮肤具有一定的嫩白作用。但如果长期使用,会引发血糖升高、高血压、骨质疏松、免疫功能下降及肥胖等危害。化妆品中添加雌激素、雄激素、孕激素等性激素,在短时间内能促进毛发生长,防止皮肤老化,有除皱、增加皮肤弹性等作用。但长久使用会导致色素沉积,皮肤萎缩变薄,对肝功能、心血管系统等均有不良影响,甚至具有致癌性,引发细胞癌、乳腺癌、卵巢癌等疾病。中国及欧盟化妆品规程中均明确规定,糖皮质激素、雌激素、雄激素、孕激素等激素为化妆品组分中禁用物质。但是这些激素是怎样鉴定的呢？我们要怎么做才不让这些奸商得逞呢？这时我们要以分析化学独有的姿态去解决、去揭穿他们的真面目。在分析化学中化妆品中激素的检测方法主要有高效液相色谱法、薄层层析法、分光光度法、气相色谱2质谱联用法、液相色谱2质谱联用法等。我相信，在分析化学这双法眼下，消费者可以使用到更加安全的化妆品，同时减少因使用化妆品而患的某些疾病的概率。分析化学与环境监督，在人类发展的同时，环境问题应该是最不可忽略的，如果人们只注重发展，有一天人们会发现，这样会带来不可挽回的损失。由于最近几年世界都在疯狂的发展，导致臭氧层空洞、全球性变暖。不仅如此，地面上的水体、土壤、植物、动物都直接或间接的受到了污染。分析化学在这方面也应该起到它所起到的作用，环境污染主要来自于一些重工业的发展和化石燃料的燃烧，为了减少环境污染，环境分析化学应该研究环境中污染物的种类、成分，以及如何对环境中化学污染物进行定性分析和定量分析。以上的例子只是分析化学的一个小小缩影。我认为分析化学对人类生活的作用会日益凸显，关于分析化学与人类生活关系的研究也会一直伴随着这个学科的发展和人类的进步第2篇：分析化学论文

分析化学论文

化工与材料工程学院

材化1002

10150212

张伟旭

分析化学论文

(吉林化工学院

化工与材料工程学院

材化1002张伟旭

吉林吉林132022)摘要：分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质。关键字：分析化学、方法、滴定、指示剂、数据处理

引言：分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它是研究物质化学组成的表征和测量的科学，是化学学科的重要分支，它所解决的问题是物质是什么组分组成的，这些组分在物质中是如何存在的，以及各组分的含量有多少。分析化学是研究物质及其变化规律的重要方法之一，它在人们的生活生产中发挥着重要的作用。酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法，最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3.1．强酸强碱的滴定

强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：NaOH与HCL的滴定曲线

以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00mlHCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：

滴定开始前pH=1.00

滴入NaO液19.98ml时pH=4.30

化学计量点时pH=7.00

滴入NaOH液20.02ml时pH=9.70

从滴定曲线可以看出：

（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。2．强碱滴定弱酸

滴定反应为：

以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）

用NaOH滴定HOAc的滴定曲线

为例，滴定曲线如下图：

滴定开始前pH=2.88

滴入NaOH液19.98ml时pH=7.75

化学计量点时pH=8.73

滴入NaOH液20.02ml时pH=9.70

从滴定曲线可以看出：

（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8.因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka滴定反应为：

以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：

滴定开始前pH=11.12

滴入HCl液19.98ml时pH=6.24化学计量点时pH=5.27

滴入HCl液20.02ml时pH=4.30

从滴定曲线可以看出：

1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。（2）弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8.络合滴定法：滴定方法主要有以下4种：①直接滴定。即用标准EDTA溶液直接滴定金属离子，以一适当指示剂确定终点；由于反应过程释出H+，须使用缓冲溶液以维持pH恒定。对在控制pH下易水解的金属，还须加入辅助络合剂以抑制之。②回滴法。对某些金属，容易水解或与EDTA络合缓慢，或者没有适于直接滴定的指示剂，可加入过量EDTA，然后用一适当金属回滴。③置换滴定[1]。若待测金属MⅠ能参与置换反应

且各稳定常数值符合＞＞108，则MⅠ可定量地置换，然后用EDTA滴定，从而间接求出MⅠ。另一种置换滴定法是用一种比EDTA更强的络合剂HnZ置换MⅠ-EDTA络合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④间接滴定。主要用于滴定那些与EDTA弱络合的阳离子，或不与EDTA络合的阴离子。例如，在适宜条件下，加入一定量的铋盐沉淀磷酸根为磷酸盐，然后用EDTA滴定过量的铋而间接测得磷。络合滴定使用的指示剂多为金属指示剂。这些金属指示剂必须要与金属络合后呈相当深的颜色，络合物的lgK＞5才有足够的灵敏度；指示剂络合物的稳定性要比EDTA络合物的稳定性约低3个lgK单位，终点才敏锐。此外，在同一pH下，游离指示剂与指示剂络合物要有显著不同的颜色。金属指示剂中能产生荧光的则称为金属荧光指示剂。也可以使用仪器确定终点，如电位分析法，库仑滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高灵敏度和准确度，也可用于测定微量元素。氧化还原滴定法：氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法必须满足的条件：1.S小，且能定量完成；2.反应速度大；3.有适当指示剂指示终点；4.吸附现象不影响终点观察。生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。银量法共分三种，分别以创立者的姓名来命名。莫尔法在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。福尔哈德法①直接滴定法。在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。②返滴定法。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液。法扬斯法在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄[1]，当用Ag-NO3滴定时，在等当点以前，溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。指示剂是化学试剂中的一类。在一定介质条件下，其颜色能发生变化，能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。变色范围

在实际工作中，肉眼是难以准确地观察出指示剂变色点颜色的微小的改变。人们目测酸碱指示剂从一种颜色变为另一种颜色的过程，只能在一定的pH变化范围内才能发生，即只有当一种颜色相当于另一种颜色浓度的十倍时才能勉强辨认其颜色的变化。在这种颜色变化的同时，介质的PH值则由一个值变到另一个值。当溶液的pH值大于pKHIn时,[In-]将大于[HIn]且当[In-]/[HIn]=10时，溶液将完全呈现碱色成分的颜色，而酸色被遮盖了，这时溶液的

pH=pKHIn+1.同理，当溶液的pH值小于pKHIn时,[In-]将小于[HIn]且当[In-]/[HIn]=1/10时，溶液将完全呈现酸色成分的颜色，而碱色被遮盖了，这时溶液的pH=pKHIn1到

pH=pKHIn+1的范围内变化的，这个范围称为指示剂的变色范围即变色域。在变色范围内，当溶液的pH值改变时，碱色成分和酸色成分的比值随之改变，指示剂的颜色也发生改变。超出这个范围，如pH≥pKHIn+1时，看到的只是碱色；而在pH≤pKHIn-1时，则看到的只是酸色。因此指示剂的变色范围约2个pH单位。由于人的视觉对各种颜色的敏感程度不同，加上在变色域内指示剂呈现混合色，两种颜色互相影响观察，所以实际观察结果与理论值有差别，大多数指示剂的变色范围小于2个PH单位。指示剂的用量

双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定

0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突跃范围为pH8.70-9.00,滴定体积若为50ml,滴入2-3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。指示剂的选择

指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。常