2018中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数(提高)-巩固练习

2018中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数（提高）【巩固练习】选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.现有100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数降低至原来的一半，下列操作正确的是（）A．将溶液降温析出一半的硝酸钾B．加入100g溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液C．向溶液中加入与溶液质量相等的水D．使溶液中水的量增大一倍2.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出3.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）A．甲溶液是不饱和溶液B．升高温度，剩余的甲物质一定能继续溶解C．往盛有甲溶液的烧杯中加入乙物质，乙物质不能溶解D．不知道乙溶液是否是饱和的，可向乙溶液中加入乙溶质看其是否能继续溶解来判断是否饱和4.下列关于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的是（）A．20℃时，20g硝酸钾可以溶解在100g水里，所以20℃B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃C．把31.6g硝酸钾溶解在100g水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6gD．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里制成饱和溶液，所以20℃5.下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，水沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水后感到气体冲到口腔中C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面6.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃C．t2℃D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2溶溶解度/g7.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）25℃100g水①②③④⑤温度／℃2030405060A的溶解度／g37.241.445.850.455.2A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在8.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题9.一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中（如图甲所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排（1）由此推测出温度的改变方式是________（填“升温”或“降温”）。（2）同时观察到烧杯底部KNO3晶体________（填“增多”或“减少”）。10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。至20℃时，原30g溶质会完全溶解，且形成不饱和溶液，故溶质质量为30g，溶剂质量为100g，其溶质与溶剂的质量比为30g∶100g=3∶12.【答案】②③【解析】要增大溶液中溶质的质量分数，方法有三种：①增加溶质；②蒸发溶剂（水）；③加入比要增加到的溶质质量分数还要大的该物质的溶液。方法一：增加溶质。设应加入CaCl2固体的质量为x，则有x≈2.22g方法二：蒸发水分。设蒸发掉水的质量为y，则有y=20g方法三：加入浓溶液，设加入溶质质量分数为15％的CaCl2溶液的质量为z，则有z=40g13.【答案】方案一10gKNO3，40gH2O方案二25g40％KNO3溶液，25gH2O方案三20g15％KNO3溶液，7gKNO3固体，23gH2O【解析】本题为溶液配制方法的开放性试题，主要考查发散思维能力和计算能力。配制方法的选择，需围绕溶质质量10g(50g×20％=10g)和溶液质量50g进行。配制溶液的方法思路为：两种物质：（1）KNO3固体和水；（2）40％KNO3溶液与水；（3）40％KNO3溶液与15％KNO3溶液；（4）KNO3固体与15％KNO3溶液等。三种物质：（1）KNO3固体、15％KNO3溶液与水；（2）40％KNO3溶液、15％KNO3溶液与水；（3）KNO3固体、40％KNO3溶液与水等。四种物质：KNO3固体、40％KNO3溶液、15％KNO3溶液与水。在分析配制的基础上再确定其可行性，此题答案有多种，下面提供三种答案，其他合理答案均可。14.【答案】（1）没配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37％的浓盐酸的体积为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，可列式为200.0g×5％=x×1.18g／cm3×37％解得：x=22.9cm3=22.9mL（2）设污水中所含氢氧化钠的质量分数为y。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.580.0g×y73.0g×5％解得：y=5％答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37％的浓盐酸22.9mL毫升。（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%.15.【答案】（1）1.6（2）80％（3）解：设10g稀盐酸中HCl的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100732.5gx盐酸中HCl的质量分数为答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3％。【解析】（1）由第1次和第2次实验可知，与10g稀盐酸反应的CaCO3的质量为2.5g；而第三次加入10g稀盐酸，固体减少的量为3g－1.6g=1.4g，说明CaCO3已经完全反应，剩余1.6g为杂质，故m为1.6g。（3）先依据化学方程式求出10g盐酸中HCl的质量，再求盐酸的溶质质量分数。16.【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）2.8g（3）由图中数据知，实验Ⅲ中100g稀硫酸完全反应。设实验Ⅲ中生成FeSO4的质量为x，参加反应的铁的质量为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522yx0.2g所得溶液中溶质的质量分数为：答：实验Ⅲ中稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质质量分数为14.4％。【解析】本题的难点是第（3）问，解决难点的方法是依据图示信息分析出哪次实验中硫酸已完全参加了反应。由实验Ⅰ可知，生成0.10gH2所需金属样品的质量为2.84g，则生成0.2gH2所需金属样品的质量为2.84g×2=5.