2022-2023学年河南省漯河市中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省漯河市中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关2210Ne和2010Ne的关系说法正确的是（

）A.同分异构体

B.不同的核素

C.性质相同

D.同系物参考答案：B分析：根据2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同分析判断。详解：A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；B.2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，B正确；C.2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，C错误；D.结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，2210Ne和2010Ne互为同位素，D错误。答案选B。2.下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A。3.下列各组物质中，互为“同系物”的是（

）

A．CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH

B.CH4和CH3CH3

C.O2和O3

D.参考答案：B略4.中和热测定实验中下列说法错误的是A.一组完整实验数据需要测温度三次B.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失C.可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应D.在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大参考答案：C5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金属元素参考答案：A略6.下列关于电解质的有关说法中正确的是A.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质

B.稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质

D.熔融氯化钾能导电，氯化钾是电解质参考答案：DA、CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液能导电，但电离出离子的物质是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质，选项A错误；B、稀硫酸能够导电，但稀硫酸属于混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C、固体硫酸钠中不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但硫酸钠是电解质，选项C错误；D、熔融氯化钾能导电，氯化钾溶液也能导电，氯化钾是电解质，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断，侧重考查学生对基本概念的理解，注意电解质和非电解质都必须是化合物，还要注意：电解质不一定导电，如离子化合物晶体，导电的不一定是电解质，如金属单质。7.下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略8.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫离子键D．由非金属元素组成的化合物都是共价化合物参考答案：A9.下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A.CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B.SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C.Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D.FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤参考答案：A【分析】除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。【详解】A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HC1，A错误；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确；C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，C正确；D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；答案选A。10.下列关于铝的叙述中，不正确的是

A．铝是地壳里含量最多的元素

B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属

D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：AB略11.最近我国科学家发明“叫充电钠-二氧化碳电池”

(如图)，放电时电池总反应为:4Na+3CO2=

2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.电池工作温度可能在200℃以上B.该装置可以将化学能转化为电能C.放电时，Na+向正极移动D.放电时，正极的电极反应为:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C参考答案：AA、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。12.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点℃9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点℃－1072073－571723A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：C13.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略14.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸

D.H2与O2的燃烧反应参考答案：B略15.不能使橙色溴水层变为无色的是（）A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取C．锌粉 D．KI溶液参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4；C．溴与Zn反应；D．溴与KI反应生成碘．【解答】解：A．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO，则溶液为无色，故A不选；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4，则用CCl4多次萃取，水层为无色，故B不选；C．溴与Zn反应，溶液为无色，故C不选；D．溴与KI反应生成碘，由橙色变为紫红色，不能变为无色，故D选；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式

；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

；（3）碱石灰的作用是

（4）试管中收集到的气体是

，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行

，这一操作的目的是

（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？

，理由是

。参考答案：(8分每空1分)（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体

（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）不需要；排水法收集到的气体又会产生水蒸气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9019.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4