高中人教必修1化学教案课件第二章2.3.2学案设计氧化剂和还原剂

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学习目标1.掌握氧化剂和还原剂的概念和判断。2.学会比较氧化性、还原性强弱。学习过程【练习】1.下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?Cu+Cl2CuCl2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2OHCl+HClO2.在反应MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑中,元素化合价升高,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应;元素化合价降低,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。

3.用双线桥表示CuO与H2的反应一、氧化剂、还原剂;氧化反应、还原反应;被氧化、被还原的概念1.概念(1)氧化剂:。

(2)还原剂:。

【练一练】下列反应中,哪些是氧化剂?哪些是还原剂?Cu+Cl2CuCl2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO【想一想】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②SO2+2H2S2H2O+3S③Zn+2HClZnCl2+H2↑④2KClO32KCl+3O2↑2.常见的氧化剂和还原剂3.氧化性、还原性的概念氧化性:。

还原性:。

二、氧化性和还原性相对强弱的比较1.根据元素活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱(1)根据金属活动性顺序:(2)根据非金属活动性顺序:2.根据氧化还原反应的方向判断氧化性、还原性的强弱3.根据反应结果(产物的价态)判断氧化性、还原性的强弱4.从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱【练一练】1.在Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是2.正误判断(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)非金属单质只具有氧化性()(2)金属阳离子只具有氧化性,不具有还原性()(3)金属元素的原子失去电子的数目越多,该金属的还原性越强()(4)元素的价态越高,物质的氧化性越强()(5)某元素从化合态到游离态,则该元素一定被氧化()3.下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂:(1)燃料的燃烧中,O2作。

(2)金属Fe在空气中被腐蚀,O2作。

(3)湿法冶炼Cu时,用Fe置换CuSO4中的Cu,其中Fe作。

(4)工业冶炼铁时,碳作。

4.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是()A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化C.氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-5.苹果汁是人们喜欢的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有()A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性随堂检测1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂2.下列叙述中正确的是()A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物C.失电子多的还原剂,还原性不一定强D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A.浓硫酸→SO2 B.Fe2+→Fe3C.H2S→SO2 D.HCO3-4.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl5.在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2②2A2++B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3++2Z- B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ D.X2+是X6.某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>CC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.产物中的SO42D.FeS2只作还原剂8.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示:3NO2+H2O2HNO3+NO)()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶19.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.H2O2 B.IO3- C.MnO410.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-,则S2O3A.S2- B.S C.SO32-参考答案学习过程【练习】1.Cu+Cl2CuCl2(√)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(√)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(×)Cl2+H2OHCl+HClO(√)2.氯氧化氧化锰还原还原3.一、1.(1)是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低的反应物(2)是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高的反应物【练一练】【想一想】失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性。得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性。【练习】(1)F(2)SO2氧化剂+2(3)Zn(4)2KCl2.氧化剂还原剂单质O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、C化合物氧化物MnO2、CO2CO、SO2盐FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3含氧酸HNO3、浓硫酸H2SO3无氧酸HClH2S、HCl3.氧化剂得电子的能力(物质越容易得电子,即得电子能力越强,氧化性就越强)还原剂失电子的能力(物质越容易失电子,即失电子能力越强,还原性就越强)二、1.(1)(2)2.在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。3.同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的化合价越高,氧化剂的氧化性越强。如2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS,则氧化性:Cl2>S。4.一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2。【练一练】1.Fe3+、Mg2+、H+I-Fe2+2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×3.(1)氧化剂(2)氧化剂(3)还原剂(4)还原剂4.A5.B随堂检测1.解析:失去电子的反应是氧化反应;失去电子的物质是还原剂;有的氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是一种物质。答案:B2.解析:氧化剂中至少有一种元素得到电子,并不一定是每一种元素都得到电子,故A项错误;还原剂一定是反应物,在同一反应中,还原剂不可能作生成物,故B项错误;还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关,故C项正确;阳离子不一定只有氧化性,如Fe2+具有还原性,阴离子不一定只有还原性,如MnO4-具有氧化性,故答案:C3.解析:需要加入还原剂才能实现转化,即该过程被还原,元素的化合价降低。A项,S元素由+6价→+4价;B项,Fe元素由+2价→+3价;C项,S元素由-2价→+4价;D项,元素化合价无变化。答案:A4.解析:被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素,即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是铁和溴两种元素,C项符合题目要求。答案:C5.解析:根据有关规律,在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可得出:氧化性:XO4->Z2>B2>A3+,还原性:A2+>B->Z->X2+,X2+是X答案:B6.解析:该反应的化合价变化及电子转移情况为:所以MgO是氧化产物,A项错误;氧化剂是CO2,氧化产物是MgO,氧化性为CO2>MgO;还原剂是Mg,还原产物是C,还原性Mg>C,B项正确;CO2作氧化剂,化合价降低,被还原,发生还原反应,C项错误;氧元素化合价没变价,所以氧原子不可能得电子,D项错误。答案:B7.解析:分析元素价态变化,得:Cu+2SO4Cu+12S,Cu得电子,被还原;FeS-12Cu2S-2,S得电子,被还原;FeS2-1FeS+6O4,S失电子,被氧化。5molFeS2和14molCuSO4正好反应,反应过程中Cu得电子:14×1mol=14mol,S得电子:7×1mol=7mol,S失电子:3×7mol=21mol,反应中电子转移了21mol,B不正确。部分SO42-是由答案:C8.解析:在反应3N+4O2+H2O2HN+5O3+N+2O中发生还原反应1N+4O21N+2O,发生氧化反应2N+4O22HN+5O3,故氮原子的个数比为答案:C9.解析:等物质的量的四种物质得到的电子都来自KI,得到的电子越多,需要KI和生成I2越多。H2O