2022年河南省信阳市陕县第二高级中学高三化学联考试题含解析

2022年河南省信阳市陕县第二高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na＋参考答案：A略2.下列有关实验的叙述正确的是（）A.用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B.向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应；B．碘离子有还原性，能将三价铁还原；C．NaOH溶液呈碱性；D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．解答：解：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应，将原物质除掉，故A错误；B．碘离子有还原性，能将三价铁还原为二价铁离子，颜色变为浅绿色，故B错误；C．NaOH溶液呈碱性，遇酚酞显红色，与铵根无关，故C错误；D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：【知识点】阿伏加德罗定律A2【答案解析】D

解析：假设3个容器的体积相同，当它们的密度都相同时，说明气体质量相同，物质的量关系是H2＞Ne＞O2，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比，压强关系是p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比分析解答。4.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线参考答案：C略5.短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A．相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多B．C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强C．不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D．简单离子半径：B<C参考答案：AA原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此A为C，C是同周期中原子半径最大的元素，6.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

参考答案：C略7.设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略8.下列离子方程式书写不正确的是

(

)参考答案：B知识点:离子方程式的书写

答案解析:B解析：在相同的条件下由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳时生成了碳酸氢钠沉淀，故正确的离子方程式为：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，B不正确。思路点拨:本题考查了离子方程式的书写和判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大。9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③参考答案：C10.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是()。

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A青铜水煤气硫酸醋酸干冰B铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气参考答案：B青铜是铜和锡的合金，属于混合物，A选项错误；碳酸钙属于强电解质，C选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，D选项错误。11.2008年5月12日14时28分，四川省发生里氏8级强烈地震，为防止震后发生大规模瘟疫，来自全世界的大量消毒剂被紧急运送到灾区，但一些消毒剂是不能同时混用的，据报道，在灾区发生过多次因混合消毒剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有（

）A．ClO3－、Cl－、OH－

B．ClO-、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl参考答案：B略12.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是

A．物质的熔点：石英>食盐>冰

B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

D．微粒的半径：Cl—>Na+>Mg2+>Al3+参考答案：B略13.下列分析正确的是（）A．氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B．卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D．工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒参考答案：答案：D14.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）参考答案：答案：C

15.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235

92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．235

92U中的中子数为235B．235

92U和238

92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．__________________________________________________________________________________________________________________________________E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意

。

参考答案：(1)3.0(2)1000(3)295.0

用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

。（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：19.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难