2022高考化学一轮复习专题4第1单元含硫化合物的性质和应用课后限时作业苏教版

2022高考化学一轮复习专题4第1单元含硫化合物的性质和应用课后限时作业苏教版一、选择题本题包括

14小题，每题

3分，共

42分1．下列溶液中能够区别

SO2和

CO2气体的是（

）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变污浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。SO2拥有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质有黄色积淀生成；SO2也具有复原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化溶液褪色；SO2还拥有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以能够用②③④⑤来区别SO2和CO2。【答案】C2．下列说法正确的选项是（）A．因为SO2拥有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和C2等物质的量混淆后通入装有润湿的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其拥有复原性，能使品红褪色是因为其拥有漂白性，

SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质有好多如

C2，不只是是

SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；

SO2和

C2等物质的量混淆后在溶液中反响：

SO2＋C2＋2HOH2SO4＋2HC，进而失去漂白能力。【答案】B3．浓硫酸和

2mo/L

的稀硫酸在实验室中敞口放置

,它们的质量和放置天数的关系如下图，剖析

a、b曲线变化的原因是（

）A．a升华、

b冷凝B．a挥发、

b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水【解析】浓硫酸有三个特点：吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指吸收空气中或物质中的水分，吸水后质量增加。稀硫酸不拥有吸水性，放置时间长了，由于其水分的挥发而使质量减少。察看图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水分的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。【答案】B4．把SO通入FeNO溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立刻又变为黄色，此时若滴入BaC2332溶液，则会产生白色积淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是（）A．SO2B．NO3-C．Fe3＋D．Fe2＋【解析】在酸性环境中，3＋2＋，进而使溶液由黄色变为浅绿色，但2＋马上Fe被SO复原为FeFe2又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。加入BaC2溶液，SO42-与Ba2＋反响生成BaSO4白色积淀。由此可见，最终被复原的是-。NO3【答案】B5．如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸以不接触纸条为准。则下列相关说法正确的选项是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证了然SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证了然SO2的漂白性D．沾有酚酞和

NaOH溶液的滤纸褪色，证了然

SO2的漂白性【解析】选项A，Na2SO3与浓H2SO4反响生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项B，KMnO4拥有强氧化性，SO2与之反响而使其褪色，能证明SO2拥有复原性；选项C，品红试纸褪色可证明SO2拥有漂白性；选项D，SO2能与NaOH溶液反响，体现了SO2的酸性。【答案】

C6．将

SO2和

X气体分别通入

BaC2溶液中，未见积淀生成，若同时通入，有积淀生成，则

X气体不可能是（

）A．CO2

B

．

NH3C．C2

D

．

H2S【解析】

NH3和

SO2同时通入，可能有

BaSO3积淀生成；

C2和

SO2同时通入，有

BaSO4积淀生成；H2S和

SO2同时通入，有单质

S生成。【答案】A7．下列实验报告记录的实验现象正确的选项是（）实验A无色无色无现象无色溶液记红色无色白色积淀白色积淀B录红色无色无色溶液白色积淀CD无色无色无色溶液无色溶液【解析】SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红褪色；SO2先与水反响生成H2SO3，此时体系中存在332-，进而生成4223HNO，能氧化SOBaSO积淀；NaOH与SO反响生成NaSO，再与BaC2生成BaSO3积淀。【答案】B～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转变关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是（）A．SB．CC．FeD．Si2【解析】根据框图采用代入法，只有A是S时切合题意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，浓硫酸与铜反响又可生成2SO。【答案】A9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化办理的举措正确的选项是（）2-A．定性查验SO3，将BaC2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化2＋C．查验溶液中是否含有Fe时，用硝酸酸化D．查验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子扰乱的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaC2溶液2-2-2-的查验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被【解析】A项中HNO3会氧化SO3生成SO4，扰乱SO3复原，C项中Fe2＋被HNO3氧化，办理不正确。【答案】D10现有两瓶溶液，它们分别是新制饱和氯水和

H2SO3

溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴识它们的是：①察看颜色;②石蕊试剂;③品红溶液（）A①②③B只有①③C只有②③D只有①②【解析】新制饱和氯水中含有氯气，呈淡黄绿色，H2SO3溶液无色；新制饱和氯水中含有HCO，在其中滴入石蕊试剂，先变红后褪色，在H2SO3溶液中滴入石蕊试剂呈红色；亚硫酸和氯水都能使品红溶液褪色，但溶液褪色后加热又变红色的只能是亚硫酸。【答案】A2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量稀HNO3，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列表达正确的选项是（）甲、乙两试管都有白色积淀生成甲试管没有白色积淀生成，而乙试管有甲、乙两试管都没有白色积淀生成甲试管有白色积淀生成，而乙试管没有【解析】SO2和H2SO3都拥有较强的复原性,向甲试管中加足量稀HNO3后，SO2和H2SO3均被氧化为H2SO4，H2SO4和

BaC2反响生成

BaSO4积淀；SO2是典型的酸性氧化物，向乙试管中加入足量

NaOH溶液后，

SO2和

H2SO3

与

NaOH反响均生成

Na2SO3,Na

2SO3和

BaC2反响生成

BaSO3积淀。【答案】A12强热硫酸亚铁固体可发生如下反响：2FeSO4高温Fe2O3SO2↑SO3↑,若将此反响生成的气体通入BaC2溶液中,则（）①析出BaSO3积淀②析出BaSO4积淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A①②B②④C①③D③④【解析】SO2、SO3的混淆气体溶于水，发生反响SO3H2OH2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4BaC2BaSO4↓2HC知析出的积淀为BaSO4,在酸性溶液中不可能产生BaSO3积淀。【答案】B3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入BaNO32溶液，产生白色积淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色积淀。对此实验下列表达正确的选项是（）已部分被空气中的氧气氧化NO32溶液后，生成的积淀中一定会有BaSO4的混淆物是否部分被氧化【解析】本题考察了2-Ba（NO）溶液，无论是SO的复原性，易被氧化的性质。第一步加入3322-2-都会产生白色积淀。再加入足量硝酸，则即便原溶液中只有2-，生成的BaSOSO仍是SOSO3433积淀也会被硝酸氧化为BaSO4积淀。所以加入硝酸后的不溶积淀一定是BaSO4。而此实验并不3能确定Na2SO是否部分被氧化。【答案】D14如图是一套查验气体性质的实验装置。向装置中迟缓通入气体X，若封闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变污浊；若翻开止水夹，则品红溶液褪色。据此判气绝体X和洗气瓶内溶液Y可能是（）①X为SO2，Y为饱和

NaHCO3溶液

②X为

SO2，Y为浓

H2SO4③X为CO2，Y为Na2SO3溶液A①②B②④

④X为C

C2，Y为Na2CO3溶液①④D

③④【解析】根据题目现象能够判断

X能够是

SO2或

C2，则对应的

Y分别为饱和

NaHCO3溶液；Na2CO3溶液。【答案】

C二、非选择题本题包括

4小题，共

58分15．14分某同学用如下图装置探究SO2的性质及其相关实验。1实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反响制备2SO气体，写出该反响的化学方程式。2分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，持续通入过度SO气体，现象是。2②过度SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是。③若C为双氧水，则通入SO后，请勇敢判断所得溶液是填溶质的化学式。若2该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。【解析】

2①SO2通入水中生成

H2SO3，

，溶液呈酸性，使石蕊显红色。SO2通入澄清石灰水中,SO2＋CaOH2CaSO3↓＋H2O，过度时SO2＋CaSO3＋H2OCaHSO32。③SO2拥有复原性，H2O2拥有氧化性，两者反响SO2被氧化＋6价硫的化合物，应为H2SO4；若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐。【答案】1Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O2①变红不褪色或不显然②先变污浊，后又变澄清③H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐16．12分A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：1推断A→F各是什么物质写化学式：A、B、C、D、E、F。2写出A、B跟水反响的离子方程式。【解析】本题的打破口好多，重点是对C2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HC的反响比较熟悉。联合框图，B能与BaOH反响生成积淀E，则B为SO，A为C；溶液D与AgNO溶液反响生成白色积淀G，2223则说明D为盐酸，积淀F则为BaSO。4【答案】1C2SO2H2SO4HCBaSO3BaSO42C2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO42-＋2C－17（16分）某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如下列图所示：3的产物是、（填离子符号），参加反响的3（1）SO气体复原FeSO和Fe22的物质的量之比是。（2）下列实验方案合用于在实验室制取SO2的是（填序号）。3溶液与HNO固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中焚烧4（3）装置C的作用是。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚（5）在上述装置中通入过度的SO2，为了考证A中SO2与Fe3发生了氧化复原反响，他们取A中的溶液，分红三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaC2，产生白色积淀。上述方案不合理的是

，原因是

。（6）能表示

I－的复原性弱于

SO2的现象是

。【解析】（1）二者反响的离子方程式为

3SO22Fe2H2O

2-SO4

24H2Fe。5反响后的

A溶液中含有

SO2，因为

SO2也能使

KMnO4溶液褪色，所以方案①不正确。【答案】（1）SO42-Fe21∶22）B、D3）吸收SO2尾气，防备污染空气（4）过滤B、F（5）方案①因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（6）B中蓝色溶液褪色1816分为查验浓硫酸与木炭在加热条件下反响产生

SO2和

CO2气体，设计了如下列图所示实验装置，a、b、c

为止水夹，

B是用于储气的气囊，

D中放有用

I2和淀粉的蓝色溶液浸润的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前应首先检查装置A的气密性，能够采取的操作是。（2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C；E。（3）此实验成功的重点在于控制反响产生的气体经过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则关于下列三步操作正确的先后次序是（用操作编号填写）。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，封闭止水夹a，翻开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，封闭止水夹b③翻开止水夹a和c，封闭止水夹b（4）实验时，装置C中的现象为。（5）当D装置的右管产生现象且E中出现现象时，能够充分说明产生的气体中有