实验基本仪器及操作

实验基本仪器及操作第一页，共三十七页，编辑于2023年，星期二量具夹持（支持）装置加热器第二页，共三十七页，编辑于2023年，星期二分离器转移溶液仪器干燥器辅助仪器第三页，共三十七页，编辑于2023年，星期二滴瓶盛放少量溶液广口瓶盛放固体试剂细口瓶盛放液体试剂蒸发皿第四页，共三十七页，编辑于2023年，星期二过滤装置玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘漏斗下端紧贴烧杯内壁洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？第五页，共三十七页，编辑于2023年，星期二蒸发装置

在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上第六页，共三十七页，编辑于2023年，星期二气体制备装置制备净化收集吸收第七页，共三十七页，编辑于2023年，星期二蒸馏装置第八页，共三十七页，编辑于2023年，星期二常用气体除杂（干燥）装置洗气瓶U型管干燥管N2H2原料气浓硫酸反应管第九页，共三十七页，编辑于2023年，星期二固液——气制备装置更新第十页，共三十七页，编辑于2023年，星期二防倒吸装置更新第十一页，共三十七页，编辑于2023年，星期二测量气体体积装置更新第十二页，共三十七页，编辑于2023年，星期二防堵安全装置尾气吸收装置第十三页，共三十七页，编辑于2023年，星期二制备Fe(OH)2装置更新第十四页，共三十七页，编辑于2023年，星期二链接：检查装置气密性微热法液差法需要用水封住漏斗的下端才可检验需要将导气管活塞关闭才可检验第十五页，共三十七页，编辑于2023年，星期二1．（07年广东化学·2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸2.（07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出第十六页，共三十七页，编辑于2023年，星期二3．（07海南·09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①4．（08海南·2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照第十七页，共三十七页，编辑于2023年，星期二5．（08江苏·6）下列装置或操作能达到实验目的的是第十八页，共三十七页，编辑于2023年，星期二6．（09安徽·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是第十九页，共三十七页，编辑于2023年，星期二7．（09广东·3）下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全第二十页，共三十七页，编辑于2023年，星期二8．（09广东理基·21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是第二十一页，共三十七页，编辑于2023年，星期二19．（09年天津理综·3）下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液第二十二页，共三十七页，编辑于2023年，星期二10．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的重要内容，试回答以下问题：（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴定管、⑤容量瓶、⑥量筒、⑦托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）

；标有使用温度的仪器是

。（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥酸式滴定管、⑦碱式滴定管中，没有用到“磨砂”的有

。（3）下列说法正确的是

A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHC．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液D．配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体E.向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中第二十三页，共三十七页，编辑于2023年，星期二11.(07年上海卷．26)(B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹第二十四页，共三十七页，编辑于2023年，星期二(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：

、

。(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是

a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化

具体操作考核，实验方案的评价、误差分析。(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、

、自然干燥。第二十五页，共三十七页，编辑于2023年，星期二12.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2137－77S2Cl2略444.6112.8S化学性质沸点/℃熔点/℃物质ABCDEFGHNaOH溶液硫第二十六页，共三十七页，编辑于2023年，星期二(1)上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式

；E中反应的化学方程式

。(3)C、D中的试剂分别是

、

。(4)仪器A、B的名称是

、

，F的作用是

。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是

，在F中可能出现的现象是

。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)

、

。利用新信息进行实验设计（实验方案评价）。第二十七页，共三十七页，编辑于2023年，星期二13.（山东）07-30．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。浓硫酸浓硫酸NaOH溶液气体入口AabBCD澄清石灰水NaOH溶液EFGH碱石灰无水乙醇水kmnCu丝第二十八页，共三十七页，编辑于2023年，星期二(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应__，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为__。

装置应用、气体制备、条件控制(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：

。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___性。气体制备、性质验证、现象分析

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为__(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是__。

实验设计—装置连接、气体分离、验纯、检验。第二十九页，共三十七页，编辑于2023年，星期二14.（山东）08-30．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

。(离子分离实验方案设计、洗涤操作）第三十页，共三十七页，编辑于2023年，星期二⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）。

（溶液配制操作——基本仪器的选择）⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

。方案评价、数据分析、中和滴定第三十一页，共三十七页，编辑于2023年，星期二⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置

（填代号）。可选用制备气体的装置：△常见气体的制备、收集、干燥第三十二页，共三十七页，编辑于2023年，星期二废水100m