高中人教必修1化学教案课件第二章§2.2离子反应2课时

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化学物质及其变化§2.2离子反应（第1课时）1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）2.会书写电离方程式。（重点）3.从电离的角度认识酸、碱、盐。哪些物质能导电，哪些物质不能导电？熔融的硝酸钾也能导电1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等是非电解质一、电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电非金属氧化物、大部分有机物是非电解质物质混合物纯净物化合物

单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物既不是电解质，也不是非电解质2.对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物【思考与交流】(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫

酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电

能力相同吗？答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？【思考与交流】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、

非电解质都是化合物。②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像

SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的

溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的

化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导

电的，所以是电解质⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O、Al2O3）

都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多

数有机物和非金属氧化物等。注意⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl⑼CaCO3固体

⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示】因为此时它们发生了电离。

结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流】二、电离

氯化钠在水中电离NaCl在水中的溶解和电离的示意图2.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl==Na++Cl-

现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？【想一想】电解质和非电解质在水中电离的比较

2.下列电离方程式正确的是：A、MgSO4=Mg+2+SO4-2B、Ba(OH)2=Ba2++OH2-C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D、Ca(NO3)2=Ca2++NO3-练一练在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。C（1）分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）◆如何正确书写电离方程式？Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。(3)书写注意事项①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。下列电离方程式正确的是(

)A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H

2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【练一练】D【提示】NaHCO3

的第一步电离应该电离出Na+

和HCO3-

。1.写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-HNO3==H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三、酸、碱、盐的认识【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==Ba2++2OH-KOH==K++OH-【练一练】3.写出下列盐的电离方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3==K++NO3-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-NaHSO4==Na++H++SO42-包括铵根离子【练一练】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子的过程。4.酸、碱、盐的实质。1.下列物质中属于电解质的是（）A.铜B.盐酸C.稀硫酸D.硝酸2.下列说法正确的是（）A.电解质都是易溶于水的物质B.氧化物都是电解质C.氢化物都不是电解质D.酸、碱、盐都是电解质DD3.下列电离方程式正确的是（）

A.Na2CO3==Na++CO32-

B.Ca(NO3)2==Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

D.H2SO4==2H++S6++4O2-C4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（）

A.KOH==K++OH-

B.HI==I-+H+

C.NaHSO4==Na++H++SO42-

D.Ba(OH)Cl==Ba2++OH-+Cl-B5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质

(

)(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质(

)(3)电解质发生电离需要通电才能进行(

)(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42-

（）(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)ק2.2离子反应（第2课时）1．了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式。(重点）3．初步掌握离子共存的判断方法。（重点）思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？视频中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。【故事解读】1.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发生类似的离子反应。实验实验一：向2mlCuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验二：向1mL0.01mol/LCuSO4溶液中滴加4mL0.01mol/L的BaCl2溶液（过量）现象原因无明显现象

不反应白色沉淀生成BaSO4沉淀BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式:混合后，宏观上看到什么现象？

CuSO4==Cu2++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-化学反应方程式是

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2反应的实质是Ba2++SO42-==BaSO4↓

生成了白色沉淀。2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？3.离子方程式的书写步骤一写：写出正确的化学方程式（基础）

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-一定要注意哦！三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离

子的存在形式和化学计量数都必须相同），

最后化学计量数比化为整数比。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+Cu2++2Cl-四查：①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒；③电荷是否守恒；④离子的改写是否正确。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓其实每一步都很重要哦!一写、二拆、三删、四查1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2OKOH+HCl==KCl+H2OOH-+H+==H2O【练一练】【提示】H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OOH-+H+==H2OKOH+HNO3==KNO3+H2OOH-+H+==H2O【提示】2.请写出①硫酸和氢氧化钠；②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。

由以上答案，你得出什么结论？1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.中和反应的本质是：H++OH-==H2O。3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【提示】【思考与交流】电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？【思考与交流】

看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓(2)生成气体：2H++CO32-==H2O+CO2↑(3)生成水：H++OH-==H2O看Flash,进一步理解离子反应的条件如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑1.离子方程式正误判断依据(1)以客观事实为依据(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+==Al3++H2↑【学与用】(3)以电荷守恒为依据如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3++Fe==2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O2.离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）审题时应注意题中给出的附加条件①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。1.离子反应：有离子参加或生成的反应

2.离子反应方程式3.复分解型离子反应发生的条件（1）书写步骤：写、拆、删、查（2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。（1）生成水（2）生成气体（3）生成沉淀1.下列离子反应不能发生的是(

)A.HCl＋NaOH==NaCl＋