2022-2023学年浙江省衢州市柯城区实验中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年浙江省衢州市柯城区实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D略2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物

B．升高温度C．对平衡体系增加压强

D．使用催化剂参考答案：B略3.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10﹣9，下列说法中不正确的是（）A．x的数值为2×10﹣5B．c点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题．解答：解：A．在d点c（CO32﹣）=1.4×10﹣4mol?L﹣1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5mol?L﹣1，故x的数值为2×10﹣5，故A正确；B．在c点c（Ca2+）＞×10﹣5mol?L﹣1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确，故选：C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大．4.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0参考答案：B略5.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是（

）A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3D．离子半径Z＞Y参考答案：B略6.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（

）A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：C略7.在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下CO24.48L，恰好完全反应，则下列关系式中，正确的是A．c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)参考答案：B8.2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器参考答案：D略9.往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I﹣）/c（Cl﹣）的比值为（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1） D．V2/V1参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀．根据图象中沉淀的拐点可知沉淀完全需硝酸银的体积，根据反应关系进而求出的比值．解答：解：由图象可知，先生成碘化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，则n（I﹣）=c（AgNO3）×V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl﹣）=c（AgNO3）×（V2﹣V1），所以原溶液中══．故答案为C．点评：本题考察了沉淀溶解平衡的知识．从图象中先生成黄色沉淀得出碘离子先沉淀氯离子后沉淀是解题的关键．10.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4

②一定有CH4

③一定有C-3H8

④一定没有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．②④C．②④⑥

D．②③参考答案：B略11.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（

）A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

参考答案：B略12.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下结构所示，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．在酸性条件下不水解

C．属于卤代烃D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略13.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是

A．CuSO4

B．CS2

C．Ar

D．CsCl参考答案：BC14.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3)

B．3υ正(N2)=υ正(H2)

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)参考答案：C略15.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度 D．升高反应温度参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．【解答】解：A、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确；B、反应前后气体的物质的量不变，减小体积压强增大，平衡不移动，故B错误；C、增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故C错误；D、升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。①实验中应选用的指示剂为

▲

。②下列操作导致测定结果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是

▲

。②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，导致滴定终点滞后。b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH3)2]+，导致终点滞后。c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止滴定终点滞后。⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72－。实验数据记录如下：

实验序号FeSO4溶液的体积读数/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

试回答下列问题：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。18.已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热△H=

（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：

（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)

△H=-akJ/molCO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ/mol则①反应：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=

kJ/mol（用含a、b的代数式表示）②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为

kJ（用含a或b的代数式表示）参考答案：19.现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X

▲

；J

▲

（2）物质H的电子式：

▲