2021年安徽省六安市金安区木厂中学高一化学联考试题含解析

2021年安徽省六安市金安区木厂中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D.Na2O2

与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,参考答案：DNa2O2由Na+、O22－构成，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B错误；Na2O2能与酸反应生成盐、水、O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；Na2O2

与CO2反应生成碳酸钠和氧气，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol，故D正确。点睛：碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应有O2生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，所以Fe3O4不是碱性氧化物。2.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（

）A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L参考答案：C略3.下列行为不会对环境造成污染的是（）A．将生活垃圾就地焚烧

B．大量使用农药以防治病虫害C．大力提倡使用空调

D．工业废水经处理后循环再用参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有专题：化学应用．分析：A．将生活垃圾就地焚烧会污染空气；B．大量使用农药以防治病虫害会污染水体；C．大力提倡使用空调会产生大量氟利昂；D．工业废水经处理后循环再用，可以节约水源．解答：解：A．将生活垃圾就地焚烧会污染空气，故A错误；B．大量使用农药以防治病虫害会污染水体，故B错误；C．大力提倡使用空调会产生大量氟利昂，氟利昂能破坏臭氧层，所以对环境有污染，故C错误；D．工业废水经处理后循环再用，可以节约水源，对环境无污染，故D正确；故选D．点评：本题难度不大，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

(

)A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12参考答案：B略5.．关于硅的叙法不正确的是

（

）A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在参考答案：C略6.在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HC1、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（

）A.3：3：2

B.2：2：3

C.1：1：1

D.2：2：1参考答案：C分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，根据c=n/V计算溶液的物质的量浓度。详解：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3，假设烧瓶的体积是1L，则n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vmmol，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vmmol，n（HNO3）=2/3Vmmol，三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根据c=n/V知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，答案选C。点睛：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。7.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正确的是A．在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引，转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签。参考答案：C8.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol参考答案：D略9.下列叙述正确的是（

）

A．正戊烷分子中的最多有5个原子在同一平面上B．

分子中最多有8个碳原子在同一平面上C．CH2=CH-CH=CH2中所有原子可能在同一平面上D．2－丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4个碳原子可能在同一直线上参考答案：BC略10.用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C.棉球处发生的化学反应是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，故A错误；B．氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D．氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查氯气的化学性质，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。3.13日本大地震后在福岛空气中检测到超量的13153I，下列有关微粒数叙述正确的是（

）A.中子数78

B.质子数131

C.质量数53

D.

电子数78参考答案：A略12.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．干冰、铁、胆矾

B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱

D．水、碘酒、熟石灰

参考答案：B略13.与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是A．50mL0.2mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液参考答案：A略14.下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性C1>Br>I，所以酸性HC1>HBr>HIA.②⑤⑥⑥

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧参考答案：A15.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．解答：-解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．故选B．点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：（1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____，_____等。（3）实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。（5）用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。参考答案：(1)爆炸

(2)试管内黄绿色气体变浅

试管内液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯气在水中的溶解度，抑制氯气与水的反应【分析】CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，随着反应进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐变浅，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体附着在量筒内壁上，生成的HCl极易溶于水，导致量筒内的压强减小，量筒内液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出。【详解】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，若用日光直射，反应非常剧烈，可能会引起爆炸，故答案为：爆炸；（2）甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，反应中氯气被消耗导致量筒内颜色变浅，因氯化氢极易溶于水，且反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，气体物质的量减少使得量筒内的压强减小，量筒内液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出，实验中观察到到的现象是：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升，量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，故答案为：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升；（3）反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，所以实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应；故答案为：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应。【点睛】本题考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的条件和特点，注意抓住反应物和生成物的性质分析是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2