2022年湖南省张家界市空壳树中学高一化学测试题含解析

2022年湖南省张家界市空壳树中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子只能作还原剂的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、S2－

D、H+参考答案：C略2.在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（

）A.若t3min时升高温度，则反应速率不变B.t2~t3min内，v(X)正=0，反应不再发生C.0~t2min内，v(X)=0.5/t2mol·L-1·min-1D.t1min时，只有正反应发生参考答案：C【详解】A．根据图像，t3min时为平衡状态，若t3min时升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B．根据图可知，t2～t3时间段，为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；C．t2min时容器内有1.5molY，则消耗的X为1mol，因此0~t2min内，，故C正确；D．t1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；答案选C。

3.如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2A．②③①

B．③①②C．③②①

D．②①③参考答案：A4.现有含0．1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1参考答案：A试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO32-为还原剂，SO32-被氧化，为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10－3mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。5.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A．①B．②C．③D．④

参考答案：C6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.3NAB.1L1mol·L?1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAC.6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/LD.常温常压下，10g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子总数为0.1NA参考答案：CNaHSO4晶体中存在两种离子：Na+和HSO4-，0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.2NA，A错误；KClO3溶液存在K+和ClO3-，不存在Cl-，B错误；Na2O与水反应生成氢氧化钠，根据钠离子守恒，6.2gNa2O（即0.1mol）生成NaOH0.2mol，溶液体积1L，溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，C.正确；C2H6O中含有氧原子10×46%÷46×1=0.1mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子总数大于0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：D选项中在计算出乙醇溶质中含有的氧原子外，溶剂水中含有氧原子，这一点易被忽略。7.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．检验自来水中是否含有Cl—

C．除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)2和CaCO3]

D．洗去白色衣服上的红色番茄汁参考答案：B略8.下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原D．金属离子被还原一定得到金属单质参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】A．含金属元素的离子也可能为阴离子，如AlO2﹣等；B．非金属性单质可作还原剂，如C、H2等；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原；D．金属离子被还原不一定得到单质．【解答】解：A．含金属元素的离子可为简单阳离子或酸根离子，如为酸根离子，则为阴离子，如AlO2﹣等，故A正确；B．当非金属单质的元素的化合价为最低价态时，可为还原剂，故B错误；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C错误；D．金属离子被还原不一定得到单质，如Fe3+→Fe2+，故D错误．故选A．9.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.大量CO2排放可导致酸雨的形成B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥参考答案：DA、溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故B错误；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选D。点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，D选项注意硅胶的吸水性和用途；易错项C，“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是：A.原子半径：D＞C＞B B.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物C.单质的还原性：D＞C D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应参考答案：D【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，可推知A为H元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；D原子序数大于Na，原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径Na＞Al＞N，故A错误；B项、H元素和N元素的氧化物均为共价化合物，Na元素的氧化物属于离子化合物，故B错误；C项、一般而言元素的金属性越强，单质的还原性越强，元素的金属性Na＞Al，则单质的还原性Na＞Al，故C错误；D项、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，侧重对元素周期律的考查，注意结构、性质、位置关系，依据题给信息推断元素是解答关键。

11.下列六种物质：①Na2O

②Na2O2

③NaCl

④Na2CO3溶液

⑤NaOH

⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（

）

A．①④

B．②③

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C12.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

()A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略13.参考答案：A14.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x=1B.2min时，A的转化率为50%C.2min时，A的物质的量为0.75molD.反应速率v（B）=0.25mol·L－1·min－1参考答案：B设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L-1?min-1×4min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，

3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)起始：nmol

nmol

0

0转化：1.5mol

0.5mol

0.5x

1mol平衡：(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol1mol则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故A错误；B．4min时，A的转化率为×100%=50%，故B正确。C．4min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；D．以B表示的平均反应速率为v(B)=×v(C)=×0.125mol?L-1?min-1=0.065mol?L-1?min-1，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键。注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比。15.下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是（

）

选项甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是

。(2)产生上述现象的原因是

。(3)写出有关反应的离子方程式：

。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

镁片和盐酸的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：（8分）(1)试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生。(2)镁与盐酸反应是放热反应，烧杯中溶液的温度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度随温度的升高而降低，所以有白色浑浊现象产生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，