四川省成都市双流中学2021年高一化学模拟试题含解析

四川省成都市双流中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列制取气体的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+浓硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀盐酸参考答案：B2.空气中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧参考答案：A略3.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥参考答案：C略4.下列说法正确的是(

)A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同B．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略5.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2Ag2O4Ag+O2↑参考答案：B试题分析：A、钠时活波金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取，所以不选A；B、工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，没有用碳做还原剂，所以选B；C、铁较活波，工业上用热还原反冶炼，所以不选C；D、汞银等不活波的金属用其氧化物受热分解的方法制取，所以不选D。6.下列离子方程式书写正确的是A.实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg参考答案：C【详解】A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；

D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。7.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．用高锰酸钾加热分解制取O2

C．用浓盐酸与二二氧化锰加热制取Cl2

D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D8.下列方法中可以用来进行海水淡化的是A．过滤法

B．萃取法

C．分液法

D．蒸馏法参考答案：D略9.下列文字表述与反应方程式对应且正确的

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+

AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑C．碳化铝投入水中迅速水解产生沉淀并放出气体：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+C3H12↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D10.

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol参考答案：D略11.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（

）

参考答案：B略12.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物也是Li2O2B.CO2和SiO2的化学式相似，则CO2和SiO2的物理性质也相似C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与Br2反应可生成FeBr3D.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：C

略13.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（

）A.苯的分子式： B.H2O的结构式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.14C的原子结构示意图：参考答案：B【详解】A.苯的分子式是C6H6，A错误；B.H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，键角为104.5°，可表示为，B正确；C.乙烯结构简式：CH2=CH2，C错误；D.C是6号元素，14C的原子结构示意图：，D错误；故合理选项是B。

14.下列实验操作正确的是A. B. C. D.参考答案：A【详解】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答案选A。15.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是

。

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________

烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是______________________________________________

_

，(4)B处的实验现象是______________________________________________

_；(5)B处的反应的离子方程式：________

___________________________________

_

。参考答案：（1）

稀硝酸或稀盐酸

碳酸钙

硅酸钠溶液（2）

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-

或

Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（3）

强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。（4）

湿润的淀粉KI试纸变蓝。2I-+Cl2==2Cl-+I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO319.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是