上海周浦高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

上海周浦高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．还原剂

C．氧化剂

D．既是还原剂又是氧化剂参考答案：C略2.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是[]①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①和③

B．①②④C．除了③

D．除了⑤参考答案：B略3.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应参考答案：C4.下列溶液中的各组离子能大量共存的是（）A．含0.1mol?L﹣1CO32﹣的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I﹣、NO3﹣、C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、Cl﹣、SO42﹣D．0.1mol?L﹣1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够不与碳酸根离子反应；B．能与A1反应产生气泡的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子和碘离子；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应；D．盐酸与碳酸氢根离子反应．【解答】解：A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之间不反应，都不与CO32﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能与A1反应产生气泡的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子：NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．5.下列物质属于电解质的是（

）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．蔗糖参考答案：B铜是单质，不是电解质，故A错误；氯化镁溶液是混合物，故C错误；蔗糖是非电解质，它溶于水或熔融状态时并没有电离，故D错误。6.在标准状况下，将ωgA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A． B．C． D．参考答案：A7.A、B、C三种短周期元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下组合正确的是①B和C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多；③B的氢化物中H的质量分数一定为1/9；④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物形成三种盐。A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④参考答案：C8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：B解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑属于分解反应，属于氧化还原反应，故D错误。

9.CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：

在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且C(CO2)C(H2)=C(CO)C(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（

）A．1∶1

B．1∶5

C．9∶1

D．1∶10

参考答案：C略10.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是()A.放电时负极反应为：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B.充电时电能转化为化学能C.放电时，电解液的密度增大D.充电时，电解液的pH减小参考答案：CA.根据总反应式可知放电时负极铅发生失去电子的氧化反应，反应为：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，A正确；B.充电时相当于是电解池，电能转化为化学能，B正确；C.放电时消耗硫酸，生成难溶性硫酸铅和水，电解液的密度减小，C错误；D.充电时生成硫酸，氢离子浓度增大，电解液的pH减小，D正确，答案选C。11.科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2相同的是（

）A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略12.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A.n（A-N+8）/（A+16）mol

B.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/Amol

D.（A—N+2）mol参考答案：A13.．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，

测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁

B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol

C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol

D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe参考答案：B略14.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2参考答案：B考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析:根据n=，标准状况下，V=n×Vm来分析体积最大的气体．解答：由n=，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大A、氧气的摩尔质量为32g/mol；B、氮气的摩尔质量为28g/mol；C、氯气的摩尔质量为71g/mol；D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，故选B．点评：本题考查气体的体积的计算，明确等质量时体积与气体的摩尔质量的关系即可解答，学生应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．15.甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（）A.BaCl2

B.NaOH

C.FeCl2

D.Al2（SO4）3参考答案：C【详解】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，说明丁是NaOH，乙是Al2（SO4）3，因为NaOH与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，因为NaOH与BaCl2不反应，据此可推断丙物质是FeCl2，故C正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．I.已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A、B、C中装试剂分别为_____；C中实验现象为______________________；写出C中发生反应的离子方程式____________________________．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。参考答案：(1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3

有白色沉淀生成

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)淀粉KI溶液

溶液变成蓝色

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

(3)Cl2+H2S=2HCl+S↓

强解析：（1）要证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，应该先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀；因此装置C中反应是：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；B中产生氯气，反应的方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O；（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，二者反应产生氯气，氯气氧化H2S生成单质硫，说明氯元素非金属性强于硫，因此反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S＝S↓+2HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO319.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐