2021-2022学年重庆松树桥中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年重庆松树桥中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B．蔗糖属于多糖，能发生水解C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质参考答案：B略2.甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是A．使用了过量的氧化剂

B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热

D．所生成的甲萘醌是沉淀物参考答案：C

试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1．是一个氧化过程；2．正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。考点：化学平衡3.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：C略4.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是

A．Cu和C12

B．H2和C12

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：A5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

（

）

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略6.一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥

B.①②③⑤

C.②③④⑥

D.以上全部参考答案：A略7.下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是（

）A．CuSO4与Al2(SO4)3

B．ZnSO4与CuSO4C．FeCl3与AlCl3

D．AgNO3与Cu(NO3)2参考答案：A略8.n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的

（

）A.数目

B.形状

C.能量

D.所填充的电子数目参考答案：D略9.某学生做淀粉水解和银镜反应的实验,最后试管壁上没有镀上光亮的银,列出如下原因:①淀粉中含有少量纤维素杂质②试管壁上沾有油污,没有进行清洗③银氨溶液pH>7④淀粉未水解为二糖或单糖⑤淀粉水解后未加碱溶液调至中性造成银镜反应失败的可能原因有()A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④参考答案：B②使银镜难以附着,④无还原性糖生成,⑤酸未被中和。10.下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．MgO和BaO2

B．SO2和SiO2

C．KOH和NH4Cl

D．CCl4和KCl参考答案：C11.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）。A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

参考答案：B略12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④

参考答案：A略13.用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．NaCl[盐酸溶液]

B．NaOH[NaOH]C．AgNO3[Ag2O]

D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略14.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（

）

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C参考答案：A略15.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3B．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）C．A催化氧化的产物能发生银镜反应D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正确选项前的字母)

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是

；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用

的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，

其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是________________________。

（2）上述合成路线中反应①属于______________，反应②属于_____________(填写反应类型)。

（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式_______________________________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有____________________种。

a．能使FeCl3溶液显紫色；b．能发生加聚反应；c．苯环上只有两个互为对位的取代基参考答案：18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略19.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1mol的A单质同水反应