钠的重要化合物-碳酸钠碳酸氢钠

钠的重要化合物

——碳酸钠&碳酸氢钠清远市佛冈中学戴丽霞学习目标✿知识与技能1、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、碱性、热稳定性。3、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的特殊化学反应。学习目标✿过程与方法通过本实验了解物质的溶解度、热稳定性、碱性的比较方法。✿情感态度与价值观让学生明白化学是以实验为基础的一门学科，掌握真理来自于现实。科学探究一、物理性质的探究二、溶解度的探究三、碱性的探究四、热稳定性的探究五、特殊反应的探究【活动1】观察碳酸钠和碳酸氢钠的样品,分别指出其颜色和状态物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末白色细小粉末【活动2】1、各取大约1g碳酸钠和碳酸氢钠固体于试管中,分别滴加几滴水,震荡试管,用手触摸试管底部,有什么现象观察到和感受？2、接着继续往试管中加水约10mL左右，用力振荡，观察现象。物质Na2CO3NaHCO31、加几滴水，振荡，观察现象2、加水约10mL，振荡观察结论白色粉末结成晶体,试管壁发热固体部分溶解,试管壁不发热固体完全溶解为无色的溶液大部分固体溶解为无色的溶液,有少量未溶解在同一条件下,Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,Na2CO3溶解时放热.物质Na2CO3NaHCO3滴加酚酞，现象结论【活动3】碳酸钠属于盐却为什么会俗称纯碱？难道其水溶液呈碱性？设计实验检验碳酸钠溶液是否呈碱性？也用同样的方法检验一下碳酸氢钠水溶液。溶液显红色,颜色较深溶液显红色,颜色较浅Na2CO3和NaHCO3溶于水溶液显碱性,Na2CO3的碱性较强Na2CO3NaHCO3【活动4】探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。请设计实验方案来验证Na2CO3和NaHCO3的的热稳定性大小，并对实验结果进行分析，说明什么？物质Na2CO3NaHCO3加热，通入澄清石灰水，现象发生反应的化学方程式结论澄清石灰水不浑浊澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3受热分解,Na2CO3受热不分解说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差.Na2CO3和NaHCO3

的热稳定性【活动5】在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别往两试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察并记录实验现象。物质Na2CO3NaHCO3滴加BaCl2溶液，现象,离子方程式结论有白色沉淀生成无明显的现象变化CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3能和BaCl2反应生成白色沉淀,NaHCO3而不行.这一方法通常用来检验碳酸钠和碳酸氢钠.【活动6】往两支试管中加足量的稀盐酸，分别往两个气球中加入等质量的碳酸钠那碳酸氢钠固体，接着把气球套紧试管口，再将气球的固体倒入试管中，观察现象。物质Na2CO3NaHCO3加稀盐酸，现象发生的化学反应方程式和离子方程式结论固体溶解并生成气体,气球膨胀固体溶解并生成气体,气球膨胀,且较大Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,NaHCO3产生气体的速度比快,且生成气体更多.名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名主要性质色、态水中溶解度大小水溶液酸碱性热稳定性反应方程式与BaCl2溶液的反应与酸反应的快慢

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+Ba2+=BaCO3↓生成白色沉淀无明显现象变化NaHCO3反应速度比Na2CO3快2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△白色粉末白