盐类水解说课

盐类水解说课第一页，共二十九页，编辑于2023年，星期三说课流程1.教材分析2.学生分析3.设计指导思想4.学习目标5.教学重点和难点6.教学过程7.板书设计8.教学反思第二页，共二十九页，编辑于2023年，星期三一、教材分析1.教材内容：·探究盐溶液的酸碱性——找规律·盐溶液显现不同酸碱性的原因——查原因·影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用——谈变化第三页，共二十九页，编辑于2023年，星期三一、教材分析2.课标内容内容标准活动与探究认识盐类水解的原理实验：测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶归纳影响盐类水解程度液呈酸性、中性、碱性的主要原因的原因能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用第四页，共二十九页，编辑于2023年，星期三一、教材分析3.教材的地位和作用《盐类的水解》是化学选修教材（四）中第三章第三节的内容。本节教材内容知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离，水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用，是理论教学中的重点和难点。在教学过程中起着承前启后的作用。·承前·启后学生在中学阶段对于溶液问题的认识大体经历的4个阶段第五页，共二十九页，编辑于2023年，星期三二、学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，且具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力。由于学生连续两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，且盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物，则学生易误认为盐溶液呈中性等。第六页，共二十九页，编辑于2023年，星期三三.指导思想、理论依据依据《普通高中化学课程标准》和《2011年北京市高考考试说明新标版—化学卷》设计教学思路：1.实验探究贯穿整个教学过程。2.以微粒变化为核心，从微观角度研究水溶液中离子。3.变知识呈现为问题呈现，培养学生的思辨能力。4.利用情境教学法，合理设计生活情境、问题情境。5.让学生和知识直接发生关系，教师只起到“引起、维持、促进”学生学习活动的作用。第七页，共二十九页，编辑于2023年，星期三四、学习目标

第八页，共二十九页，编辑于2023年，星期三四、学习目标理解盐类水解的实验；理解盐类水解的规律、概念、实质；能用盐类水解本质判断盐溶液的酸碱性；学会书写盐类水解的离子方程式；利用平衡移动原理会分析外界因素对盐类水解平衡的影响；了解盐类水解的应用。第九页，共二十九页，编辑于2023年，星期三五、教学重点、难点教学重点：盐类水解本质教学难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。第十页，共二十九页，编辑于2023年，星期三教学流程【创设情境，导入新课】【探究盐溶液的酸碱性——找规律】【探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因—盐类水解本质】【影响盐的水解的主要因素】【盐类水解的利用】【小结】【练习反馈】【布置作业】【补充内容】【板书设计】【教学反思】第十一页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【科学视野】引导学有余力的学生对盐的水解常数进行学习，并指导利用水解常数解释有关问题。第十二页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【小结：】有弱才水解，——水解条件谁强显谁性，——水解结果越弱越水解。——水解程度越稀越水解；越热越水解。——水解的影响因素第十三页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【练习反馈】——巩固强化课堂知识1.教材P59。用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动。——离子方程式，电荷守恒问题的呈现2.（2007北京高考）12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②第十四页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【布置作业】1.学探诊《盐类水解》——题题都较为经典，应重视。尤其对错题部分重视订正环节。2.补充习题3.要考虑到不同水平学生有不同的发展。除了常规作业外，又布置了一道思考题：（1）对于弱酸弱碱盐，它电离出的弱酸根阴离子和弱碱阳离子都会发生水解，那么溶液的酸碱性最终由什么来决定呢？（2）在溶液中盐与盐反应都生成两种新的盐吗？——给学有余力的学生拓展思考的空间。第十五页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【补充内容】进行专题讲座：以Na2CO3溶液为例，进一步学习溶液中离子浓度大小比较：物料守恒、电荷守恒、质子守恒。——引导学生对盐溶液中微观粒子的进一步的理解以及在学习氧化还原反应的基础上化学学科中守恒思想进一步的形成。第十六页，共二十九页，编辑于2023年，星期三七、板书设计第三节盐类的水解一、盐溶液的酸碱性二、盐类的水解三、影响盐类水解的因素在常温时：1.盐类水解的本质：四、盐类水解的应用强酸强碱盐溶液中性2.盐类水解的规律：强酸弱碱盐溶液酸性有弱才水解，——水解条件强碱弱酸盐溶液碱性谁强显谁性，——水解结果越弱越水解。——水解程度3.盐类水解离子方程式的书写：第十七页，共二十九页，编辑于2023年，星期三八、教学反思1、本节内容综合性较强，难度较大。用问题呈现引导学生思维活动，问题要有梯度，不能跨度太大，层层深入；如何设计教师的行为，有效的引导学生和知识直接发生关系是提高课堂学习效率的关键。2、以微变化为核心，引导学生从宏观想象、微观本质、符号表达三者相结合的视角关注溶液中微粒的变化。形成解决溶液中离子平衡问题的思路。3、注意引导学生对水解程度大小和水解平衡移动方向关系的理解。4.注意培养学生建立水溶液中离子平衡的解题思路：物质—微粒观—变化—分析（定性分析、定量分析两个层面）—移动情况—符号表达，来解决溶液中的离子的平衡问题。第十八页，共二十九页，编辑于2023年，星期三ThankYou!北京市铁路第二中学高二化学备课组第十九页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【创设情境，导入新课】通过演示实验：镁带与氯化铵溶液反应；产生什么反应现象？（气泡的产生，经检验为氢气）氯化铵溶液显中性还是酸性？（得出结论：氯化铵溶液显酸性。）引入本节课的研究对象——盐溶液。（我们知道碳酸钾显碱性，这两种盐都不显中性，是特性还是盐背后隐藏着我们不知道的规律）第二十页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【探究盐溶液的酸碱性——找规律】采用分组实验：测定几种盐溶液的PH.（教材P—54页【科学探究】）让学生找规律：教师引导学生分析盐溶液酸碱性与盐类型的关系：强酸强碱盐显中性；强酸弱碱盐显酸性；强碱弱酸盐显碱性。第二十一页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因—盐类的水解本质】1.试分析NH4Cl溶液显酸性的原因？设置以下问题，层层质疑，引导学生解决思维冲突，突出重点。①溶液的酸碱性是由什么决定的？②写出NH4Cl溶液电离方程式：③溶液中还存在其他电离过程吗？④NH4Cl溶液中存在哪些微粒？⑤纯水中C(H+)=C(OH-),为什么加入NH4Cl后C(H+)≠C(OH-)？⑥溶液中各微粒之间有没有相互作用？⑦具有什么条件才能反应？反应造成的结果是什么？对水的电离会有怎样的影响？⑧试分析CH3COONa溶液显碱性的原因？第二十二页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程2.直接告诉学生这就是盐类的水解3.学生自己归纳：盐类水解的定义、实质（生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏——促进，而建立了新的平衡——盐的水解平衡。）4.氯化钠溶液为什么显中性？盐水解后酸碱性规律如何？（有弱就水解，谁强显谁性。）5.盐的水解过程与中和反应的过程有什么关系？为什么盐的水解大多数较为微弱？6.写出NH4NO3水解方程式写出Na2S水解方程式写出AlCl3水解方程式7.下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是

A.HCO3-+H2O==H2CO3+OH-B.HCO3-+H2O==CO32-+H3O+第二十三页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程7.总结书写盐类水解离子方程式的注意什么？（帮助学生回忆碳酸电离方程式的书写）①盐类水解一般很微弱，要写“≒”符号，产物不标“↑”或“↓”，H2CO3、NH3·H2O等一般不写成分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，反应方程式要分布写。③多元弱碱阳离子的水解虽然也是分步进行，但一般只写总反应式。8.盐的水解也属于离子反应，通过学习，你对“离子反应发生的条件”有无新的认识？（离子反应发生的条件中，有水生成一条可以扩展为有弱电解质生成）第二十四页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【影响盐的水解的主要因素】1.实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件：①加入少量FeCl3晶体(C(Fe3+)增大，pH变小)②加水稀释（颜色变浅）③滴加少量盐酸（颜色变浅）④滴加少量NaOH溶液（颜色变深）⑤加入NaHCO3粉末（有气泡和红褐色沉淀生成）⑥加热等（颜色变深）——增加演示实验第二十五页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程2、归纳总结实验结果、得出结论：①Fe3+水解是一个可逆过程：②水解平衡也是一个动态平衡；③Fe3+水解属于吸热反应；④改变影响平衡的条件（T、C等），水解平衡就会发生移动；（越热越水解、越稀越水解）⑤当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+水解程度就可能趋于完全。第二十六页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程3、引导学生总结影响盐类水解的因素：一是反应物本身的性质（主要因素：越弱越水解）；二是反应条件：①水解是一个可逆过程：②水解平衡也是一个动态平衡；③水解属于吸热反应；④改变影响平衡的条件（T、C等），水解平衡就会发生移动；（越热越水解、越稀越水解）⑤当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，水解程度就可能趋于完全。第二十七页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程4、应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液的水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升高温度降低升高升高降低升高升高加水降低降低降低升高降低升高加醋酸升高升高降低升高降低降低加醋酸钠升高升高升高降低升高降低加盐酸降低升高降低升高降低升高加NaOH升高降低升高降低升高降低第二十八页，共二十九页，编辑于2023年，星期三六、教学过程【盐类水解的利用——创设情境1、如何配制澄清的氯化铁溶液？如何配制澄清的硫酸亚铁溶液？（除加硫酸外还要加铁单质防氧化）。2、为什么用纯碱溶液可以冼油污物品？为什么热的碳酸钠溶液去油