2024版高考化学一轮复习教材基础练第八章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡教学课件

第一节电离平衡教材知识萃取知识点62弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡

弱电解质分子电离成离子离子重新结合成弱电解质分子

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技巧点拨技巧点拨技巧点拨溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。自由移动离子浓度越大,离子所带电荷数越多,则溶液导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释,其导电能力随加水量的变化曲线如图所示。

答案教材素材变式

【提醒】弱酸是弱电解质,在书写离子方程式的时候不能拆开。

答案教材素材变式

教材素材变式归纳总结电离方程式的书写常见类型书写注意事项举例强电解质一元弱酸、一元弱碱多元弱酸分步电离多元弱碱一般一步完成强酸的酸式盐完全电离弱酸的酸式盐酸式酸根离子不能完全电离教材素材变式3.

某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸教材素材变式3.B

25℃时0.01mol·L-1的NaR溶液pH=7,即溶液呈中性,说明R-不水解,HR为强酸,A项错误;25℃时0.01mol·L-1的HR溶液pH>2且pH<7,说明HR部分电离,溶液中存在电离平衡,即HR为弱酸,B项正确;无论HR溶液酸性强弱,当6<a<7时,将溶液稀释至体积为原来的10倍时,稀释后溶液的pH只能接近7,即b-a<1,故据此无法判断HR是弱酸,C项错误;若HR为强酸,则NaR溶液呈中性,升温能促进水的电离,水的离子积常数增大,溶液pH减小,即a>b,故据此不能判断HR为弱酸,D项错误。答案【注意】需考虑特殊情况。教材素材变式归纳总结证明弱电解质的实验方法(以HA为例)实验方法结论(1)常温下测0.01mol·L-1HA溶液的pH若pH>2,则HA为弱酸(2)常温下测NaA溶液的pH若pH>7,则HA为弱酸(3)相同条件下,测等体积、等浓度的HA溶液和盐酸的导电能力若HA溶液的导电能力比盐酸的弱,则HA为弱酸(4)测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若稀释前后HA溶液的pH变化较小,则HA为弱酸(5)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液与锌反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多,则HA为弱酸(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度NaOH溶液所消耗的NaOH溶液的体积若HA溶液消耗NaOH溶液的体积较大,则HA为弱酸(7)升高温度后测HA溶液pH的变化若溶液的pH明显减小,则HA是弱酸教材素材变式4.(双选)常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.等体积的a、b两点的溶液,消耗镁条的量:a<bC.水电离出的c(H+):a>cD.a、b、c三点溶液的pH:b>a>c教材素材变式4.CD

醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,由图可知,稀释前盐酸溶液和醋酸溶液的导电能力相同,说明溶液中氢离子浓度相等,则醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液,A项错误;随着溶液体积的增大,曲线Ⅰ变化幅度小,则曲线Ⅰ表示醋酸,曲线Ⅱ表示盐酸,稀释到相同体积时,醋酸溶液的导电能力强,氢离子浓度大,同时醋酸在反应过程中会继续电离出氢离子,所以消耗镁条的量:a>b,B项错误;溶液中氢离子浓度越大,抑制水电离的程度越大,由图可知,a点溶液的导电能力小于c点,说明a点溶液中的氢离子浓度小于c点,则a点溶液中水电离出的氢离子浓度大于c点,C项正确;由图可知,a、b、c三点溶液的导电能力:c>a>b,溶液中氢离子浓度:c>a>b,则溶液的pH:b>a>c,D项正确。答案【速解】导电能力:CH3COOH>HCl→c(CH3COOH)>c(HCl)→等体积,n(CH3COOH)>n(HCl)→消耗镁条的量:CH3COOH>HCl。教材知识萃取知识点63电离常数的计算与应用教材知识萃取知识点63电离常数的计算与应用1.电离常数和电离度

概念

各种离子浓度

未电离分子的浓度之比已电离的溶质的分子数原有溶质分子总数

影响因素温度小大续表2.弱电解质的电离方程式与电离平衡常数表达式类型电离方程式电离常数表达式一元弱酸二元弱酸

类型电离方程式电离常数表达式三元弱酸一元弱碱

续表

3.电离平衡常数的应用

（2）计算弱酸或弱碱溶液中微粒浓度之比

电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率。教材素材变式

CH3COOHH2SHClOKa=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=3.0×10-8教材素材变式

答案教材素材变式2.

已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至