天津青年路中学高三化学联考试题含解析

天津青年路中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（

）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体参考答案：D略2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略3.常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是

(

)A.①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则①一定过量B.③与④以体积比3:1混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)参考答案：D略4.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象参考答案：

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A、从胶体分散系呈电中性分析；B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C、胶体较稳定，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质．解答：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误故选C．点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．5.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（

）A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极B.交换膜a是阴离子交换膜C.电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:5参考答案：D由图中信息知，电池工作时硝酸根离子得到电子转化为N2，故b极是正极，a极是负极，电子由负极流向正极，A项正确。中间室中的金属离子与酸根离子通过交换膜进入左右室内，由于阴离子要向负极移动，故膜a是阴离子交换膜，B项正确。b电极上NO3－得到电子转化为N2，C项正确。根据电子得失守恒可计算出两者体积比为5:2，D项错误。6.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是

A．均为直线型极性分子

B．熔、沸点依次升高

C．稳定性依次减弱

D．还原性依次增强参考答案：B7.常温下amol/LHC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若a=b，则c（OH—）=c（H+）

B．若a=b，则c（Cl—）=c（NH+4）

C．若a>b，则c（OH+）<c（H+）

D．若a<b，则c（C1—）<c（NH+4）参考答案：D略8.（2014?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF中含有原子数为2NAB．7.8gNa20z中阴离子数目为0.2NAC．1L1mol.L-1KNO3溶液中O原子数为3NAD．常温常压下，44gCO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA参考答案：D11.某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO

B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、Fe3＋、CO、SO

D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－参考答案：B12.下列说法或表示正确的是()A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1参考答案：A略13.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

（

）A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小参考答案：A略14.下列物质中，既可利用化合反应制取，也可利用溶液中的复分解反应制取的是（

）

A．Al2S3

B．Mg3N2

C．Fe(OH)3

D．CuS参考答案：答案：C15.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

（

）

A．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA

B．0．1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0．2NA

C．标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/11．2

D．通常状态下，16克O2含氧原子数为0．5NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________。▲

▲

用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：▲

▲

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)。▲

▲

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________。③C中液体的颜色为______________。▲

④D装置的作用是__________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为

。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式

。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应

②含有苯环结构

③能在碱性条件下水解参考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反应(3)(4)418.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：19.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层