湖北省恩施市红岩寺镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

湖北省恩施市红岩寺镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.大量获得乙烯的工业方法是A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．石油裂解参考答案：D2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．CH4参考答案：D略3.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判断都不正确参考答案：B略4.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。5.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有(

)A.6种 B.5种 C.4种 D.3种参考答案：B该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液.当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种。故选B。点睛：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。6.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是（

）A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR参考答案：A略7.在铁制品上镀锌，以下方案设计正确的是A．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：C8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零C.SO2和O2全部转化为SO3 D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等参考答案：A【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，反应已达化学平衡状态，故A正确；B、平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C、可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3，故C错误；D、平衡状态时SO2、O2、SO3的浓度不变而不一定相等，故D错误；故选A。9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略10.下列关于乙烯的说法不正确的是A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇参考答案：C11.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、苯

B、氯化铁

C、乙烷

D、乙烯参考答案：D略12.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaAlO2A．③④

B．①②③④

C．②③④

D、全部参考答案：B略13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(

)A.制取少量纯净的

CO2气体B.验证镁和盐酸反应放出热量C.制取并收集干燥纯净的NH3D.制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色参考答案：B【详解】A．盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，会从隔板上漏下，故A错误；

B．镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确；C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；

D．酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误。

故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及实验装置的作用等为解答的关键。14.图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（）

R

W

X

Y

Z

A．五种元素中，只有Z为金属元素B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，A．均为非金属元素；B．O只有负价；C．磷酸为中强酸；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，A．五种元素均为非金属元素，故A错误；B．W为O，位于ⅥA族，只有负价，无正价，故B错误；C．磷酸为中强酸，的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸是强酸，故C错误；D．非金属性Cl＞P＞As，氢化物的稳定性：Y＞X＞Z，故D正确；故选D．15.下列化合物中只含有离子键的是

（

）

A．NaOHB．H2OC．MgO

D．H2SO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_______(填序号)。①往烧瓶中加入MnO2粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。a.将Cl－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：(4)操作①的名称是____________。(5)装置B的作用是______________________。(6)最终所得固体质量为bg，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。参考答案：(1)①③②

(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)c

(4)洗涤

(5)安全瓶，防止倒吸

(6)×100%

(7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置【分析】I.（1）按照实验操作步骤先将固体放入，再注入溶液，最后加热；（2）依据实验室制备氯气的原理作答；（3）a.制备氯气时有氯化锰生成，不能直接计算得出剩余的HCl中的氯离子；b.碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气;c.通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度；Ⅱ.装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C为计量装置，二氧化硫与足量溴水发生反应生成HBr和H2SO4，反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称地生成硫酸钡的质量，利用关系式法间接计算产品纯度，据此分析作答；【详解】（1）实验室制备氯气应先检验装置气密性，然后烧瓶中加入二氧化锰粉末，而后加入浓盐酸再加热；（2）实验室制备氯气的原理是二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）测定残余溶液中盐酸的浓度应测定残余溶液中含有的氢离子浓度，a.方案中测定的为氯离子浓度，制备氯气时有氯化锰生成，所以测定氯离子浓度不能代表残余液中盐酸的浓度，a项错误；b.方案中利用盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的量来确定氢离子的浓度，但是方案中利用碱石灰来吸收气体来测定气体质量，而碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气，所以测定结果不准确，b项错误；c.锌与盐酸反应生成氢气，通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度，进而得到盐酸浓度，方案c合理，c项正确；II.（4）过滤后进行的操作名称为洗涤；

（5）装置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）装置B中根据硫元素守恒计算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g

233g

m

bg

解得：m=，原样品中Na2SO3的质量分数为：×100%，（7）为提高测定结果的准确度，增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置，使二氧化硫充分反应而沉淀，故答案为：增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

参考答案：（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①________________________