福建省三明市师大中学2022年高三化学模拟试卷含解析

福建省三明市师大中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO参考答案：AD略2.（2008·四川卷）下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D

离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。3.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)

(

)

A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44g

B．n(Fe)>n(S)，总质量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g

D．n(Fe)>n(S)，总质量小于44g参考答案：D略4.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（

）A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+参考答案：A略5.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略6.X，Y，Z是核电荷数依次递增的短周期元素。X元素原子核内一般无中子，Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最高的元素。某学生推断这三种元素可能组成的常见化合物化学式有①X2YZ2；②X2YZ3；③X2YZ；④X2Y2Z。则该学生推断的化学式正确的是A.②

B.①②

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略7.下列指定微粒的个数比为2:1的是()

A.离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子

C.晶体中的阳离子和阴离子

D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案;A8.下列叙述正确的是（）

A.

在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.

用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.

用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.

镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：C。解析：在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误。

9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略10.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略11.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（

）

A．MOH和ROH都是强碱

B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性参考答案：BD略12.

参考答案：D13.某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2C．1∶3

D．2∶3参考答案：D略14.化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放参考答案：B略15.化学与环境保护密切相关。下列叙述中正确的是A．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—。现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱次序为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由①可知A、E、C的阴离子依次为：

。(2)实验②中总反应的离子方程式是：

；(3)E溶液是

，判断依据是：

；(4)写出下列两种化合物的化学式：D

、F

。参考答案：（共14分）（1）OH-、CO32-、CH3COO-（2）Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2+

+2H2O(3)K2CO3，在所给离子中，溶液碱性排第二的必为碳酸盐，可溶性碳酸盐只有碳酸钾

；(4)D：AlCl3、F：FeSO4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：（1）操作②的名称是

。（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4(水层)+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2SO4

(水层)

步骤②必须加入适量碱，其原因是

。步骤③中X试剂为

。（3）步骤④的离子方程式为

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有

和

。（5）操作Ⅰ得到的废渣，用

溶解（填试剂），充分反应后，

（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng，则氧化铜的质量分数是

。

参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分）

过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。社会影响：①加剧了清政府的财政危机。②加重了人民的经济负担。略19.温度对反