沪教版九年级化学（上册）知识点整理

.⑤计算X,答案…X=32g答：需要氧气的质量为32克。练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁〔杂质不与酸反应进行分析。实验步骤数据称取生铁样品16g加入足量15％的稀盐酸200g称量反应后物质的总质量215.5g求：〔1产生氢气的质量〔2生铁样品中铁的质量分数[根据化学方程式计算所用数据,必须是参加反应的纯净物的质量,若题中给出的是混合物的质量,需转化为纯净物的质量100吨含氧化铁80％的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？100吨含杂质为3％的生铁中共含有多少吨铁？〔3生产100吨这种生铁,至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿。第五章金属的冶炼与利用1.常见金属的物理性质：大多数具有银白色金属光泽〔铜：亮红色、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点2.金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔HCuHgAgPtAu从左到右,金属活动性依次减弱。一般情况下,位于H前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成氢气和相应的化合物；排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。3.金属化学性质：点燃点燃点燃加热3Fe+2O2===Fe3O42Mg+O2===2MgO加热4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO排在H前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑<3>活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应〔铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4Cu+Hg<NO3>2==Hg+Cu<NO3>2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Hg<NO3>2==Hg+Fe<NO3>2<2><3>的反应类型是置换反应,这种反应类型的基本特点是〔单质+化合物==新单质+新化合物练习：1.为测定某黄铜样品〔含铜和锌中铜的质量分数,取10克黄铜样品加入到足量稀硫酸中,充分反应后生成0.1克氢气。计算该黄铜中铜的质量分数。把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序。4.合金：是具有金属特性的混合物。硬度高、熔点低。下列属于合金的有〔青铜生铁氧化铁④赤铁矿⑤不锈钢5.炼铁在实验室中用CO〔也可以用H2、C还原Fe2O3的实验中,注意事项有：实验开始时,先通CO,再点燃酒精灯,原因是排除装置内的空气,防止CO与空气混合发生爆炸；实验结束后,先熄灭酒精灯,再停止通CO,原因是防止铁粉被重新氧化；防止石灰水倒吸。证明产物的方法是：用稀盐酸〔稀硫酸检验,若有气泡生成,产物是铁粉。高温CO有毒,需进行尾气处理：可以点燃、用气球收集等。高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2；Ca<OH>2+CO2===CaCO3↓+H2O点燃高温点燃高温提供热源、维持炉温C+O2===CO2生成还原气COCO2＋C===2CO6.铁在空气中生锈,主要是铁跟氧气、水等物质相互作用。铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁Fe2O3。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。防锈的方法有：保持铁制品干燥洁净、在铁制品表面涂保护层<如涂油、刷漆、烧涂搪瓷>、改变金属内部结构,制成合金等。金属铝有氧化铝保护膜。7.物质的颜色黑色固体：炭粉、铁粉、CuO氧化铜、MnO2二氧化锰、Fe3O4四氧化三铁铜：亮红色红棕