辽宁省锦州市第九中学高三化学测试题含解析

辽宁省锦州市第九中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是

A.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

B.生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题

C.面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品

D.工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机参考答案：C2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023

C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA参考答案：D3.有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（

）

A．A遇氯化铁溶液能显色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH

C．乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4

D．A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应参考答案：C略4.下列说法不正确的是（

）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。参考答案：B略5.下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC略6.某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是A、该有机物的化学式为C6H6B、该有机物可发生取代反应和加成反应C、该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D、该有机物是乙酸的同系物参考答案：B7.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是

（

）

A、其官能团和营养成分与葡萄糖相同

B、其分子式为C13H15N2OC、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应

D、该物质能发生水解反应并生成乙酸参考答案：D略8.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（

）

A．Al片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片参考答案：答案：A9.向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（

）A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D．溶液中离子浓度：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)参考答案：D略10.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略11.从下列事实所列出的相应结论正确的是

实

验

事

实结

论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N参考答案：C12.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，11.2L乙醇中含有0.5NA个分子参考答案：A略13.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D、2Fe3+

+2I-＝2Fe2++I2参考答案：C14.下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+C.碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OD.某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-=2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B 15.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合气体中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。（3）通入N2的目的是________________________________________。A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。（4）装置E的作用是________________________________________。（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。参考答案：(1)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl

(2)浓硫酸

(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应

关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2

(4)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精

(5)放热

(6)D与E之间

无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶(4)氯气及HCl的尾气环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精；(5)反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应；(6)E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。参考答案：18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=

。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）a．缺少装置A

b．缺少装置B

c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略19.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。①能发生银镜反应

②能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官