节金属晶体与离子第二课时

第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体第二课时二、离子晶体（一）定义：阴、阳离子间通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。（二）离子晶体的空间结构观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把

NaCl称为分子式？1、NaCl型2、CsCl型3、ZnS型常见AB型晶体Cl-Na+在氯化钠晶胞中，实际的钠离子和氯离子各有多少个？Na+Cl-晶胞中的氯离子数=12×1

+1=4482钠离子数=8×1

+6×1

=4。即：钠离子与氯离子个数比为

4:4=1:1，故氯化钠的化学式为

NaCl，只表示氯化钠的组成。▲离子晶体中不存在着分子。小结1、每个Na+同时吸引

6

个Cl-，每个Cl-同时吸引

6

个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为

1∶1化学式为

NaCl

。2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有

4

Na+，有

4

个Cl-

。3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有

12

个。小结1、每个Cs+同时吸引 个

Cl-，每个Cl-其构成。每个晶胞中有8同时吸引

8

个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为

1∶1

化学式为

CsCl

。2、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析1Cs+，有

1

个Cl-

。3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有

6

个。根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有

4

个Zn2+，有

4

个S2-。离子晶体种类多样，结构各异，性质也不相同。ZnS的晶体结构示意图1.晶格能拆开1mol离子晶体，使之形成完全气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量，用U表示。(在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱)2.意义：一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，离子晶体越稳定。（三）离子键的强度从表中数据可以看出:Θ离子晶体的晶格能随离子间距的减小而增大,因此随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。Θ离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数有关。Θ晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比：Θ

晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。带异性电荷的离子之间存在相互吸引，带同性电荷的离子之间却存在相互排斥作用。3.离子晶体的特性：（1）熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加、离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。（2）一般易溶与水，难溶于非极性溶剂。（3）固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。晶格能∝q1.q2r比较下列离子键强度BeCl2

>

MgCl2

>

CaCl2

>

SrCl2

>

BaCl2>LiF

>

NaCl

CsINaCl比较下列晶体的熔沸点MgO

>

CaO

>

LiF>无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。

且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。小结：离子晶体的一些性质A.易溶于水

C.熔点较高B.晶体不导电，熔化时能导电

D.晶体不导电，水溶液能导电A.熔融的氯化钠

C.硫酸铜晶体B.硝酸钾溶液

D.无水乙醇1.下列物物质中,可证明某晶体是离子晶体的是（

B

）离子晶体一般不具有的特征是（

D

）A.熔点较高,硬度较大

B.易溶于水而难溶于有机溶剂C.固体时不能导电

D.离子间距离较大，其密度较小含有共价键的离子晶体是（

BD）A.MgCl2

B.NaOH

C.H2S

D.(NH4)2S下列物质容易导电的是（

AB）A.KCl>NaCl>BaO>CaOC.CaO>BaO>NaCl>KClB.NaCl>KCl>CaO>BaOD.CaO>BaO>KCl>NaCl5.离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（

C

）6．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（

A）A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-7.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是水，水溶液能导电。它可能属于 晶体。（

C

）A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物

C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成

8．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O、②Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）

②>③>①

。9．BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于离子10.纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为A．87.5%B．92.9%C．96.3%D．100%（

C