湖南省常德市鼎城区第四中学2022年高三化学模拟试题含解析

湖南省常德市鼎城区第四中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2

L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是参考答案：B2.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是(

)A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：B试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。答案选B。3.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（

）

A．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性参考答案：A略4.下列说法不正确的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化参考答案：D

A．丙烯含有双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以来区别，故A正确；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反应，故C正确；D．石油分馏属于物理变化，故D错误；故答案选D5.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：BC略6.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列结论中不正确的是（

）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略7.在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A－)

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)参考答案：AD略8.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1参考答案：B略9.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C

参考答案：B10.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C.正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动参考答案：B【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。故选B。【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。

11.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥参考答案：B解析：根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

12.下列叙述与胶体的性质无关的是

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗参考答案：C13.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是A．简单离子半径：c>dB．a、b、c、d中，d的原子半径最大C．a与b、c形成的化合物可能含有非极性键D．a与其它元素形成的化合物均为共价化合物参考答案：Da的原子中只有1个电子则a为H元素，b与a可形成多种有机化合物，则b为碳元素，c的单质是构成空气的主要成分，则c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反应呈黄色，则d为Na元素；A．N3-、O2-、Na+简单离子半径结构相同，核电荷数大，离子半径小，则N3-＞O2-＞Na+，故A正确；B．a、b、c、d中，Na为第三周期IA元素，其原子半径最大，故B正确；C．H与C、N或O形成的化合物可能含有非极性键，如C2H6或H2O2、N2H4等，故C正确；D．H与Na元素形成的化合物NaH为离子化合物，故D错误；答案为D。14.下列叙述正确的是

（

）

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1mol苯所占有的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol参考答案：D略15.

将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是

A.CO2

B.

Cl2

C.NH3

D.NO2

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

请根据上述过程及信息填空：(1)步骤②加盐酸的作用是

。(2)写出检验Ca2＋的离子方程式

。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式

。(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式

。(5)步骤⑨的作用是

。(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为

。参考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)（全对给2分，否则给0分）(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（全对给2分，否则给0分）(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀(6)0.4%

【知识点】实验探究解析：(1)茶叶经灼烧，茶叶灰中含钙、铝、铁元素，加盐酸的作用是使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出；(2)利用草酸根离子与钙离子结合成沉淀的方法检验钙离子：Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH；(3)步骤④调节PH6--7并加热，可使Al3＋、Fe3＋沉淀，所以沉淀C所含主要物质的化学式Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)检验铁离子用SCN－，离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；(5)沉淀C是Fe(OH)3、Al(OH)3，加盐酸得溶液2，调节PH4--5时铁离子沉淀完全而铝离子不会形成沉淀，以便⑩中检验铝离子。(6)5.12克沉淀是CaC2O4，所含钙元素的质量是5.12×（40/128）=1.6(g)，原茶叶中钙元素的质量分数为1.6/400=0.4%。【思路点拨】本题考查了实验探究，侧重学生分析能力，关键是抓住流程图中所加试剂以及实验现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为

，1molCS2中含有的π键为

个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为

，分子的立体构型为

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因

。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为

，该氮化钛的化学式为

，氮原子的配位数为

。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为

g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：