湖南省衡阳市永济中学高二化学测试题含解析VIP

湖南省衡阳市永济中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于合金的是（

）A.硬铝

B.黄铜

C.水银

D.钢铁参考答案：C硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；水银是纯净物，故C正确；钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。2.NH4+离子的空间构型是

A.平面正方形

B.三角锥形

C.正四面体

D.八面体参考答案：C3.下列事实不能用勒夏沙特列原理解释的是（

）

A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入NaOH后，溶液颜色变浅B、对2HI(g)

H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C、反应CO+NO2

CO2+NO；（正反应为放热反应）升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、合成NH3反应N2+3H22NH3；（正反应为放热反应）为提高NH3的产率，理论上应采取低温参考答案：B略4.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（

）。A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B不一定是气体

D.B和C可能都是气体参考答案：D略5.已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略6.下列物质的类别与所含官能团都正确的是

（

）A．

酚类

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D略7.下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0

C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的参考答案：D略8.下列各组化合物中，互为同分异构体的为A、乙醛和乙酸

B、甲酸乙酯和丙酸

C、丙醛和丁醛

D、乙醇和乙醚参考答案：B略9.充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是

A．C4H6

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H2参考答案：B略10.在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧

②关闭所有的化工企业

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④开发、生产无汞电池

⑤机动车安装尾气净化器A．①②③

B．③④⑤

C．①④

D．②③参考答案：D略11.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(

)A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略12.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0，有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋qD．加催化剂或增大压强，可实现图中a→b的变化

参考答案：B略13.如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（

）A．电流表指针不发生偏转高B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH减小，乙池pH不变高D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应参考答案：D略14.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（

）。A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略15.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B

试题分析：通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。考点：化学平衡二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？______________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性⑵乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________________。若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：____________。⑶丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量_____________溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考答案：（10分）(1)否（1分），CD（2分）。(2)否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。(3)氢氧化钠（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式

▲

。A→B的反应条件为▲。E→G的反应类型为▲。（2）D的结构简式

▲

。B转化为C的化学反应方程式是

▲

。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是

▲

。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为

▲

。参考答案：(1)

NaOH水溶液，加热

缩聚反应(2)CH3COCOOH

（3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO19.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为

▲

；该分子中最多共面的碳原子数为

▲

。（2）Y中