江西省吉安市实验高级中学高一化学上学期期末试题含解析VIP

江西省吉安市实验高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(

)A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体

D．不可能是NO2一种气体参考答案：BC略2.①国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是

（

）

A、铁元素

B、铁单质

C、四氧化三铁

D、硫酸铁参考答案：A略3.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A、3∶2∶2

B、1∶2∶3

C、1∶3∶3

D、3∶1∶1参考答案：C略4.下列各组物质中互为同位素的是（）A．和

B．D和TC．H2O和H2O2

D．O3和O2参考答案：B考点：同位素及其应用；同素异形体．分析：A．核电荷数相同的一类原子为一种元素；B．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A.的核电荷数为20，的核电荷数为18，故为两种不同的元素，故A错误；B．D和T的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C错误；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素、同素异形体、元素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．5.富含维生素A的食物为

A.动物肝脏

B.水果

C.谷物

D.面包参考答案：A6.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是

X

Y

Z

MNA.原子半径大小：Z>X>YB.最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高D.MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色参考答案：D【分析】X、Y、Z、M、N为短周期元素，由元素周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、M、N处于第三周期，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数依次为a+2、a-1，M、N原子最外层电子数为a+2，a+3，则有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，则X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，M为S元素，N为Cl元素，结合元素原子结构与性质及元素周期律解答。【详解】A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z>X>Y，A项正确；B.M与X最高价氧化物的水化物分别为硫酸与碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B项正确；C.X和氢元素所形成的化合物为烃类化合物，可以是气体、液体或固体，则X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比水的沸点高，C项正确；D.二氧化硫为酸性氧化物，则SO2可以使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，D项错误；答案选D。7.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A.稀硫酸 B.稀盐酸C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液参考答案：C【详解】设Al均为2mol，则A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。8.将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol?L﹣1 B． 0.1mol?L﹣1 C．0.01mol?L﹣1 D．10mol?L﹣1参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：溶液是均匀的，从稀释成1L溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度等于1L溶液中氢氧化钠的浓度．令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，据此列式计算．解答：解：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：c×1L×40g/mol=4g解得：c=0.1mol/L．故选：B．点评：考查物质的量浓度计算与理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握，若利用定义法计算，则较麻烦．要灵活运用计算方法．9.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：D乙烯含有碳碳双键,能够发生加成反应和加聚反应,不能发生取代反应,苯能够与氢气加成,与卤素单质发生取代反应,不能发生聚合反应,苯和乙烯都是烃,能够燃烧即发生氧化反应；①④符合题意；正确选项D。10.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是A.一定含有Cl-

B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-

D.NO3-无法确定是否有参考答案：A【分析】首先根据离子共存判断哪些微粒不能共存，结合步骤①确定可能有什么离子，判断出不能存在的离子；根据步骤②可判断出一定存在的离子；根据步骤③确定步骤②的滤液中含有的离子，并根据进行步骤②加入试剂中含有的离子判断其是否是原溶液成分，最后利用溶液电中性判断其它离子存在的可能性。【详解】根据步骤①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有CO32-、SO42-中至少一种，同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2+；步骤②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有BaCO3、BaSO4，则原溶液中含有CO32-、SO42-两种离子；步骤③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉淀是AgCl，但由于步骤②在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-两种离子都是阴离子，根据溶液电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-题目实验未涉及，不能确定，所以推测不正确的是一定含有Cl-；选项A符合题意。【点睛】本题考查了溶液成分判断的知识，离子若共存，不能发生反应，仔细审题，明确常见物质在水中、在酸中的溶解性及溶液电中性原则是本题解答的关键。11.下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质参考答案：B分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。

12.比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中正确的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应

C、Na2O和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体物质相同

D、Na2O和Na2O2分别与CO2反应，发生的都是氧化还原反应参考答案：C略13.下列排列顺序不正确的是

A．非金属性：F>Cl>S

B．熔点：SiO2＞KCl＞I2

C．稳定性：HF＞H2S＞H2O

D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3参考答案：C同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B中三者依次为原子晶体、离子晶体、分子晶体，融化时依次破坏共价键、离子键、分子间作用力，而三种作用力依次减弱，故熔点依次降低，B正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：HF＞H2O＞H2S，C错误；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；14.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升盐酸

②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石

④适当升高温度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：B略15.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A．NaCl是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液可以导电参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100ml

1.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用①10mL量筒

②50mL量筒

③100mL量筒

④100mL容量瓶

⑤250mL容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液．③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线．④定容时俯视容量瓶刻度线．参考答案：1.5.6

2.①④3.偏小；无影响；偏小；偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案为：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为5.6mL，所以选择10mL量筒，故答案为：①④；（3）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性

。还原性

。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为

。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为