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文档简介
江西省吉安市实验高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体(
)A.可能是N2与NO2的混和气体
B.可能是O2与NO2的混和气体C.可能是NO与NO2的混和气体
D.不可能是NO2一种气体参考答案:BC略2.①国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是
(
)
A、铁元素
B、铁单质
C、四氧化三铁
D、硫酸铁参考答案:A略3.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁,硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是:A、3∶2∶2
B、1∶2∶3
C、1∶3∶3
D、3∶1∶1参考答案:C略4.下列各组物质中互为同位素的是()A.和
B.D和TC.H2O和H2O2
D.O3和O2参考答案:B考点:同位素及其应用;同素异形体.分析:A.核电荷数相同的一类原子为一种元素;B.有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素;C.H2O和H2O2都是化合物,不是原子;D.相同元素组成,不同形态的单质互为同素异形体.解答:解:A.的核电荷数为20,的核电荷数为18,故为两种不同的元素,故A错误;B.D和T的质子数相同,中子数不同,故互为同位素,故B正确;C.H2O和H2O2都是化合物,不是原子,故C错误;D.O2和O3都是由氧元素形成的不同单质,故互为同素异形体,故D错误,故选B.点评:本题考查同位素、同素异形体、元素的概念,难度不大.对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题.5.富含维生素A的食物为
A.动物肝脏
B.水果
C.谷物
D.面包参考答案:A6.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示,X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是
X
Y
Z
MNA.原子半径大小:Z>X>YB.最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高D.MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色参考答案:D【分析】X、Y、Z、M、N为短周期元素,由元素周期表的位置关系可知,X、Y处于第二周期,Z、M、N处于第三周期,X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和,设X原子最外层电子数为a,则Y、Z最外层电子数依次为a+2、a-1,M、N原子最外层电子数为a+2,a+3,则有:a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3),解得a=4,则X为C元素,Y为O元素,Z为Al元素,M为S元素,N为Cl元素,结合元素原子结构与性质及元素周期律解答。【详解】A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Z>X>Y,A项正确;B.M与X最高价氧化物的水化物分别为硫酸与碳酸,硫酸的酸性比碳酸大,B项正确;C.X和氢元素所形成的化合物为烃类化合物,可以是气体、液体或固体,则X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比水的沸点高,C项正确;D.二氧化硫为酸性氧化物,则SO2可以使紫色石蕊试液变红,但不能漂白酸碱指示剂,D项错误;答案选D。7.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气,消耗溶质物质的量最少的是A.稀硫酸 B.稀盐酸C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液参考答案:C【详解】设Al均为2mol,则A.由2Al~3H2SO4可知,生成氢气,消耗3molH2SO4;B.由2Al~6HCl可知,生成氢气,消耗6molHCl;C.由2Al~Ba(OH)2可知,生成氢气,消耗1molBa(OH)2;D.由2Al~2NaOH可知,生成氢气,消耗2molNaOH;所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。8.将4gNaOH溶解在10mL水中,然后稀释成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是()A.1mol?L﹣1 B. 0.1mol?L﹣1 C.0.01mol?L﹣1 D.10mol?L﹣1参考答案:B考点:物质的量浓度的相关计算.专题:计算题.分析:溶液是均匀的,从稀释成1L溶液中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度等于1L溶液中氢氧化钠的浓度.令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质的质量不变,据此列式计算.解答:解:令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质的质量不变,则:c×1L×40g/mol=4g解得:c=0.1mol/L.故选:B.点评:考查物质的量浓度计算与理解,难度不大,注意基础知识的理解掌握,若利用定义法计算,则较麻烦.要灵活运用计算方法.9.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应.A.①②
B.②③
C.③④
D.①④参考答案:D乙烯含有碳碳双键,能够发生加成反应和加聚反应,不能发生取代反应,苯能够与氢气加成,与卤素单质发生取代反应,不能发生聚合反应,苯和乙烯都是烃,能够燃烧即发生氧化反应;①④符合题意;正确选项D。10.某溶液中可能含有以下离子中的几种:Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-,为确定其组成,进行了如下实验:①取少量溶液,加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀:②过滤后在沉淀中加入稀盐酸,沉淀部分溶解:③在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,根据实验,以下推测不正确的是A.一定含有Cl-
B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-
D.NO3-无法确定是否有参考答案:A【分析】首先根据离子共存判断哪些微粒不能共存,结合步骤①确定可能有什么离子,判断出不能存在的离子;根据步骤②可判断出一定存在的离子;根据步骤③确定步骤②的滤液中含有的离子,并根据进行步骤②加入试剂中含有的离子判断其是否是原溶液成分,最后利用溶液电中性判断其它离子存在的可能性。【详解】根据步骤①取少量溶液,加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明含有CO32-、SO42-中至少一种,同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2+;步骤②过滤后在沉淀中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,说明沉淀有BaCO3、BaSO4,则原溶液中含有CO32-、SO42-两种离子;步骤③在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,产生的白色沉淀是AgCl,但由于步骤②在沉淀中加入稀盐酸,所以不能确定原溶液是否含Cl-,CO32-、SO42-两种离子都是阴离子,根据溶液电中性原则,还要含有可与二者共存的阳离子,阳离子Ba2+不存在,所以一定含有K+,但NO3-题目实验未涉及,不能确定,所以推测不正确的是一定含有Cl-;选项A符合题意。【点睛】本题考查了溶液成分判断的知识,离子若共存,不能发生反应,仔细审题,明确常见物质在水中、在酸中的溶解性及溶液电中性原则是本题解答的关键。11.下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,可以达到水果保鲜的要求B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质参考答案:B分析:A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯;B、碘遇淀粉显蓝色;C、葡萄糖含有醛基;D、根据蛋白质的性质解答。详解:A、乙烯是水果催熟剂,高锰酸钾溶液可吸收乙烯,因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,可以达到水果保鲜的要求,A正确;B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝,B错误;C、葡萄糖含有醛基,在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀,C正确;D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,因此常用来鉴别部分蛋白质,D正确,答案选B。
12.比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法,下面有关叙述,其中正确的是(
)
A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物,都属于碱性氧化物
B、Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应
C、Na2O和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体物质相同
D、Na2O和Na2O2分别与CO2反应,发生的都是氧化还原反应参考答案:C略13.下列排列顺序不正确的是
A.非金属性:F>Cl>S
B.熔点:SiO2>KCl>I2
C.稳定性:HF>H2S>H2O
D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3参考答案:C同主族,由上到下,元素的非金属性逐渐减弱,同周期,由左到右,元素的非金属性逐渐增强,故A正确;B中三者依次为原子晶体、离子晶体、分子晶体,融化时依次破坏共价键、离子键、分子间作用力,而三种作用力依次减弱,故熔点依次降低,B正确;同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则气态氢化物的稳定性逐渐增强,同主族,由上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,则气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故稳定性:HF>H2O>H2S,C错误;同主族,由上到下,原子的失电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同周期,由左到右,原子的失电子能力逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,故D正确;14.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(
)①再加入30毫升3摩/升盐酸
②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石
④适当升高温度
A.①②④
B.②③④
C.①③④
D.①②③参考答案:B略15.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图2连接好线路发现灯泡不亮,按照图3连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论不正确的是:A.NaCl是电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液可以导电参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用18mol/L浓硫酸配制100ml
1.0mol/L稀硫酸的实验.回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是mL(保留一位小数);(2)现有下列几种规格的仪器,应选用①10mL量筒
②50mL量筒
③100mL量筒
④100mL容量瓶
⑤250mL容量瓶(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中.②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液.③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线.④定容时俯视容量瓶刻度线.参考答案:1.5.6
2.①④3.偏小;无影响;偏小;偏大考点:配制一定物质的量浓度的溶液.
分析:(1)根据溶液稀释前后溶质物质的量不变,计算所需浓硫酸的体积.(2)根据所配溶液体积选择容量瓶规格;根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格;(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断.解答:解:(1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L,解得:x≈5.6,故答案为:5.6;(2)配制100ml1.0mol/L稀硫酸,所以选择100mL的容量瓶,由(1)知所需浓硫酸的体积为5.6mL,所以选择10mL量筒,故答案为:①④;(3)①浓硫酸具有吸水性,长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小,导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;②浓硫酸具有吸水性,长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小,导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;③俯视量筒刻度线,浓硫酸的体积偏小,所配溶液浓度偏低;④定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏高.故答案为:偏小;无影响;偏小;偏大.点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,注意从c=理解配制原理,注意浓硫酸的稀释操作.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系:
回答下列问题:(1)写出N2的一种用途
。(2)从N元素化合价分析,N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)答:氧化性
。还原性
。(3)HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在,则C的化学式为________。(4)实验室制取物质B的化学方程式为
。(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为
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