湖北省荆门市文峰中学高一化学下学期期末试题含解析

湖北省荆门市文峰中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水的反应

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钙和时，石灰水中完全电离出离子；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．解答：解：A．澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（） A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人； C、酒精能与水任意比互溶； D、量筒不能受热． 【解答】解：A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故B错误； C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误； D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭． 3.下列化学用语的表达正确的是（）A．KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．中子数为20的氯原子：1720ClD．S2﹣的结构示意图：参考答案：A【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式．【分析】A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B．光导纤维主要成分二氧化硅；C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37；D．硫离子的质子数为16．【解答】解：A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣，故A正确；B．光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si是制造半导体材料的，故B错误；C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子：Cl，故C错误；D．硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误；故选A．4.下列相关的叙述正确的是A.生成物的总能量一定低于反应物的总能量B.吸热反应一定需要加热才能发生C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料参考答案：D【详解】A.吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B.吸热反应不一定需要加热才能发生，例如：氯化铵与氢氧化钡反应，故B错误；C.由金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，则由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。【点睛】掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意结合实例分析。

5.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的化合物是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．全部参考答案：A6.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略7.下列各组元素性质的递变情况错误的是（

）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F非金属性依次增强C．P、S、Cl原子半径依次减小

D．Na、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略8.（不定项）高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO—K2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）。下列说法正确的是A.Fe2O3发生氧化反应，被还原

B.KClO失去电子，作氧化剂C.该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4

D.参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3参考答案：D【分析】反应中Fe元素失电子，Cl元素得电子，结合电子守恒和原子守恒分析。【详解】A．Fe2O3中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；B．KClO中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO＞K2FeO4，故C错误；D．1molFe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n（Fe2O3）：n（KClO）=2：6=1：3，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用。9.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D至C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序:A.A>B>C>D

B.A>C>D>BD.C>A>B>D

D.B>D>C>A参考答案：B10.假如你在夜间发现家里暗的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是

A．迅速打开门窗

B．摸黑关闭气阀

C．打开电灯观察险情

D．唤醒家人或邻居帮助参考答案：C11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，71gCl2含有的分子数为NAC．25℃，1.01×105Pa，22.4LmolSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略12.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是A

四周期ⅦB族

B

五周期ⅢB族

C

六周期ⅦB族

D

六周期ⅢB族参考答案：D13.下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是A.Mg、Ca、K、Na

B.S2-、Cl-、K＋、Na＋C.Br-、Br、Cl、S

D.Na＋、Al3＋、Cl-、F-参考答案：B14.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（

）A．

B．C．

D．100VρM（MV+2240）参考答案：B略15.下列物质中不能使酸性KMnO4褪色的是A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）写出①、②反应离子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。参考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)过滤

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本题考查离子检验和共存，（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋，H＋与CO32－不能大量共存，H＋与AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I－，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定没有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原溶液中含有Ba2＋，因为Ba2＋与SO42－反应生成沉淀，则原溶液中不含SO42－；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H＋、I－、Ba2＋，不能确定的离子是NH4＋；II.（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应②发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反应①为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反应③为AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反应④氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应②的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氢氧化铝为两性，如果盐酸过量，则发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改进方法是向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2