福建省福州市青芝中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省福州市青芝中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D2.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：AA、①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A选；B、②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不选；C、③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不选；D、④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不选。答案选A。3.下列实验方案合理的是(

)A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸参考答案：B略4.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）

A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.Fe2O3参考答案：A略5.下列盐类溶于水后不具备净水作用的是A.氯化铁

B.硫酸铝

C.碳酸钠

D.明矾参考答案：C6.现有三种粒子的结构示意图

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似参考答案：D7.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸(H3PO4)A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③参考答案：A试题分析：①0.5mol氨气含原子的物质的量为2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③4℃时9mL水的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④0.2mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，选A。8.

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

（

）

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：萃取碘水中的碘

C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略9.下列说法中正确的一组是

参考答案：D略10.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是A.中子数为20的氯原子：B.Cl的结构示意图：C.CH4的比例模型：D.HCl的电子式：H∶Cl参考答案：D【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B、氯原子是17号元素，核外最外层电子数为7。C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构；D、氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，氯原子最外层电子未标注；【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A正确；B、氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，原子结构示意图为，故B正确；C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，CH4的比例模型：，故C正确；D、HCl为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故选D。

11.下列说法正确的是

A．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中

B．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色

C．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量汽油来防止溴挥发

D．实验室把锂保存在煤油中参考答案：A12.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体D．热稳定性：HF>H2O>NH3参考答案：D解析一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）A.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ?mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，则a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量参考答案：D【详解】A.P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，反应是放热反应，能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故A错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧应生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为<-241.8kJ?mol-1，故B错误；C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a<b，故C错误；D.中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，浓硫酸稀释时要放出热量，故放出热量大于57.3

kJ的热量，故D正确。故选D。【点睛】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量。（2）中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。

14.表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag参考答案：C15.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高锰酸钾溶液中

B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2

D、点燃参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步实验的操作是

。（3）第⑤步实验的操作所用到的仪器有

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。参考答案：

(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否19.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在